CC BY
7
DOI - 10.32743/UniChem.2023.110.8.15753
РАСТВОРИМОСТЬ КОМПОНЕНТОВ В СИСТЕМЕ NACLO3'CO(NH2)2-NH2C2H4OH -H2O
Марданов Саидолим Абдиалимович
исследователь
Ферганского политехнического института, Республика Узбекистан, г. Фергана Е- mail: mardonov82@yandex.ru
Хамдамова Шохида Шерзодовна
д-р наук (DSc), проф. кафедры «Химическая технология» Ферганского политехнического института, Республика Узбекистан, г. Фергана Е- mail: hamdamova 79@mail. ru
SOLUBLITY OF THE COMPONENTS IN THE SYSTEM NACLOз•CO(NH2)2-NH2C2H4OН -H2O
Saidolim Mardanov
researcher
of the Fergana polytechnic institute, Republic of Uzbekistan, Fergana
Shokhida Khamdamova
DSc, professor of the Chemical-technological department of the Fergana polytechnic institute, Republic of Uzbekistan, Fergana
АННОТАЦИЯ
Изучена растворимость компонентов в системе NaClO3-CO(NH2)2-NH2C2H4OH -H2O от температуры полного замерзания (-51,9 °С) до 18,0 °С. Построена политермическая диаграмма растворимости, на которой разграничены области кристаллизации льда, карбамида, монокарбамидохлората натрия, двухводного, водного и безводного моноэтаноламина. Система относится к простому эвтоническому типу.
ABSTRACT
The solubility of components in the NaClO3 CO(NH2)2-NH2H4O -H2O system from the total freezing temperature (-51.9 °C) to 18.0 °C has been studied. A polyhermic solubility diagram has been constructed on which the areas of crystallization of ice, carbamide, monocarbamidochlorate, sodium monohydro, aqueous and anhydrous monoethano-lamine have been delimited. The system relates to a simple eutonic type.
Ключевые слова: температура, компонент, хлората натрия, диаграмма, растворимость, концентрация, политерма, карбамид, льда, монокарбамидохлората натрия, кристаллизация, моноэтаноламин.
Keywords: temperature, component, sodium chlorate, diagram, solubility, concentration, polytherm, carbamide, ice, sodium monocarbamide chlorate, crystallization, monoethanolamine.
Цель. получение эффективных дефолиантов, которые менее токсичны, оказывают « мягкий» воздействие на лист хлопчатника.
Введение. Дефолианты обладают свойствами гербицидов, в определенных концентрациях вызывая опадание листьев, при этом жизнеспособность растений остается высокой. В небольших дозах данные вещества могут оказать стимулирующее воздействие на рост, а в других дозах — вызвать его торможение или даже гибель самого растения. При искусственном листопаде, вызванном дефолиантами,
в листьях растения происходят изменения обмена веществ, аналогичные естественному листопаду. Растворы дефолиантов, проникая в ткани листьев, вызывают преждевременное старение растения.
Дефолиация — это искусственное сбрасывание листьев растений для облегчения сбора урожая с помощью техники. Для дефолиации применяют химические вещества - дефолианты, вызывающие явления, сходные с процессами старения или естественного опадения листьев растений.
Библиографическое описание: Марданов С.А., Хамдамова Ш.Ш. РАСТВОРИМОСТЬ КОМПОНЕНТОВ В СИСТЕМЕ NaClO3CO(NH2)2-NH2C2H4OH -H2O // Universum: химия и биология : электрон. научн. журн. 2023. 8(110). URL: https://7universum. com/ru/nature/archive/item/15 753
По имеющимся данным, опадение листьев и созревание урожая начинаются с резкого снижения количества ауксинов в организме растения и повышения уровня этилена и других антиауксино-вых соединений [1-3]. Отсюда следует, что основной особенностью дефолиантов и ускорителей созревания сельскохозяйственных культур является их способность повышать уровень этилена и других антиауксиновых соединений в органах растений.
Одним из возможных путей решения важных проблем дефолиации является получение препаратов, хлорат содержащих соединения и этиленовую группу -СН2-СН2-, и использование их для сельскохозяйственной дефолиации. К таким соединениям относится этаноламин, обладающий физиологическими и биохимическими свойствами. Ускоряет ростовые процессы хлопчатника, повышает всхожесть семян, активизирует созревание урожая и раскрытие коробочек [4-5].
Объекты и методы исследований. Для физико-химического обоснования процесса получения вышеуказанного дефолианта изучена растворимость и взаимодействие компонентов в системе NaaOз•CO(NH2)2 - NH2С2H4OН - H2O от температуры полного замерзания (-51,9°С) до 18,0°С, визуально-политермическим методом [6].
Бинарная система монокарбамидохлорат натрия -вода ранее не изучалась. На его политермической диаграмме растворимости идентифицированы сети
МаОЮэ - СО(МИ 2)
кристаллизации льда, карбамид, монокарбами-дохлората натрия. Кристаллизация льда протекает до 57,0% монокарбамидо хлората натрия при -28,2 °С. Отсюда начинается цепочка кристаллизации мочевины, которая дает до 61,4% хлората натрия мономочевины при 18,0 °С. Эта точка является точкой перехода, где начинается цепочка кристаллизации монокарбамидохлората натрия.
