CC BY
34представленные в учебнике. Их решение помогает изучать химические символы, правила написания уравнений химических реакций, химических явлений, распределения элементов в природе и т. д.
Ключевые слова: Диофантовые уравнения первого порядка, обучения решению задач, с математическим содержанием, на занятиях по химии, кислородсодержащие кислоты.
THE SOLVING OF CHEMICAL PROBLEMS WITH THE HELP OF MATHEMATICAL
CONTENT
We found that to solve chemical problems, the set of roots of Diophantine equations is a disadvantage. To the set of roots of Diophantine equations to choose one, you need to solve Diophantine equations impose additional conditions resulting from chemical properties.
Key words: Diophantine equations of the first order, teaching problem solving with mathematical content in the classroom for chemistry, oxygen acid.
Сведения об авторах:
Махмадаминов Махмадали- старший преподаватель, химический факултет, Таджикский государственный педагогический университет имени Садриддина Айни,Таджикистан, mmakhmadaminov@mail.ru-919739966;
Бандаев Сирожидин Гадоевич - профессор, химический факултет, Таджикский государственный педагогический университет имени Садриддина Айни, Таджикистан, s.bandaev@. mail. ru -907747409;
Курбонова Ханифа-кандидат химический наук, факултета химии, Таджикский государственный педагогический университет имени Садриддина Айни, Таджикистан, т. Kurbonoba @ mail. ru -919361529.
About the authors:
Makhmadamfnov Makhmadal i- Senior teacher of the Department of Chemistry, Tajik State Pedagogical University named after S. Aini, mmakhmadaminov @mail.ru-919739966; Bandaev Sirojidin Gadoevich - Doctor of Chemical Sciences, Professor of the Department of Chemistry, Tajik State Pedagogical University named after S.Aini, s.bandaev@mail.ru-907747409 Кurbonoba Knanifa- Candidate of Chemical Sciences., Associate Professor of the Department of Chemistry, Tajik State Pedagogical University named after S. Aini, кп. Kurbonoba @ mail. ru -919361529.
УДК: 504.55.06 (87.23.31)
СРАВНИТЕЛЬНЫЕ АСПЕКТЫ ЭКОЛОГИИ И БЕЗОПАСНОСТИ ЦИАНИДНОГО И ТИОСУЛЬФАТНОГО ВЫЩЕЛАЧИВАНИЯ ЗОЛОТА
Шарифбоев Н.Т.
Горно-металлургический институт Таджикистана
Основными экологическими проблемами, вызванными добычей золота, являются кислые стоки шахт, загрязнение воздуха и воды токсичными химическими веществами. Цианид является высокотоксичным химическим веществом и оказывает пагубное воздействие на почву, поверхность, подземные воды и воздух, если попадает в природу [1, с. 433]. В последние десятилетия произошло несколько серьезных разливов цианида и несчастных случаев на шахтах. Поэтому необходимо найти менее токсичные заменители цианида из-за ее высокой токсичности. Тиосульфат является менее токсичной альтернативой цианиду и обычно используется в качестве удобрения, а также косвенного и прямого пищевого ингредиента [2, с. 155].
Поскольку экологическая осведомленность повысилась и произошли серьезные аварии с цианидом, общественность сильно обеспокоена использованием и токсичностью цианида во всем мире. Некоторые страны, такие как Чешская Республика, Аргентина, Турция и некоторые штаты США, проводят кампании по запрету использования цианидов при переработке полезных ископаемых [4, с. 7].
Экологический мониторинг общего содержания цианидов в окружающей среде требуется на всех шахтах, использующих цианиды. Большая часть цианистого водорода (HCN), выбрасываемого в атмосферу, остается в самой нижней части атмосферы, называемой тропосферой. Разложение цианистого водорода из поверхностных вод в окружающей среде обычно происходит путем улетучивания, биоразложения, гидролиза и сорбции. Аэрация и pH влияют на скорость улетучивания цианистого водорода, поэтому pH
следует поддерживать выше 9.2, чтобы свободный цианид не существовал в виде цианистого водорода в растворе. Соли цианидов, такие как натрий и калий, могут быть потеряны из поверхностных вод в результате улетучивания, тогда как растворимые цианиды других металлов удаляются из воды путем осаждения [8, с. 833].
