Синтез и структура имидазолидов 1-адамантилуксусной кислоты Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

УДК 547.783

СИНТЕЗ И СТРУКТУРА ИМИДАЗОЛИДОВ 1-АДАМАНТИЛУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ

© 2013 П.В. Склюев, Ю.П. Зарубин, П.П. Пурыгин1 А.В. Константинов2

Разработаны методы синтеза имидазолидов 1-адамантилуксусной кислоты. Теоретически изучена зависимость их гидролитической устойчивости от структуры. Обсуждается предполагаемый механизм синтеза и возможности его реализации. Исследован ряд физико-химических и спектральных свойств. Изучены физико-химические закономерности сорбции синтезированных ими-дазольных производных адамантана методом высокоэффективной жидкостной хроматографии

Ключевые слова: 1-адамантилуксусная кислота, имидазолиды, сорбция, ВЭЖХ.

Производные адамантана вызывают неослабевающий интерес исследователей, прежде всего, в связи с проявляемой ими биологической активностью, обусловленной ярко выраженной липофильной природой каркасного углеродного фрагмента адамантана, что определяет проницаемость или адсорбцию вещества на клеточных мембранах [1].

Большое внимание исследователей к химии пятичленных гетероциклов и их производных в течение десятилетий определяется, главным образом, высокой физиологической активностью многих соединений этого ряда. Азолы и их производные различного строения представляют собой весьма важный класс органических соединений, характеризующихся широким спектром биологической активности.

Ж-Ацилазолы в настоящее время находят широкое применение в реакциях аци-лирования с целью получения сложных эфиров, амидов, ангидридов, а также фрагментов природных полипептидов. Это позволяет использовать данный класс соединений в качестве конденсирующих агентов в синтезе ряда биологически активных веществ, таких как пептиды, фосфолипиды, производные циклических мочевин и некоторые природные гетероциклы [2].

Целью данной статьи являются синтез и изучение физико-химических закономерностей сорбции алкилзамещенных имидазолидов 1-адамантилуксусной кислоты методом высокоэффективной жидкостной хроматографии.

хСклюев Прокофий Витальевич ([email protected]), Зарубин Юрий Павлович ([email protected]), Пурыгин Петр Петрович ([email protected]), кафедра органической, биоорганической и медицинской химии Самарского государственного университета, 443011, Российская Федерация, г. Самара, ул. Акад. Павлова, 1.

2Константинов Анатолий Вячеславович ([email protected]), кафедра физической химии и хроматографии Самарского государственного университета, 443011, Российская Федерация, г. Самара, ул. Акад. Павлова, 1.

Экспериментальная часть

Для получения имидазолидов 1-адамантилуксусной кислоты раствор соответствующего алкилзамещенного Ж-триметилсилилимидазола в сухом бензоле при перемешивании и охлаждении прикапывали к раствору хлорангидрида 1-адамантилуксусной кислоты в сухом бензоле. Перемешивали 15 минут и затем образовавшийся триметилхлорсилан и бензол отгоняли в вакууме. Продукты реакции представляли собой твердые соединения, охарактеризованные температурами плавления, данными ИК и 1Н ЯМР-спектроскопии. Индивидуальность всех полученных соединений подтверждена методом ТСХ в системе дихлорметан/ацетон (5 : 2). Полученные экспериментальные данные представлены в табл. 1, 2.

Синтез соединений осуществляли по схеме:

о

А<1-СНК ,0

К^-Н ЬЩ81(СНз)Д К^М _а АС1-СН2-<

V ~ ? ~ к>

экауз ^

ЫУ

Я = Н (I), 2-Ме (П), 2-1-Рг (Ш), 4-Ме (IV)

Использование Ж-триметилсилильных производных азолов облегчает образование имидазолидов соответствующих кислот вследствие легкости замещения три-метилсилильной группы ацильным остатком хлорангидрида соответствующей кислоты [3].

Ж-Триметилсилильные производные имидазола, 2-метил-, 2-изопропил- и 4-метилимидазолов получены при кипячении соответствующих имидазолов в гексаметилдисилазане с последующей отгонкой образующихся продуктов в вакууме [4].