Изучение растворимости бинарной системы мо-ноэтаноламин-вода показало, что на её диаграмме разграничиваются четыре ветви кристаллизации; льда, двух-, одно- и безводного моноэтаноламина. Эвтектическая точка системы соответствует 52,4% моноэтаноламин и 47,6% вода при -48,3 °С. Данные полученные нами хорошо согласуются с литературными [7-17].
Результаты и их обсуждение. Система NаClOз•CO(NH2)2 - NH2С2H4OН - H2O изучена нами с помощью шести внутренних разрезов. Из них 1-Ш разрезы проведены со стороны ШСЮзСО^^^-H2O к вершине NH2С2H4OН, ГУ-У1 разрезы исследованы со стороны NH2С2H4OН-H2O к вершине ШСЮзСО^^Ь.
По результатам исследования бинарных систем и внутренних сечений построена политермическая диаграмма растворимости тройной системы. На фазовой диаграмме этой системы места кристаллизации льда, мочевины, монокарбамидохлората натрия, двухводного, водного и безводного моноэтанола-мина разделены.(рис. 1).
|ЧН2С2Н4ОНН2°
Рисунок 1. Диаграмма растворимости система МаС10з-С0(МН2)2 - МН2С2Н40Н- Н2О
Указанные поля сходятся в двух тройных узловых точках системы, для которых определены химические составы равновесных растворов и соответствующие им температуры кристаллизации (таблица 1).
Таблица 1.
Двойные и тройные точки системы NaClO3^CO(NH2)2- NH2C2H4OH -H2O
Состав жидкой фазы, масс.% Ткр., °C Твердая фаза
NaClO3-CO(NH2)2 NH2C2H4OH H2O
56,4 - 43,6 -28,2 Лед + TO(NH2)2
51,0 9,9 39,1 -30,0
40,8 23,9 35,3 -34,0
23,0 43,0 34,0 -43,2 -//-
10,0 52,0 38,0 -51,9 Лед + TO(NH2)2 + NH2C2H4OH2H2O
9,7 52,0 38,3 -51,6 Лед + NH2C2H4OH2H2O
- 52,0 48,0 -46,4 -//-
10,0 54,0 36,0 -50,8 TO(NH2)2 + NH2C2H4OH • 2H2O
10,8 63,9 25,3 -49,0 TO(NH2)2 + NH2C2H4OH • 2H2O + NH2C2H4OHH2O
7,7 64,0 28,3 -47,8 NH2C2H4OH • 2H2O + NH2C2H4OHH2O
- 65,0 35,0 -44,9 -//-
12,0 70,6 17,4 -30,0 TO(NH2)2 + NH2C2H4OHH2O
13,0 76,9 10,1 -27,0 TO(NH2)2 +NH2C2H4OHH2O + NH2C2H4OH
9,0 78,0 13,0 -26,1 NH2C2H4OHH2O + NH2C2H4OH
4,0 79,0 17,0 -25,0 NH2C2H4OHH2O + NH2C2H4OH
- 79,8 20,2 -24,2 NH2C2H4OHH2O + NH2C2H4OH
26,8 78,4 5,2 -24,0 TO(NH2)2 + NH2C2H4OH
15,0 85,0 - -18,2 -//-
61,8 - 38,2 18,0 TO(NH2)2 + NaCIO3 • CO(NH2)2
57,8 8,8 33,4 12,8
50,5 20,0 29,5 5,9
40,8 35,8 23,4 -2,0
29,0 71,0 - -6,9
На политермической диаграмме через каждые 10°С нанесены изотермы растворимости компонентов. Для определения узловых тройных точек были построены проекции политермических кривых растворимости на соответствующие боковые водные стороны концентрационного треугольника.
Из приведенных данных видно, что в исследуемой системе не происходит образования новых химических соединений на основе исходных компонентов. Система относится к простому эвтоническому типу. В данной системе наблюдается высаливающее действие моноэтаноламина на соль №СЮз • СО^^)2 которое возрастает с ростом температуры и увеличения концентрации компонентов в системе.
Выводы. Результаты исследуемой системы показывают возможность получения новых эффективных этилен содержащих дефолиантов на основе исходных компонентов, компоненты которых имеют минимальную степень засоления по отношению друг к другу и сохраняют специфичность компонентов.
Дефолианты вызывают преждевременное старение и опадение листьев растений, а также искусственное высушивание.
Своевременная дефолиация и десикация хлопчатника создают условия для уборки урожая хлопчатника машинами, что позволяет собрать основную часть урожая (более 90%) до заморозков. после дефолиации производительность хлопкоуборочных машин увеличивается на 15-20%.
Список литературы:
1. Зубкова Н.Ф., Надотчая О.Г., Стонов Л.Д. Влияние дефолиантов на две фазы процесса формирования отделительного слоя у эксплантов семядольных листьев хлопчатника //Агрохимия. 1973. №12. С. 128-133.
