CC BY
102
УДК 544.723+502.55
A. С. Антонова, Т. Н. Кропачева, М. В. Дидик,
B. И. Корнев
ПРИМЕНЕНИЕ КОМПЛЕКСОНОВ ДЛЯ РЕГУЛИРОВАНИЯ СОРБЦИОННЫХ ПРОЦЕССОВ С УЧАСТИЕМ КАТИОНОВ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ
Ключевые слова: ремедиация почв, тяжелые металлы, сорбция, гетит, комплексоны, ЭДТА, НТФ, ОЭДФ, ЭДТФ.
Сопоставлена возможность использования различных комплектное (ЭДТА, ОЭДФ, НТФ, ЭДТФ) для ремедиации загрязненных тяжелыми металлами (Cu(II) и др.) природных и техногенных седиментов на основе (гидр)оксидов железа(Ш). Установлена зависимость сорбции Cu(II) гетитом (a-FeOOH) от ряда факторов-природа и концентрация комплексона, кислотность среды. Для увеличения сорбции (иммобилизации) Cu(II) эффективнее использование ЭДТФ и НТФ (рН = 3-5), по сравнению с ЭДТА. Напротив, для снижения сорбции (ремобилизации) Cu(II) наилучшим комплексоном является ЭДТА (рН = 2-10). Исследован процесс деметаллизации гетита под действием комплексонов (рН = 8, комплексон:Си(11) = 1-10). Установлено, что десорбирующее воздействие комплексонов на Cu(II) уменьшается в ряду: ЭДТА ~ НТФ > ЭДТФ > ОЭДФ.
Keywords: soil remediation, heavy metals, sorption, goethite, chelating agents, EDTA, NTPM, HEDP, EDTMP.
The use of various chelating agents (EDTA, HEDP, NTPM, EDTMP) for remediation of polluted with heavy metals (Cu(II), etc.) natural and anthropogenic sediments containing ion(III) hydroxides was compared. The dependence of Cu(II) sorption by goethite (a-FeOOH) on several factors was determined- the nature and concentration of chelating agents, the acidity of solution. For the increase of Cu(II) sorption (immobilization) EDTMP and NTPM are more efficient (pH = 5-3), compared to EDTA. Conversely, to reduce Cu(II) sorption (remobilization) the best chelating agent is EDTA (pH = 2-10). Goethite demetallization under the action of chelating agents (pH = 8, chelating agent: Cu(II) = 1-10) was studied. The desorbing effect of chelating agents on Cu(II) is reduced in the order: EDTA ~ NTPM > EDTMP > HEDP.
Введение
Растущее загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами (Щ, РЬ, Сё, Си, N1, Zn, Сг и др.) является одной из экологических проблем, с которой сталкивается современное общество [1]. Тяжелые металлы (ТМ) аккумулируется почвой, донными отложениями, шламами, промышленными отходами, осадками сточных вод и пр., что рано или поздно вызывает необходимость принятия ремедиационных мер, направленных на снижение токсичности ТМ и/или удаление их из этих седиментов. В настоящее время для этих целей используются два подхода: 1. ограничение подвижности ТМ за счет перевода их в малорастворимые соединения (известкование, внесение минеральных и органических удобрений, искусственных и природных сорбентов); 2. экстракция ТМ под действием веществ (минеральных кислот, солей железа, ПАВ, комплексонов), переводящих их в растворимое состояние [2]. Во многих случаях связывание ТМ происходит в результате их сорбции минеральными и органическими веществами, входящими в состав седиментов естественного и техногенного происхождения. На распределение ТМ между твердой и жидкой фазами оказывает влияние ряд факторов, включая наличие в сорбционной системе неорганических и органических лигандов, в присутствии которых возможно как уменьшение, так и увеличение сорбции ТМ. Среди лигандов антропогенного происхождения значительный интерес представляют комплексоны, образующие устойчивые комплексы (комплексонаты) со многими металлами, что оказывает влияние на равновесия в системе ТМ - сорбент. Изменение
миграционной подвижности ТМ под действием комплексонов может быть использовано для разработки новых технологий детоксикации ТМ в окружающей среде. Большинство
экспериментальных исследований в этом направлении связано с удалением ТМ из загрязненных седиментов с применением в качестве экстрагирующего агента
этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). В настоящее время во многих странах мира уже реализованы или реализуются крупномасштабные проекты по деметаллизации загрязненных ТМ территорий путем промывки почвенного слоя растворами ЭДТА (in- situ или ex-situ) [3, 4]. Однако, возможность использования других комплексонов для регулирования процессов сорбции-десорбции ТМ практически не изучена. В частности, большой интерес представляют фосфорорганические комплексоны (ЭДТФ, НТФ, ОЭДФ, ДТПФ и пр.) (табл.), в состав которых вместо карбоксильных групп (—СООН) входят фосфоновые группировки (— СРО(ОН)2), что придает им ряд новых свойств, отличающих их от аминополикарбоксилатов (ЭДТА и др.) [5]. Немногочисленные исследования сорбционных процессов в присутствии фосфорорганических комплексонов (ФК) показали, что в зависимости от условий эти комплексоны могут вызывать как увеличение (иммобилизация), так и уменьшение (ремобилизация) степени сорбции металлов [6-9].