Таблица 1

Выходы и некоторые физико-химические свойства полученных

соединений

Соединение Т. пл., °C R/ Выход, %

AdCH2COIm (I) 124-125 0,65 90

AdCH2CO-2-MeIm (II) 61 0,71 85

AdCH2CO-2-iPrIm (III) 98 0,79 75

AdCH2CO-4-MeIm (IV) 161 0,75 88

Для расчета термодинамических, энергетических, геометрических характеристик реактантов, переходных состояний и продуктов в исследуемых реакциях использовались программы SCIGRESS Modeling 3.0.0 (для расчета структур реактантов, переходных состояний и продуктов) и Spartan'10 1.1.0 (для расчета термодинамических характеристик реактантов, переходных состояний и продуктов) с применением полуэмпирического метода PM6. Предварительно все созданные структуры оптимизировались методом молекулярной механики ММ3.

Таблица 2

Данные 1Н ЯМР -спектров имидазолидов 1-адамантилуксусной

кислоты 1—1У

Соединение ЯМР 1Н спектр, (ДМСО^е) 5, м.д.

AdCH2COIm (I) 1,59 т (6^ СТ2, Ad), 1.62 м (3^ ОТ, Ad), 1,92 д (6^ СН2, Ad), 2,51 е (2^ -Ш2-), 7,68 е (Ш, ^4, 8,52 е (1H, H-5, Im), 9,10 е (Ш, H-2, Im)

AdCH2CO-2-MeIm (II) 1,57 т (6^ CH2, Ad), 1,62 м (3^ CH, Ad), 1,92 д (6^ СН2, Ad), 2,52 е (2^ -CH2-), 2,72 е (3H, 2-СТз), 7,35 е (1H, H-4, Im), 8,95 е (1H, H-5,

AdCH2CO-2-£PrIm (III) 1,25 д (6H, H(CHз)2), 1,56 т (6H, CH2, Ad), 1,78 м (3^ CH, Ad), 1,92 д (6^ СН2, Ad), 2,5 е (2H, -CH2-), 3,20 м (Ш, CH(CH3)2), 6,82 е (Ш, H-4, Im), 7,37 е (Ш, H-5, Im)

AdCH2CO-4-MeIm (IV) 1,64 т (6H, CH2, Ad), 1,78 м (3^ CH, Ad), 1,92 д (6^ СН2, Ad), 2,5 е (2^ -CH2-), 2,23 е (3^ 4-CH3), 7,25 е (1H, ^5, Im), 8,68 е (1H, ^2, Im)

Обсуждение результатов

Предполагаемый механизм образования имидазолидов 1-адамантилуксусной кислоты заключается в образовании четырехцентрового переходного состояния, которое имеет неплоскую структуру из-за различий в Ван-дер-Ваальсовых радиусах атомов, образующих это переходное состояние (С, N Б1 и О). Реализацию данного механизма можно объяснить напряжениями, создаваемыми алкильными группами в положении 2 имидазольного фрагмента. Формирование новых связей и разрыв старых происходят одновременно (см. рисунок).

Рис. Модель четырехцентрового переходного состояния

По сумме значений углов а (табл. 3) можно судить о том, плоский цикл или нет. Если четырехчленный цикл плоский, то сумма внутренних углов в нем равна 360°, в случае неплоскостного расположения атомов — меньше 360°, что и наблюдается в действительности.

Торсионные углы в (табл. 4) характеризуют степень отклонения атомов в че-тырехцентровых переходных состояниях от некоторой средней плоскости. Это связано с тем, что атомы попарно отличаются по значениям Ван-дер-Ваальсовых радиусов: одна пара атомов (С и N — элементы II периода, а другая (Б1 и О) —

Таблица 3

Значения валентных углов а (град) в исследуемых четырехцентровых

переходных состояниях

Переходное состояние Cl-C-N C-N-Si N-Si-Cl Si-Cl-C

1-AdCH2 COCl+1-Me3 Si-2-MeIm 90,5 111,4 71,3 82,8

1-AdCH2 COCl+1-Me3 Si-2-^PrIm 90,4 112,9 71,1 83,5

1-AdCH2 COCl+1-Me3 Si-4-MeIm 89,6 112,5 69,9 83,0

1-AdCH2 COCl+1-Me3SiIm 89,5 111,9 70,2 82,1

Таблица 4

Значения торсионных углов в (град) в исследуемых четырехцентровых

переходных состояниях

Переходное состояние Cl-C-N-Si C-N-Si-Cl N-Si-Cl-C Si-Cl-C-N

1-AdCH2COCl+1-Me3Si-2-MeIm 19,7 -15,5 13,5 -13,2

1-AdCH2COCl+1-Me3Si-2-iPrIm 17,6 -13,9 12,0 -11,8

1-AdCH2COCl+1-Me3Si-4-MeIm 21,8 -17,2 14,7 -14,4

1-AdCH2COCl+1-Me3 Silm 24,5 -19,5 16,4 -16,3

III периода Периодической системы элементов. Однако сумма этих торсионных углов близка к нулю, что свидетельствует об оптимальности образования данных переходных состояний.

