CC BY
100
УДК 669.017:620.197 DOI:10.18503/1995-2732-2016-14-2-95-100
ПОТЕНЦИОДИНАМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ СПЛАВА Al+6%Li С ИТТРИЕМ В СРЕДЕ ЭЛЕКТРОЛИТА NaCl
Назаров Ш.А.1, Ганиев И.Н.1, Норова М.Т.1, Ганиева Н.И.1, Irene Calliari2
1 Институт химии им. В. И. Никитина АН Республики Таджикистан, Душанбе
2 Universita degli Studi di Padova, Padova, Italy
Аннотация. Потенциостатическим методом в потенциодинамичеком режиме при скорости развертки по -тенциала 2 мВС-1 исследовано коррозионно-электрохимическое поведение сплава Al+6%Li, легированного иттрием, в среде электролита NaCl. Зависимость изменения потенциала свободной коррозии от времени исходного сплава Al+6%Li и сплавов с иттрием показывает смешение потенциала в область более положительных значений. При этом потенциал свободной коррозии у сплава с иттрием (0,05 мас.%) имеет более отрицательное значение по сравнению с исходным сплавом. Дальнейший рост концентрации иттрия приводит к смещению потенциала свободной коррозии в область положительных значений. Добавки иттрия к сплаву Al+6%Li в средах электролита 0,03, 0,3 и 3,0%-ного NaCl сдвигает потенциалы коррозии и питтингообразования сплавов в положительную область значений. При этом потенциал реапассивации также смещается в положительную область, что свидетельствует об улучшении пассивируемости образующихся питтинговых коррозионных очагов в нейтральных средах.
С увеличением концентрации хлорид-ионов в электролите NaCl наблюдается смешение в отрицательную область значения потенциалов питтингообразования сплава Al+6%Li с добавками иттрия. Рост концентрации хлорид-ионов способствует росту скорости коррозии сплавов независимо от их состава. Показано, что добавки иттрия уменьшают скорость коррозии сплава Al+6%Li почти в 2 раза в среде электролита NaCl.
Ключевые слова: сплав Al+6%Li; иттрий; потенциостатический метод; электролит NaCl; потенциал коррозии; потенциал питтингообразовния; скорость коррозии.
Введение
Как известно, алюминий занимает второе место после стали по использованию в различных областях техники. Особенно ценны алюминий и его сплавы тем, что при равной прочности они почти в три раза легче стали и обладают высокой антикоррозионной стойкостью. Для предупреждения возможной коррозии указанных материалов необходимо выяснить причину и изучить свойства, которые делают их коррозионностойкими в различных условиях.
Алюминий, прежде всего, является «летающим» металлом. Его большая антикоррозионная стойкость - это следствие появления на поверхности металла тончайшей и очень плотной оксидной пленки, которая взаимодействует с окружающей атмосферой и защищает металл от дальнейшего окисления. Однако различные примеси, например железо, кремний,
© Назаров Ш.А., Ганиев И.Н., Норова М.Т., Ганиева H.H., Irene Calliari, 2016
обычно присутствующие в чистом алюминии, не только препятствуют образованию оксидной пленки, но и выпадают в виде интерметаллических соединений и в результате электрохимического воздействия на кристаллическую решетку оказывают сильное влияние на коррозионную стойкость сплава [1-5].
Повышенный интерес к легированию алюминиевых сплавов литием, самым легким из металлов с плотностью ~0,54 г/см3, обусловлен тем, что каждый процент лития снижает плотность алюминия на 3%, повышает модуль упругости на 6% и обеспечивает в сплавах значительный эффект упрочнения после закалки и искусственного старения [1].
Коррозия алюминиево-литиевых сплавов исследовалась авторами [2]. Показано, что легирование алюминия до 8% литием повышает скорость коррозии сплавов от 1,87-10-3 до 22,1-10-3 г/м2 ч сответственно для сплава с 1 и 8 мас.% лития.
В системе литий-иттрий имеет место несмешиваемость в жидком состоянии, кото-
рая незначительно распространяется в глубь тройной системы алюминий-литий-иттрий до ~5 ат.%Л1. С алюминиевым твердым раствором в равновесии находятся интерметаллиды Л13У и Л1Ы. Соединение Л12У образует двухфазные равновесия с литием и интерметалли-дами системы алюминий-литий. Двухфазное равновесие имеет место между Л1Ы-Л13У. Тройных соединений в системе алюминий-литий-иттрий не обнаружено [6, 7].
Экспериментальная часть
Для приготовления сплавов использовали: алюминий марки А995 (ГОСТ 55375-2012), литий ЛЭ1 (ГОСТ 8774-75), иттрий ИтМ (ГОСТ 23862.5-72). Содержание иттрия в сплавах составляло, мас.%: 0,01; 0,05; 0,1; 0,5.
Коррозионно-электрохимические исследования проводили потенциостатическим методом в потенциодинамическом режиме на потен-циостате ПИ-5 0-1.1 с программатором ПР-8 в среде электролита №С1 со скоростью развертки потенциала 2 мВС-1 по методикам, описанным в работах [8-10]. В качестве электрода сравнения использовали хлорсеребряный, а вспомогательного - платиновый. Все значения потенциалов приведены относительно этого электрода. Результаты исследования представлены в табл. 1-4.