Авария с разливом цианида в Бая-Маре (Румыния). 30 января 2000 г. произошла авария с разливом цианистых хвостов в Бая-Маре, Румыния (рисунок 1). К 30 января в хвостохранилище скопилось 70 сантиметров снега и льда. 30 января выпало 30 мм дождя и снега, температура поднялась выше 0°С. Это привело к таянию снега и льда на плотине. Быстрый подъем уровня воды привел к тому, что внутренняя насыпь потеряла свою прочность и, следовательно, обрушилась. Во внутренней насыпи образовалась брешь шириной 23 метра и глубиной 2,5 метра. Пространство между внутренней и внешней насыпями заполнено водой и навозной жижей, которая затем вышла за пределы внешней насыпи. Около 100 000 м3 воды, содержащей 100 тонн цианида, а также тяжелых металлов, попало в системы рек Тиса, Сомес и Дунай [4, с. 8].
В результате аварии в реках, куда попал цианид, погибли тысячи тонн рыбы, загрязнена питьевая вода 24 городов и 2,5 млн. человек. К счастью, цианид разложился в природе довольно быстро, поэтому воздействие на окружающую среду не было долгосрочным.
Таблица 1.
Аварии с цианидом и воздействие на окружающую среду [8, с. 884].
Шахта и страна Воздействия и год возникновения
Утилизация хвостохранилища Placer Dome, Филиппины Утрата водных форм жизни в реке Айква и заливе Каланкан (1975-1991).
Золотой рудник Маккой/Коув в Эхо-Бэй, США В результате восьми утечек цианида за два года было выброшено почти 400 кг цианида (1989-1990).
Рудник Саммитвилл компании Галактик Ресурс, США Серьезные экологические проблемы вдоль 17-мильного участка реки Аламоса (1992).
Гана • Голдфилдс (ЮАР), 2001 г. • 2001 г. - второй разлив произошел в том же районе через 2 недели. Сообщества были перемещены, воды загрязнены, были зарегистрированы случаи гибели птиц, пострадали посевы. Были серьезные последствия для здоровья, включая кожную сыпь (2001).
Шахта Гармония, ЮАР 10 горняков погибли от грязи с добавлением цианида (Февраль 1994 г.).
Шахта Грасберг, Индонезия Разлив затронул водные формы жизни в реке Айква и близлежащих населенных пунктах (1996).
Байа Маре, Румыния Тысячи тонн рыбы погибли в реках Тиса и Дунай. Редкие скопы, птицы, речные выдры, лисы и другие млекопитающие погибли от употребления в пищу зараженной цианидом рыбы (Январь 2000).
Мертвая рыба в реке Тиса [4, с. 9].
Очистка шахтных вод от цианидов
Чтобы свести к минимуму воздействие цианида на окружающую среду, были разработаны различные химические, физические и биологические способы очистки шахтных вод. Процессы очистки включают, например, адсорбцию активированным углем или ионообменными смолами, щелочное хлорирование, биологическую очистку, кислоту Каро и процесс INCO, которые кратко представлены внизу [9, с. 225].
Адсорбция активированным углем. Адсорбцию активированным углем можно использовать для удаления цианидов из шахтных вод. Цианид сначала адсорбируется, а затем окисляется до цианата (OCN-), а затем частично до карбоната (СОз2-) и аммония (NH4+) с медным катализатором. При использовании гранулированного активированного угля без окисления необходимо добавление меди или никеля для образования цианидных комплексов, которые затем могут быть адсорбированы гранулированным активированным углем.
Ионообменные смолы. Ионообменные смолы представляют собой синтетические материалы, состоящие из инертной матрицы и содержащие поверхностные функциональные группы. Ионообменные смолы широко используются для извлечения цианидов и цианидных комплексов из растворов выщелачивания. Эта технология включает три этапа: загрузку, элюирование и извлечение. На первом этапе происходит адсорбция цианида, и это можно сделать либо с помощью сильноосновной смолы, либо со слабоосновной смолой. Сильноосновные смолы обладают высокой сорбционной способностью и хорошей кинетикой. После адсорбции цианид извлекают элюированием. При использовании ионообменных смол для извлечения золота третьим этапом является извлечение золота путем электролиза [5, с. 28; 6, с. 3].