Так как протекание любых реакций неизбежно сопровождается изменением зарядового распределения на атомах в реагирующей системе, были рассчитаны соответствующие зарядовые распределения для реактантов, переходных состояний и продуктов.

Таблица 5

Величины зарядов на атомах реакционного центра (дол. эл.) для реактантов, переходных состояний и продуктов

Соединение Состояние реакции Ссо Naz Si Cl

1-А(1СН2 СОС1+1-МезВПш +0,60 -0,22 +0,66 -0,34

AdCH2COIm (I) Переходное состояние +0,73 -0,37 +0,62 -0,45

1-А(1СН2СО1ш+1-Мез Я1С1 +0,51 -0,62 +0,63 -0,35

AdCH2 CO-2-MeIm 1-А(1СН2 СОС1+1-МезЯ1-2-Ме1ш +0,60 -0,26 +0,65 -0,33

(II) Переходное состояние +0,73 -0,39 +0,62 -0,43

1-А(1СН2 СО-2-Ме1ш+1-Мез Я1С1 +0,68 -0,29 +0,62 -0,44

AdCH2 CO-2-îPrIm 1-АаСН СОС1+1-Мез81-2-гРг1ш +0,61 -0,26 +0,64 -0,32

(III) Переходное состояние +0,73 -0,39 +0,61 -0,43

1-АаСН2СО-2-гРг1ш +0,75 -0,34 +0,60 -0,41

+ 1-МезЯ1С1

AdCH2 CO-4-MeIm 1-АаСН СОС1+1-МезЯ1-4-Ме1ш +0,61 -0,21 +0,65 -0,33

(IV) Переходное состояние +0,73 -0,36 +0,62 -0,43

1-А(1СН2 СО-4-Ме1ш+1-Мез Я1С1 +0,71 -0,33 +0,65 -0,38

Из данных табл. 5 видно, что наибольшее изменение электронной плотности при разрыве старых и образовании новых связей в молекулах наблюдается на атоме О и на атоме N. На атоме О наибольшее значение отрицательного заряда наблюдается в переходном состоянии, в то время как для атома N — в продуктах.

Это связано с различиями в полярности соответствующих связей в реактантах и продуктах: связь С—С1 в реактантах менее полярна, чем связь С-М в продуктах, а связь в реактантах более полярна, чем связь Б1-С1 в продуктах. По этой

причине 2(4)-замещенные имидазолиды 1-адамантилуксусной кислоты перспективны в плане использования для синтеза ее различных амидов и эфиров.

Анализируя распределение зарядов на атомах углерода и азота N1 и N3 гете-роцикла, а также стерические препятствия, создаваемые заместителями в положении 2 или 4 гетероцикла, можно предположить следующий ряд убывания реакционной способности имидазолидов при взаимодействии с нуклеофилами атома углерода карбонильной группы:

1-ЛаСИ2СО-2-^Рг1т (III) > 1-ЛаСИ2СО-2-Ме1т (II) > > 1-ЛаСИ2СО-4-Ме1т (IV) > 1-ЛаСИ2СО1т (I)

Изучены физико-химические закономерности сорбции синтезированных ими-дазольных производных адамантана методом высокоэффективной жидкостной хроматографии.

Эксперимент выполнен на жидкостном хроматографе "УЛШЛ№' (Фуллертон, Калифорния, США) с УФ-спектрофотометрическим детектором. Хроматографи-рование проводили в изократическом режиме при длине волны 210 нм. В качестве подвижных фаз применяли водно-ацетонитрильные смеси в различных соотношениях. Использовали хроматографическую колонку со сверхсшитым полистиролом фирмы "РигоШе" длиной 150 мм, со степенью сшивки 150 %, с размером частиц 3,2 мкм. На основании результатов хроматографического эксперимента рассчитывали следующие характеристики: фактор удерживания к, десятичный логарифм фактора удерживания 1д к, константу распределения вещества Кх, изменение стандартной дифференциальной энергии Гиббса адсорбции (Да(50, Дж/моль), разность дифференциальных мольных энергий сорбции Гиббса для пары рассматриваемых соединений (S(ДG0)i,st, Дж/моль).