Целью настоящей работы было изучение равновесий в системе ТМ - сорбент в присутствии различных ФК и ЭДТА (табл.). Поскольку значительная доля сорбционной емкости многих природных и техногенных осадков связана с оксидами и гидроксидами железа, то нами в
качестве твердой фазы был выбран наиболее термодинамически устойчивый представитель этого класса сорбентов - гетит (оксигидроксид железа (III), а-РеООИ). (Гидр)оксиды железа обладают выраженными сорбционными свойствами по отношению ко многим катионам ТМ и, как следствие, снижают их подвижность [10]. Сорбционные процессы были изучены на примере меди (Си(11)), которая относится к числу наиболее распространенных в окружающей среде и токсичных ТМ [11]. В задачи работы входило установление влияния на сорбцию катионов Си(11) гетитом таких факторов, как природа комплексона, его концентрация, кислотность среды. Полученные результаты позволяют выработать некоторые рекомендации по регулированию процессов иммобилизации/ремобилизации ТМ с применением комплексонов в практических целях (детоксикация ТМ, загрязняющих почву и др. осадки, содержащие (гидр)оксиды железа).
Таблица 1 - Строение изучаемых комплексонов и константы устойчивости нормальных
комплексонатов меди (II) (I = 0,1 моль/дм3, 25оС)
Комплексон (НпЦ) Структурная формула 1дв(СиЦ2-п) [5]
Этилендиамин-тетрауксусная кислота (ЭДТА, ЕБТЛ) Н4Е&а ноос ГС°°Н 1 ^ ноос1 С°°Н 18,8
Оксиэтилиден-дифосфоновая кислота (ОЭДФ, НЕБР) Н4Неёр Р°(°Н)2 н3с— с—он 3 1 ро(он)2 12,5
Нитрилтриме-тиленфосфоно- вая кислота (НТФ, ЭТРМ) Н6№рш (но^ор^ (/^ро(он)2 (но)2ор 17,8
Этилендиамин-тетраметиленфос-фоновая кислота (ЭДТФ, ЕБТМР) Н8ЕМ (но)2ор ^ро(он)2 к N ^ ] ро(он)2 23,0
Экспериментальная часть
Используемый в работе препарат гетита получали путем смешивания растворов 250 см3 Ре(ЫОз)з (0,1 моль/дм3) и 100 см3 КОН (2 моль/дм3). Полученную суспензию «старили» при температуре 70°С в течение 60 ч, промывали дистиллированной водой до рН ~ 7 и отрицательной реакции на NO3- -ионы, после чего осадок отфильтровывали и сушили на воздухе. Удельная площадь поверхности гетита, определенная по методу БЭТ, варьировалась в диапазоне 62-82 м /г.
Процесс сорбции Си(П) и комплексонов проводили в статических условиях при постоянной ионной силе I = 0,1 моль/дм3 (КNO3) и определенных значениях рН, создаваемых растворами НNO3 и КОН, при непрерывном встряхивании. Время достижения равновесия в сорбционных системах (20-45 мин) устанавливали в ходе предварительных кинетических
экспериментов. Исходное содержание реагентов в сорбционных экспериментах составляло: 10-4 моль/дм3 (Си(И), комплексоны) и 1 г/дм3 (гетит). Остаточное содержание Си(П) в растворах после сорбции определяли спектрофотометрически с использованием диэтилдитиокарбамата натрия [12]. Равновесную концентрацию ФК устанавливали путем предварительного окисления аликвоты раствора персульфатом аммония до неорганического фосфата с дальнейшим фотометрическим определением (образование фосформолибденовой сини) [13].