Щелочное хлорирование. Согласно Ли и др. [8, с. 884], щелочное хлорирование является старейшим из процессов-утилизация и/или разложение цианидов и используется для окисления свободных и WAD (слабо диссоциирующих кислот) форм цианида. Во-первых, в этом процессе свободная форма цианида и форма WAD превращаются в хлорид циана (CNCl) с помощью хлора (CI2) или гипохлорита (OCl-), как показано в уравнении (1) и (2):
C12+CN" — CNC1+C1" (1)
OCl" +CN" — OCN" +C1" (2)
На первой стадии рН составляет от 10.5 до 11.5, чтобы исключить улетучивание хлорциана, которое происходит, если рН ниже примерно 8.0. При подходящем pH хлорциан гидролизуется с образованием неядовитого цианата, как показано в уравнении (3):
CNC1+HO — OCN" +C1" +2H+ (3)
На второй стадии окисления цианат гидролизуется в присутствии хлора или гипохлорита с образованием аммиака и карбоната в соответствии с реакцией, представленной в уравнении (4):
OCN- +OH" +H2O ^ NH3 +CO32" (4)
Линг и др. [9, с. 227] объясняет, как ион цианата может дополнительно окисляться до двуокиси углерода и азота хлором при pH выше 11, как показано в уравнении (5):
2OCN- +3C12 +4OH- ^ 3CO2 +N2 +6C1- +3H2O (5)
Кислота Каро. Кислота Каро, также известная как пероксимоносерная кислота (H2SO5), может использоваться для окисления цианида в растворах. Кислота Каро реагирует как со свободными цианидами, так и с цианидами WAD с образованием цианата и серной кислоты, как показано в уравнении (6):
H2SO4+CN" ^ OCN" + SO3" + 2H+ (6)
Обработка цианида кислотой Каро происходит быстро, всего за несколько минут [8, с.
886].
Процесс INCO. Процесс INCO (окисление смесью воздух^02) - это простой метод, который требует минимального контроля и не прерывает извлечение золота. Более 90 золотых приисков по всему миру используют процесс INCO для обработки менее токсичной формы цианида. В этом процессе диоксид серы в жидкой или газообразной форме взаимодействует с воздухом, окисляя цианид WAD до цианата и серной кислоты, как показано в уравнении (7) при этом металлы переходят в раствор. В качестве катализатора в процессе используется сульфат меди [10, с. 111].
CN"+SO2+O2+H2O ^ OCN"+H2SO4 (7)
Биологическая очистка. Биологическая очистка сточных вод от цианидов является относительно новым методом в золотодобывающей промышленности. Биологические процессы эффективны при повышенных концентраций цианида в стоках. При биологической очистке из шахтных вод удаляется большое количество микроорганизмов. В этом процессе цианид превращается в тиоцианат, после чего около 90% тиоцианата разлагается на NH4+, CO2 и SO4 [10, с. 112]. Нельсон и др. [13, с. 217] сообщили, что методы биологической очистки имеют высокие капитальные затраты, но низкие эксплуатационные расходы.
Водные сбросы в приемные воды от процесса цианирования
Биологическое окисление, происходящее естественным путем или в качестве метода очистки от цианидов, вызывает превращение цианида в аммиак. Дальнейшее микробное воздействие преобразует аммиак в нитраты и тиоцианаты в сульфаты. Нитраты вызывают эвтрофикацию водных систем, поэтому сбросы воды должны быть минимальными [12, с. 37]. Цианидный цикл и его выбросы в воздух, воду и отложения представлены на рисунке 2. В водных выбросах присутствуют не только азотсодержащие соединения, но и металлы. В таблице 2 приведены примеры концентраций металлов в сырьевом и выпускном потоках процесса INCO-SO2.
Таблица 2.
Пример концентрации выбранных видов на входе и выходе для процесса INCO-SO2 [3].
Пустой раствор, мг/л Обработанный пустой раствор, мг/л Конечные отходы, мг/л Переполнение хвостов, мг/л
Медь 35,45 1,21 7,70 3,10
Цианат 44,60 324,20 52,90 20,50
Железо 45,82 0,26 0,51 0,32
Тиоцианат 100,70 82,50 18,90 8,30
Общее количество цианида 365,80 0,69 29,40 8,80
Слабокислотный 225,00 0,15 12,20 5,20
диссоциируемый (WAD) цианид
Цинк 62,00 0,20 0,00 0,00
Аспекты безопасности цианида
После аварии с разливом хвостохранилища в Бая-Маре в январе 2000 года был организован семинар по использованию и обращению с цианидами. В результате семинара был создан Международный кодекс обращения с цианидами. Кодекс был подготовлен экспертами Программы Организации Объединенных Наций по окружающей среде и Международного совета по металлам и окружающей среде. Международный кодекс обращения с цианидами включает инструкции по безопасному производству, транспортировке и использованию цианидов. Кодекс пытается защитить рабочих, сообщества и окружающую среду от неблагоприятного воздействия цианида [4, с. 10].