В табл. 6 приведены значения фактора удерживания (к), десятичного логарифма, константы распределения Кх, изменения стандартной дифференциальной энергии Гиббса адсорбции —ДаО0 (кДж/моль) имидазольных производных ада-мантана на сверхсшитом полистироле.

Таблица 6

Значения фактора удерживания к, константы распределения Кх, изменения стандартной дифференциальной энергии Гиббса адсорбции —ДаО0 (кДж/моль) имидазольных производных адамантана на сверхсшитом полистироле (MеCN/H2O, об.%)

№ сорбата Подвижные фазы

90/10 80/20 70/30

к Кх —ДаО» к Кх —ДаС» к Кх — ДаС»

1 5,50 5,35 4,2 8,00 7,32 4,9 9,00 8,11 5,2

2 6,50 6,14 4,5 9,00 8,11 5,2 11,75 10,28 5,8

3 7,00 6,53 4,6 11,50 10,09 5,7 14,50 12,46 6,2

4 8,50 7,72 5,1 16,00 13,64 6,5 19,00 16,01 6,9

5 10,75 9,49 5,6 17,00 14,43 6,6 22,00 18,38 7,2

6 11,00 9,69 5,6 19,00 16,01 6,9 24,50 20,36 7,5

7 14,00 12,06 6,2 29,00 23,91 7,9 34,00 27,86 8,2

Значения факторов удерживания свидетельствуют о том, что с увеличением объемной доли воды в водно-органическом элюенте увеличивается хроматографи-ческое удерживание на сверхсшитом полистироле всех изучаемых сорбатов, что соответствует сольвофобной теории в жидкостной хроматографии.

Для всех исследуемых соединений Аа(50 < 0, что свидетельствует о сдвиге равновесия "сорбция-десорбция" в сторону сорбции. С уменьшением объемной доли ацетонитрила дифференциальная энергия сорбции Гиббса возрастает по модулю.

Литература

[1] Курбатова С.В. Хроматография адамантана и его производных: монография. Самара: Изд-во "Самарский университет", 2006. С. 412.

[2] Пурыгин П.П. Реакционная способность Л^Л'-ацилдиазолов // Строение и свойства молекул. Куйбышев, 1980. C. 103-116.

[3] Birkofer L., Richter P., Ritter A. "Aktivierung" N-haltiger Heterocyclen durch Silylierung // Chem. Ber. 1960. Bd. 93. S. 2804-2809.

[4] Пожарский А.Ф., Анисимова В.А., Цупак Е.Б. Практические работы по химии гетероциклов. Ростов н/Д., 1988. 159 с.

Поступила в редакцию 21/III/2013; в окончательном варианте — 21/III/2013.

SYNTHESIS AND STUDY OF STRUCTURE OF IMIDAZOLIDES OF 1-ADAMANTANEACETIC ACID

© 2013 P.V. Sklyuev, Y.P. Zarubin, P.P. Purygin? A.V. Konstantinov4

The methods of synthesis of imidazolides of 1-adamantanacetic acid were designed. The relation of hydrolytic stability and structure was studied in theory. The way of synthesis process and its possible realizations are discussed in this work. A range of physical and chemical and spectral properties was studied. The physical and chemical relations of sorption, synthesized by imidazole adamantane derivatives using the high performance liquid chromatography, were described.

Key words: 1-adamantanacetic acid, imidazolides, sorption, HPLC.

Paper received 21/III/2013. Paper accepted 21/III/2013.

3Sklyuev Prokofy Vitalievich ([email protected]), Zarubin Yury Pavlovich ([email protected]), Purygin Pyotr Petrovich ([email protected]), the Dept. of Organic, Bioorganic and Medicinal Chemistry, Samara State University, Samara, 443011, Russian Federation.

4Konstantinov Anatoly Vyacheslavovich ([email protected]), the Dept. of General Chemistry and Chromatography, Samara State University, Samara, 443011, Russian Federation.