Для изучения десорбирующего действия комплексонов использовался препарат гетита, содержащий сорбированные катионы Си(И) (0,08 -0,10 ммоль/г). Для его получения проводили сорбцию металла из раствора Си(П) при рН = 6-7 с последующим фильтрованием и высушиванием сорбента на воздухе. Концентрация комплексонов в экспериментах по десорбции варьировалась по отношению к Си(И) (1, 2, 5 и 10-кратный избыток), кислотность раствора поддерживалась постоянной (рН = 8 ± 0,2), время контакта фаз составляло 1 час.
Оптическая плотность растворов измерялась на спектрофотометре СФ-2000. Концентрация ионов водорода определялась на иономере И-160МИ (рабочий электрод ЭС-10603/7, электрод сравнения ЭСр-10103). Все измерения проводили при температуре 20 ± 2°С.
Результаты и их обсуждение
Сорбционные свойства оксидов, оксигироксидов и гидроксидов железа, включая гетит, обусловлены поверхностными ОН-группами, которые в зависимости от кислотности среды вступают в реакции протонирования-депротонирования по схемам:
=FeOH2+ ~ =FeOH + И+ =FeOH ~ =FeO- + Н+
Константы этих равновесий, определенные нами потенциометрическим титрованием суспензии гетита, составляют: рК1= 5,9 ± 0,2 и рК2= 8,2 ± 0,6, что позволяет рассчитать точку нулевого заряда поверхности: рНТНЗ= 7,1± 0,4 [14].
Одним из основных факторов, оказывающим влияние на степень сорбции катионов металлов и анионов лигандов, является кислотность среды. С увеличением рН раствора от 4 до 6 наблюдается резкое увеличение сорбции Си(П) на гетите (рис. 1), что является типичным для сорбции многих катионов различными (гидр)оксидами. Значение рН, при котором 50% ионов Си(И) находится в адсорбированном состоянии, составляет рН50 = 5,6. Поскольку при исследуемых значениях рН<рНТНЗ поверхность гетита заряжена
положительно, то электростатическое
взаимодействие катионов Си(И) с поверхностью гетита невозможно. Согласно модели поверхностного комплексообразования [15], сорбция катионов многих ТМ, включая Си(И), (гидр)оксидами Fe, А1, Мп и др. является специфической за счет образования внутрисферных
комплексов по схемам:
=FeOH + Си
2+ _
=FeO-Cu+ + ^
2 =FeOH + Си2+ ~ = (FeO)2-Cu + 2H+ =FeOH + Си2+ + Н2О ~ =FeOCuОН + 2H+
Увеличение рН раствора смещает равновесие этих реакций в сторону образования поверхностных комплексов, что и является причиной роста сорбции с повышением рН. Возможная структура моно- и бидентатных поверхностных комплексов Си(И) на гетите представлена на рис. 2.
Рис. 1 - Влияние кислотности среды на сорбцию катионов Си(11) и НТФ гетитом: 1 - Си(11); 2 -НТФ; 3 - Си(11) в присутствии НТФ (1:1); 4 -Си(11) в пр исутствии ЭДТА (1:1). ССи(||) = СФК = 10"
4 моль/дм , Сгетит = 1 г/дм3
ЭРе-о-Си*
Си(М)- гетит ¡¡Ре-о,
ЯРе-о
;Си
¿Ре-о-Сион
ФК - гетит
Р<о-ржон
чо-р' С н 3
_ 3
о о
Р^о р>2 о
—Сн^р-о
;сн
I
2 о"
"о о
С и (М)-ФК - гетит
о"
"о о
,-р
;о
Ре-о-р-Сн^ —Си '
2 N
Ре-оч Сн^оч о=р-С-р=оСи
он о
Ре-о'
Рис. 2 - Структуры поверхностных комплексов
Изучение влияния кислотности среды на сорбцию ФК (ЭДТФ, НТФ, ОЭДФ) показало, что их сорбция происходит в широком диапазоне рН (рН = 2-11), причем, как и для многих анионов, с уменьшением кислотности раствора сорбция ФК постепенно снижается (рис.1). Максимальная степень сорбции ФК наблюдается при рН = 2-4 и составляет 70-90%. Однако, даже в нейтральной и щелочной среде (рН = 7-10) около 30-50% всех ФК находится в сорбированном состоянии, что согласуется с данными по высокой сорбционной способности ФК по отношению к различным поверхностям [6, 7]. Наличие значительной сорбции
ФК при рН>рНтнз исключает электростатический механизм их связывания с поверхностью гетита. Сорбция анионов ФК (Цп) является специфической в результате реакции замещения поверхностных ОН-групп по схемам:
=FeOH + Цп- + 0+1)^ ~ =Fe-LH¡(1+i"n) + H2O 2=FeOH + Цп- + (¡+2К ~ =Fe-LH¡(2+¡"n) + 2H2O При этом ФК могут связываться с поверхностью гетита за счет координации одной или нескольких фосфоновых групп с катионами Fe(III), а для НТФ и ЭДТФ возможна также и дополнительная координация атома (атомов) азота (рис.2).