Во время выщелачивания цианидом важно поддерживать щелочной раствор, чтобы предотвратить образование цианистого водорода (НСЫ), который является чрезвычайно ядовитым газом [14, с. 43]. Концентрацию циан водорода необходимо контролировать и регулярно измерять. Стандарт профессионального воздействия цианистого водорода составляет 10 частей на миллион, а цианид ной пыли - 5 мг/м3. Во время длительных работ по техническому обслуживанию необходимо использовать респираторы [8, с. 885].
Отравление цианидом и первая помощь. По данным Национального института охраны труда и здоровья США предельно-допустимая концентрация (ПДК) для газообразного НСК в воздухе: содержание 270 мг/м3 смертельно сразу, 180 мг/м3 смертельно через 10 минут, 135 мг/м3 смертельно через 30 минут, 110 мг/м3 может привести к летальному исходу, 45-55 частей на миллион можно переносить до 60 минут без немедленных эффектов, а 18-36 частей на миллион вызывают симптомы отравления через несколько часов после воздействия.
Рис. 2. Пути химической потери цианида в окружающей среде [13].
Согласно Ли и др. [8, с. 887], интоксикация цианидом может произойти при вдыхании, проглатывании или попадании цианида на кожу. После воздействия цианид легко распространяется по всему телу через кровь. Проглатывание всего 200 мг солей цианида может быть смертельным. Согласно Хилсон и др. [7, с. 1158], токсичность цианида основана на его способности связывать железосодержащие ферменты, необходимые клеткам для связывания кислорода, тем самым препятствуя извлечению кислорода из крови тканями организма. После интоксикации цианидами в организме появляются симптомы кислородного
голодания и удушья. Другие симптомы отравления цианидом включают нерегулярное сердцебиение, судороги, боль в груди и рвоту.
Когда пациент, подвергшийся воздействию цианида, находится в сознании, следует выяснить путь воздействия. При проглатывании цианида у пациента следует вызвать рвоту и дать 100% кислород. В случае вдыхания цианида пострадавшему следует также дать 100% кислород. Если воздействие цианида произошло при контакте с кожей, необходимо снять всю загрязненную одежду, всю загрязненную кожу промыть водой и дать пациенту 100% кислород. После оказания первой помощи пострадавшего необходимо быстро доставить к врачу [4, с. 15].
Экологические аспекты и аспекты безопасности тиосульфата
Тиосульфат аммония используется в качестве удобрения на протяжении многих десятилетий. Поэтому известно, что высокие концентрации тиосульфата аммония в водных системах вызывают этерификацию и рост водорослей в реках и озерах [2, с. 138].
В окислительных условиях тиосульфат будет окисляться до сульфата (SO42-) или тетратионовая (S4O62-), как показано в уравнении (8) и (9).
S2O32"+O2+2H2° ^ 2SO2- +4H+ (8)
2S2O32-+1O2+H2O ^ 2S4O3" +4OH- (9)
В зависимости от условий тиосульфат может также окисляться до сульфата и элементарной серы или до сульфита и сульфид-иона, как показано в уравнении (10), (11) и (12).
2S2O2" +H2O ^ 2SO2- +4S+OH- (10)
2S2O2" +6OH- ^ 4SO2- +2S- +3H2O (11)
s2O2" ^ SO2-+S0 (12)
Тиосульфат и сульфат не токсичны, но в избыточных количествах в окружающей среде оказывают вредное воздействие на водную систему, почву и подземные воды.
Мьюир и др. [11, с. 2] отмечают, что аммиак, являющийся реагентом при тиосульфатом выщелачивании, создает экологические и токсичные проблемы. Аммиак оказывает вредное воздействие на водные системы и может метаболизироваться в нитраты, которые потенциально могут способствовать росту водорослей и загрязнять подземные воды. Таким образом, даже более важно контролировать выбросы аммиака, чем тиосульфата, и предотвращать выброс аммиака в окружающую среду.
Согласно Холов и др. [15, с. 95; 18, с. 29] тиосульфат классифицируется как GRAS (безопасным для здоровья), поскольку до 12 г тиосульфата можно принимать внутрь ежедневно без каких-либо побочных эффектов. LD50 (доза, необходимая для гибели 50% популяции) доза тиосульфата составляет 7,5 ± 0,752 г/кг для мышей. Таким образом, разница между цианидом и тиосульфатом в токсичности огромна.