2. Зубкова Н.Ф., Надотчая О.Г., Стонов Л.Д. Дефолианты как антагонисты ИУК и стимуляторы образования этилена// Химия в сельском хозяйстве. 1975. Т. 13. № 8. С. 32.-332-35.
3. Умаров А.А., Кутянин Л.И. Новые дефолианты: поиск, свойства, применение. М.: Химия . 2000.-87 с.
4. Рогожин В.В. Физиолого-биохимические механизмы формирования гипобиотических состояний высших растений. Автореф. дис. докт. биол. наук. Иркутск. 2000.39 с.
5. Бокарев К.С. Дефолианты и десиканты растений. М.: Наука. 1965. 48 с.
6. Трунин А.С., Петрова Д.Г. Визуально-политермический метод // Куйбышевский политехн. Инс-т. -Куйбышев. 1977.- 94 с./Деп. В ВИНИТИ № 584-78 Деп.
№ 8(110)
UNIVERSUM:
ХИМИЯ И БИОЛОГИЯ
• 7universum.com
август, 2023 г.
7. Хайдаров Г.Ш., Кучаров Х., Тухтаев С. Политерма растворимости системы хлорат натрия-моноэтаноламин-вода// Узб. хим. журн. -1997. №1-с. 11-12.
8. D.A. Ergashev. Interaction Of Components In Aquatic System With The Chlorates And Chlorides Calcium, Magnesium And Acetate Monoethanolammonium // European Journal Of Molecular & Clinical Medicine. Volume 07, Issue 07, 2020, - Pp. 868-874 Scopus (3) Q4.
9. D.A. Ergashev, Sh.Sh. Xamdamova. Obtaining a new defoliating composition with physiological activity // Scientific and Technical Journal Namangan Institute of Engineering and Technology. Volume 7 Issue 3, 2022. - Pp. 102-110. (05.00.00 №33).
10. Д.А. Эргашев, М.Б. Эшпулатова, Т.Т. Тураев, М.К. Аскарова. Изучение физико-химических свойств растворов в системе {[19,37%Са(СЮз)2+ 15,06%Mg(Cl03)2+3,72%CaCl2+2,68%MgCl2+45,17%H2O]+10,0%C0(NH2)2+ 4,0%C2H50H}-CH3C00H-NH2C2H40H. Universum: Технические науки: электрон. научн. журн. Апрель, 2018 г. г. Москва. № 4 (49).
11. Д.А. Эргашев, М.Б. Эшпулатова, Т.Т. Тураев, З.А. Хамракулов, М.К. Аскарова. Диаграмма растворимости системы Cа(CI03)2-CH3C00H•NH2C2H40H-Н20 при 250С Universum: Технические науки: электрон. научн. журн. Апрель, 2018 г. г.Москва. № 4 (49).
12. Д.А. Эргашев, М.К. Аскарова, С. Тухтаев. Взимодействие компонентов в водной системе с участием хлоратов и хлоридов кальция, магния и 2-хлорэтилфосфонат бис моноэтаноламмония. Universum: Химия и биология: электрон. научн. журн. 2016. № 8 (26).
13. Dilmurod Ergashev, Mamura Askarova, Saidahral Tukhtaev. Investigation of the mutual effect of the components in systems substantiating the process of obtaining a new defoliant. Austrian Journal of Technical and Natural Sciences № 3-4 2016 March-April P. 135-141.
14. Д.А. Эргашев, А.С. Тогашаров, С. Тухтаев, М.К. Аскарова. Растворимость компонентов в системе [21,8%Ca(ClO3)2+19,5%Mg(ClO3)2+3,7%CaCl2+ 3,7%MgCl2+51,3%H2O]-CO(NH2)2-H20 //Узбекский химический журнал №5 2012 г. С. 34-39.
15. Д.А. Эргашев, М.К. Аскарова, С. Тухтаев. Изучение взаимного влияния компонентов в системе [22,52%Ca(a0з)2+17,51%Мg(a0з)2+4,33%CaCl2+ 3,12MgCl2+52,52%H2O]-C2H5OH-H2O // «Химическая технология. Контроль и управление» Международный научно-техническая журнал №4.2016г.С.10-13.
16. Д.А. Эргашев. Изучение реологических свойств растворов в системе {[20,26%Ca(Cl0з)2+15,76%Мg(a0з)2+3,9%CaCl2+2,81%MgCl2+47,27%H20]+ 10%CO(NH2)2}-C2HsOH // Universum: Технические науки: электрон. научн. журн. 2016. № 6 (27).
17. Д.А. Эргашев, М.К. Аскарова, С. Тухтаев. Зависимость изменения физико-химических свойств растворов от состава в системе
{[19,37%Ca(a0з)2+15,06%Мg(a0з)2+3,72%CaCl2+2,68%MgCl2+45,17%H20]+10,0%C0(NH2)2+4,0%C2H50H}-C4H8O2 //«Химическая технология. Контроль и управление» Международный научно -техническая журнал № 2 2017 г. С. 50-53.