Присутствие в растворе комплексонов может приводить как к увеличению, так и уменьшению степени сорбции металла, что определяется природой металла, комплексона и сорбента, их концентрацией, кислотностью среды, ионной силой и др. [7-9, 14, 16, 17]. В качестве примера на рис. 1 приведены результаты исследований по влиянию на сорбцию Си(И) двух комплексонов - НТФ и ЭДТА. В случае с НТФ в кислой среде (рН = 2-5) наблюдается увеличение сорбции Си(И), а в щелочной (рН = 6-9) -значительное снижение (до 10-15%) по сравнению со свободным металлом. Напротив, в присутствии ЭДТА связывание катионов Си(И) с поверхностью гетита снижается до уровня 0-5 % во всем исследуемом диапазоне рН. Расчеты на основании констант устойчивости комплексов (табл.) показывают, что в исходных растворах, содержащих Си(И) и комплексон (мольное соотношение 1:1), в интервале рН = 1-11 Си(И) присутствует в связанном с комплексонами состоянии Си^Мрт^ (1 = 0-3) и Си^ЕсНа2- (] = 0-2). Сорбционная способность этих комплексонатов отличается от сорбции свободного (гидратированного) катиона Си(И). В общем случае сорбция комплекса СиЦ2-п на гетите возможна за счет образования внутрисферных тройных поверхностных комплексов по схемам:
=FeOH + СиЦ2-п ~ =FeО-CuL1"n + ^ (комплекс поверхность - металл - лиганд)
=FeOH + СиЦ
2-п
=Fe-LCu3"n + ОH
(комплекс поверхность - лиганд - металл) Образование комплексов =Fe-LCu3 п возможно при условии, что лиганд сорбируется на поверхности и имеет высокую дентатность, позволяющую ему одновременно координировать и катион Си(И). На основании полученных результатов можно предположить, что причиной увеличения сорбции катионов Си(И) в кислой среде в присутствии НТФ является образование на поверхности тройных комплексов =Fe-LCu3 п, в которых функциональные группы комплексона участвуют в одновременном связывании с катионами Fe(III) гетита и Си(И) (рис.2). Не исключена также и роль электростатического фактора - уменьшение положительного заряда поверхности гетита за счет значительной сорбции НТФ и, как следствие, рост сорбции Си(И). В отличие от НТФ, образование тройных комплексов =Fe-LCu3 п с участием ЭДТА не возможно ввиду плохой сорбции самого комплексона на гетите (5-10 % при рН = 2-5 и 0%
оо
при рН > 6). Уменьшение сорбции ^(М) в присутствии ЭДТА и НТФ (при рН > 6) связано с образованием в растворе устойчивых комплексонатов (СuEdta2-, CuNtpm4" ), не разрушающихся при контакте с гетитом. Специфическая сорбция этих комплексов с образованием =FeО-CuL1 п маловероятна ввиду того, что лиганды в значительной степени (НТФ) или полностью (ЭДТА) заполняют координационную сферу металла. Таким образом, в присутствии эквимолярного количества НТФ наблюдается иммобилизация (увеличение сорбции) катионов С^И) в кислой среде и ремобилизация (уменьшение сорбции) в нейтральной и щелочной. ЭДТА в этих же условиях оказывает на ^(И) только ремобилизирующее воздействие.
Влияние других ФК (ОЭДФ и ЭДТФ) на сорбционное поведение ^(И) аналогично влиянию НТФ. По способности к иммобилизации катионов ^(М) (рН = 4, мольное соотношение 1:1) комплексоны располагаются в следующий ряд: ЭДТА<<ОЭДФ<ЭДТФ~НТФ (рис.3).