Тиосульфат натрия может вызывать раздражение носовых и дыхательных путей при вдыхании. При попадании на кожу пыль может вызвать раздражение с зудом и покраснением. Проглатывание больших доз может вызвать диарею [16, с. 46; 18, с. 30]. Первая помощь при воздействии тиосульфата натрия, при попадании на кожу необходимо снять загрязненную одежду и промыть кожу проточной водой в течение 5-10 минут. Если пациент вдохнул тиосульфат натрия, ему следует дать кислород. Если пациент проглотил тиосульфат натрия, следует дать ему от 2 до 4 стаканов воды и не вызывать рвоту (Каледон, паспорт безопасности) [17, с. 68].
Тио сульфатное выщелачивание считается нетоксичным процессом, и скорость растворения золота может быть выше, чем при обычном цианировании. Тиосульфатное выщелачивание является лучшим выбором для комплексных и углеродистых руд, так как оно менее чувствительно к интерференции посторонних катионов. Недостатками тиосульфатного выщелачивания являются большой расход реагентов и сложность извлечения золота из растворов выщелачивания. Использование смол для извлечения золота из растворов
выщелачивания кажется многообещающим. Тиосульфатное выщелачивание может стать эффективным и менее опасным процессом извлечения золота из золотосодержащих руд.
Отношение (забота) об окружающей среде и политические взгляды являются основными движущими силами поиска менее токсичных альтернатив цианиду. В некоторых странах проводятся кампании за запрет использования цианида в золотодобывающей промышленности, и за последние десятилетия произошло много аварий с цианидом. Это ускорило исследовательскую работу по поиску хороших и менее токсичных альтернатив цианиду. Еще неизвестно, заменит ли тиосульфат цианид в ближайшие десятилетия.
ЛИТЕРАТУРА
1. Kholov Kh.I., Sharifboev N.T., Rahimovich Sh.R., Dzhurakulov Sh.R., Zarifova M.S. Leaching gold with various solutions, cyanide substitutes and their future prospects. J. Sib. Fed. Univ. Eng. & Technol., 2021, 14(4), 433-447. DOI: 10.17516/1999-494X-0324
2. Aylmore M.G., Muir D.M. Thiosulfate Leaching of Gold - A Review. Minerals Engineering, 2001. Vol. 14, pp. 135-174.
3. Devuyst E.A., Conrad B.R., Robbins G. Commercial performance of Inco's SO2-air cyanide removal process. Proceeding Randol Gold Conference, 1988. pp. 87-88.
4. Duffield J., May P. Cyanide Management. Department of the Environment Australia. 2008. pp. 7-69.
5. Feng D., Van Deventer J.S.J. Oxidative Pre-treatment in Thiosulphate Leaching of Sulphide Gold Ores. International Journal of Mineral Processing, 2010, Vol 94, pp. 28-34.
6. Grosse A.C., Dicinoski G.W., Shaw M.J., Haddad P.R. Leaching and recovery of gold using ammonical thiosulfate leach liquors (a review). Hydrometallurgy, 2003, Vol 69, pp. 1-21.
7. Hilson G., Monhemius A.J. Alternatives to Cyanide in the Gold Mining Industry: What Prospects for the Future. Journal of Cleaner Production, 2006, Vol 14, pp. 1158-1167.
8. Li J., Dabrowski B., Miller J.D., Acar S., Dietrich M., LeVier K.M., Wan R.Y. The Influence of Pyrite Pre-oxidation on Gold Recovery by Cyanidation. Minerals Engineering, 2006, Vol 19, pp. 883-895.
9. Ling P. et al. An improved Rate Equation for Cyanidation of a Gold Ore. Canadian Metallurgical Quartely,
1996, Vol 35, No 3, pp. 225-234.
10. Lui G.Q., Yen W.T., Effects of Sulphide Minerals and Dissolved Oxygen on the Gold and Silver Dissolution in Cyanide Solution. Minerals Engineering, 1995, Vol. 8, pp. 111-123.
11. Muir D.M., Aylmore M.G. Thiosulphate as an Alternative to Cyanide for Gold Processing - Issues and Impediments. Mineral Processing and Extractive Metallurgy, 2004, Vol. 113, pp. 2-12.
12. Navarro P., Vargas C., Villarroel A., Alguacil F.J. On the Use of Ammoniacal/Ammonium Thiosulphate for Gold Extraction from a Concentrate. Hydrometallurgy, 2002, Vol 65, pp. 37-42.
13. Nelson M.G., Kroeger E.B., Arps P.J. Chemical and Biological Destruction of Cyanide: Comparative Costs in a Cold Climate. Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review. 1998, pp. 217-226.