Иммобилизирующее воздействие комплексонов, связанное с образованием поверхностных комплексов =Fe-LCu3n, увеличивается с ростом сорбционной способности комплексонов, напрямую связанной с количеством фосфоновых групп (ЭДТФ>НТФ>ОЭДФ>>ЭДТА) [6,7]. По способности к ремобилизации катионов ^(М) в щелочной среде (рН = 8) исследуемые комплексоны можно расположить в ряд:
ЭДТА>ОЭДФ>НТФ>ЭДТФ (рис.3). Эта последовательность не согласуется с рядом устойчивости средних комплексонатов ^(М), образующихся в растворе
(ЭДТФ>ЭДТА>НТФ>ОЭДФ) (табл.). Таким образом, способность комплексона снижать сорбцию металла связана не только с прочностью образующихся комплексонатов, но и их строением. Наличие в составе комплексона фосфоновых групп увеличивает сорбционную способность как самого комплексона, так и образуемых им комплексов, что закономерно снижает ремобилизирующее воздействие комплексона.
Наряду с изучением влияния комплексонов на сорбцию металла, представляет интерес и исследование действия комплексонов на металл, предварительно сорбированный гетитом. Такой эксперимент в наибольшей степени воспроизводит процесс деметаллизации различных седиментов (почвы, шламы и пр.), загрязненных ТМ. Поскольку предыдущие опыты показали, что снижение сорбции металла под действием ФК возможно лишь в нейтральной и щелочной среде, то десорбция СЩМ) была проведена путем обработки препарата гетита, загрязненного катионами Cu(II), водными растворами комплексонов при рН = 8 в течении 1 ч. Было установлено, что с ростом концентрации всех комплексонов количество извлекаемого металла закономерно увеличивается (рис. 4). Уже при 2-кратном избытке комплексонов (по отношению к меди), достигается максимальная степень десорбции металла, так что дальнейшее увеличение
концентрации комплексонов практически не приводит к дальнейшему ее увеличению. Эффективность десорбирующего действия комплексонов по отношению к ^(М) уменьшается в ряду: ЭДТА~НТФ>ЭДТФ>ОЭДФ. Следует отметить, что полученные результаты по деметаллизации гетита под воздействием некоторых комплексонов оказались несколько ниже, чем это можно было бы ожидать из экспериментов по сорбции комплексонатов CuL2 п (1:1) (см. выше). Так, в присутствии ЭДТА катионы ^(М) не сорбируются гетитом (рис.3), однако, максимальная степень десорбции под действием ЭДТА составляет 75%, вместо ожидаемых 100%. Вероятно, ввиду неоднородности сорбционных центров гетита, часть катионов ^(М) сорбируются более сильно и не может быть извлечена под действием ЭДТА. Установленное десорбирующее действие НТФ (~70%) и ЭДТФ (~55%) близко к ожидаемому, однако, для ОЭДФ оно оказалось значительно ниже (~30% вместо 80%) (рис.3). Причиной этого является значительно меньшая устойчивость комплекса ^(М) с ОЭДФ по сравнению с другими ФК (табл.), что приводит к конкурентному взаимодействию ОЭДФ с катионами Fe(Ш) поверхности гетита (сорбция ОЭДФ), понижая эффективность десорбирующего воздействия этого комплексона.
Рис. 3 - Сравнительная способность комплексонов увеличивать/уменьшать сорбцию
Си(11) гетитом. Сси(И) моль/дм , Сгетит = 1 г/дм
= Сфк = С
ЭДТА
= 10
Рис. 4 - Влияние концентрации комплексонов на десорбцию Си(11) с поверхности гетита: 1 -ЭДТА, 2 - НТФ, 3 - ЭДТФ, 4 - ОЭДФ. Сси(11) = 0,08-0,10 ммоль/г, Сгетит = 1 г/дм3, рН = 8
Заключение
Таким образом, нами показана принципиальная возможность применения различных комплексонов для ремедиации загрязненных Cu(II) природных и техногенных седиментов на основе гетита. Поскольку сорбционные и комплексообразующие свойства многих других двухзарядных катионов ТМ (Pb(II),Zn(II), №(М) и т.д.) близки к таковым для катионов Си(М), то можно предположить, что полученные результаты носят более общий характер. Это же самое можно сказать и в отношении изучаемого сорбента - гетита: аналогичные свойства в отношении сорбции ТМ присущи и другим (гидр)оксидам железа (гематит, ферригидрит, лепидокрит). Результаты работы позволяют дать некоторые рекомендации по инактивации ТМ, сорбированных (гидр)оксидами железа, с использованием комплексонов. С целью снижения подвижности ТМ перспективным является применение различных ФК, и в особенности с большим количеством фосфоновых групп (НТФ и ЭДТФ). Процесс иммобилизации протекает в умеренно кислой среде (рН = 3-5) и может быть использован, например, для иммобилизации ТМ, содержащихся в кислых почвах. С целью увеличения подвижности ТМ и их последующего извлечения из загрязненных седиментов необходимо использовать комплексоны, образующие наиболее устойчивые комплексонаты с низкой сорбционной способностью. Результаты работы показали, что наилучшим реагентом для этих целей является ЭДТА, сильное экстрагирующее действие которой проявляется в широком диапазоне значений рН (рН = 2-10) при небольшом избытке по отношению к ТМ (ЭДТА:ТМ = 2:1). Извлечение ТМ с использованием ФК (ОЭДФ, НТФ, ЭДТФ) в целом менее эффективно и возможно только в условиях нейтральной и щелочной реакции экстрагирующего раствора. В щелочной среде экстрагирующее действие НТФ и ЭДТА на ТМ примерно одинаково, что делает НТФ
перспективным деметаллизирующим реагентом для практического применения.
Работа выполнена при финансовой поддержке гранта РФФИ, проект N 12-Ü3-31656 мол_а.
Литература
1. С.Л. Давыдова, В.И. Тагасов, Тяжелые металлы как супертоксиканты XXI века. Изд-во РУДИ, Mосква, 2002. i40 с.
2. В.И.Титова, M£. Дабахов, Е.В. Добахова, Экотоксикология тяжелых металлов: учебное пособие. HTCXA, H.Hовгород, 200i. 135 с.
3. G. Dermont, M. Bergeron, G. Mercier, M. Richer-LafTeche, J. Hazard Mater, i52, 1-31 (2008).
4. D. Lestan, Chun-ling Luo, Xiang-dong Li, Environ.Pollut, 153, 3-D (2008).
5. H.M.Дятлова, В. Я. Темкина, K. И. Попов, Комплексоны и комплексонаты металлов, Химия, Mосква, i988, 544 с.
6. B. Nowack, A.T.Stone, J. Colloid Interf. Sci., 214, 20-30 (i999).
7. B. Nowack, A.T.Stone, Environ. Sci. Technol., 33, 20, 3б27-3б33 (i999).
8. L. Hein, M.C. Zenobi, E. Rueda, J. Colloid Interf. Sci., 3i4, 3i7-323 (2007).
9. M. C. Zenobi, E.H. Rueda, Quím. Nova, 35, 3, 505-509 (20i2).
10. R. M. Cornell, U. Schwertmann, The Iron Oxides: Structure, Properties, Reactions, Occurrences and Uses. Wiley-VCH, 2003. бб4 р.
11. ЮЛ. Водяницкий, Почвоведение, 3, 3б8-375 (20i0).
12. ГОСТ 4388-72, Государственный комитет по стандартам, Mосква, i983. 8 с.
13. ПВД Ф 14.1:2:4.112-97, Mосква, 20ii. i3 с.
14. A.С. Aнтонова, T.H. Kропачева, M.В. Дидик, В.И. ^рнев, Вестн. Удмурт. универс., i, с. 3-i0 (20i3).
15. ТА. Соколова, С.Я. Трофимов, Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен: учебное пособие по некоторым главам химии почв. Гриф и K, Тула, 2009. i72 с.
^ T.H. Kропачева, В.И. ^рнев, Вода: Химия и экология,
5, 92-98 (20i2). i7. T.H. Kропачева, M.В. Дидик, В.И. ^рнев,
Сорбционные и хроматографические процессы, i3, 3, 3б0-3б8 (20i3)
© А. С. Антонова - асп. каф. неорганической и аналитической химии, Удмуртский госуд. университет, an.alexandra2010@yandex.ru; Т. Н. Кропачева - к.х.н., доцент той же кафедры, krop@uni.udm.ru; М. В. Дидик - к.х.н., доцент той же кафедры, chemscience@yandex.ru; В. И. Корнев - д.х.н., проф. той же кафедры, nah@uni.udm.ru.