14. Parga J.R., Valenzuela J.L., Cepeda T.F. Pressure Cyanide Leaching for Precious Metals Recovery. Journal of Metals, October 2007, pp. 43-47.
15. Холов Х.И., Шарифбоев Н.Т., Зарифова М.С., Самихов Ш.Р., Ганиев И.Н. Кинетика процесса тиосульфат но-аммиачного выщелачивания золота из отобранной руды месторождения «Истиклол» (Тутли). Вестник СПГУТД. 2021. Серия 1. С.95-98. DOI 10.46418/2079-8199_2021_1_15.
16. Vaughan J.P. The Process Minerlogy of Gold: The Classification of Ore Types. Journal of Metals, July 2004, pp. 46-48.
17. Xia C., Yen W.T., Deschenes G. Improvement of Thiosulfate Stability in Gold Leaching. Minerals and Metallurgical Processing, 2003, Vol. 20, pp. 68-72.
18. Холов Х.И., Шарифбоев Н.Т., Самихов Ш.Р., Зарифова М.С., Шерматов Н. Математическое описание тиосульфатно-аммиачного выщелачивания золота из золотосодержащих руд месторождения «Истиклол» (Тутли). 2021. № 2, С.29-34. DOI: 10.26730/1999-4125-2021-2-29-34
РАВНИТЕЛЬНЫЕ АСПЕКТЫ ЭКОЛОГИИ И БЕЗОПАСНОСТИ ЦИАНИДНОГО И ТИОСУЛЬФАТНОГО ВЫЩЕЛАЧИВАНИЯ ЗОЛОТА
В данной работе рассматриваются аспекты экологии и безопасности циничного и тио сульфатного выщелачивания золотосодержащих руд для добычи и/или извлечения золота. Цианирование является традиционным и часто используемым процессом выщелачивания золота из руд. Наносимый ущерб окружающей среде в результате неправильного ведения процесса выщелачивания и излишнего расхода цианида привело к необратимым экологическим последствиям, что способствовало повсеместным исследованиям, направленным на выявление и разработку менее токсичных выщелачивающих реагентов. Тио сульфатное выщелачивание, является менее токсичным выщелачивающим реагентом по
сравнению с цианидом и в настоящее время используется только в пилотном масштабе. Оба процесса имеют свои плюсы и минусы. При цианировании очень разбавленный раствор цианида может растворять золото, а золото легко извлекать из растворов выщелачивания, например, адсорбцией активированным углем. Основным недостатком цианирования, является высокая токсичность цианида. Одна капля цианида в стакане воды, смертельна для человека, потому что цианид связывает железосодержащие ферменты, необходимые клеткам для освоения и/или связывания кислорода. Кроме того, цианированием невозможно полностью растворить упорные золотосодержащие руды без предварительной обработки.
Ключевые слова: золотосодержащая руда, выщелачивание, экология, окружающая среда, цианид, тиосульфат.
COMPARATIVE ASPECTS OF ECOLOGY AND SAFETY OF CYANIDE AND
THIOSULFATE LEACHING OF GOLD This paper discusses the aspects of ecology and safety of cyanide and thiosulfate leaching of gold-bearing ores for the extraction and/or extraction of gold. Cyanidation is a traditional and commonly used process for leaching gold from ores. The damage caused to the environment as a result of improper leaching process and excessive consumption of cyanide led to irreversible environmental consequences, which contributed to widespread research aimed at identifying and developing less toxic leaching reagents. Thiosulfate leaching is a less toxic leaching agent compared to cyanide and is currently only used on a pilot scale. Both processes have their pros and cons. During cyanidation, a very dilute cyanide solution can dissolve gold, and gold can be easily extracted from leaching solutions, for example, by adsorption with activated carbon. The main disadvantage of cyanidation is the high toxicity of cyanide. One drop of cyanide in a glass of water is fatal to humans, because cyanide binds iron-containing enzymes necessary for cells to assimilate and/or bind oxygen. In addition, it is impossible to completely dissolve resistant gold-bearing ores by cyanidation without pretreatment.
Key words: gold ore, leaching, ecology, environment, cyanide, thiosulfate. Сведения об авторе:
Шарифбоев Насим Тухтабоевич_Горно-металлургический институт Таджикистана, г.Бустон, www.gmit.tj,nasim_3535@mail.ru About the author:
Nasim T. Sharifboev_Mining - Metallurgical Institute of Tajikistan, c. Buston, www.gmit. tj .nasim_3535@mail. ru