Таблица 1
Изменение потенциала свободной коррозии сплава А1+6%Ы, легированного иттрием от времени, в среде электролита 3% №0!
Таблица 2
Временная зависимость потенциала свободной коррозии сплава А!+6% Ы от содержания иттрия в среде 0,3%-ного №0!
Время Содержание иттрия, мае. %
выдерж- 0,01 0,05 0,10 0,5
ки, мин
0 1,342 1,35 1,334 1,300 1,280
1/8 1,240 1,28 1,310 1,267 1,243
1/4 1,200 1,264 1,280 1,240 1,200
1/2 1,145 1,22 1,220 1,217 1,180
1 1,220 1,19 1,190 1,200 1,140
2 1,054 1,174 1,125 1,175 1,117
3 1,047 1,165 1,100 1,133 1,000
4 1,035 1,12 1,083 1,100 0,977
5 1,025 1,09 1,071 1,060 0,965
10 0,994 1,077 1,050 1,040 0,954
15 0,970 1,062 1,037 1,028 0,946
20 0,964 1,033 1,018 1,000 0,940
30 0,955 1,02 1,004 0,987 0,935
40 0,945 0,999 0,980 0,957 0,927
50 0,940 0,982 0,960 0,940 0,920
60 0,930 0,98 0,950 0,933 0,913
Таблица 3
Временная зависимость потенциала свободной коррозии сплава А!+6%Ы, легированного иттрием, в среде 0,03%-ного №0!
Время Содержание иттрия, мае. %
выдерж- 0,01 0,05 0,10 0,5
ки, мин
0 1,155 1,360 1,330 1,300 1,278
1/8 1,120 1,320 1,315 1,275 1,200
1/4 1,105 1,300 1,290 1,220 1,180
1/2 1,090 1,270 1,277 1,190 1,120
1 1,075 1,230 1,230 1,155 1,100
2 1,050 1,180 1,200 1,130 1,080
3 1,030 1,150 1,170 1,100 1,050
4 1,015 1,120 1,140 1,086 1,020
5 0,995 1,100 1,120 1,050 1,000
10 0,944 0,990 1,000 1,010 0,970
15 0,925 0,980 0,975 0,970 0,927
20 0,875 0,968 0,950 0,920 0,875
30 0,890 0,954 0,930 0,880 0,850
40 0,850 0,945 0,920 0,862 0,833
50 0,830 0,940 0,910 0,850 0,820
60 0,830 0,940 0,910 0,850 0,820
Временная зависимость потенциала свободной коррозии исходного сплава А1+6%Ы и сплавов с различным содержанием иттрия (см. табл. 1-3) показывает, что в первые минуты погружения сплава в раствор электролита наблюдается резкое смещение потенциала в область более положительных значений. При
Время выдержки, мин Содержание иттрия, мае. %
- 0,01 0,05 0,10 0,5
0 1,470 1,520 1,460 1,425 1,360
1/8 1,450 1,470 1,420 1,400 1,300
1/4 1,400 1,455 1,380 1,380 1,270
1/2 1,370 1,420 1,350 1,360 1,240
1 1,360 1,400 1,300 1,350 1,200
2 1,320 1,380 1,280 1,334 1,178
3 1,280 1,350 1,266 1,280 1,160
4 1,220 1,330 1,258 1,224 1,130
5 1,195 1,315 1,249 1,200 1,110
10 1,174 1,305 1,220 1,190 1,100
15 1,120 1,290 1,210 1,172 0,980
20 1,090 1,284 1,200 1,168 0,974
30 1,050 1,280 1,196 1,150 0,960
40 1,030 1,277 1,180 1,146 0,955
50 1,022 1,275 1,174 1,130 0,950
60 1,020 1,275 1,174 1,130 0,950
этом если у нелегированного сплава стабилизация потенциала свободной коррозии наблюдается в течение 40 мин, то у легированных сплавов - в течение 20-30 мин, что сидетельствует об относительно высокой их пассивации под действием добавок иттрия. Так, после 1 ч выдержки в 3%-ном рстворе №С1 потенциал свободной коррозии нелегированного сплава равняется -1,020 В, а у сплава, содержащего 0,50% У, он составляет - 0,950 В. Подобная тенденция имеет место во всех трех исследованных средах.
Однако зависимость изменений потенциала свободной коррозии сплава Л1+6%Ы от содержания иттрия имеет инной характер. При содержании в сплаве до 0,05 мас.% иттрия потенциал свободной коррозии имеет более отрицательное значение по сравнению с исходным сплавом. Дальнейший рост концентрации иттрия приводит к смещению потенциал с свободной коррозии в область положительных значений.
С целью выяснения механизма процесса коррозии и оценки коррозионной стойкости сплавов в растворе №С1 проведены электрохимические исследования в потенциодинамическом режиме при скорости разверти потенциала 2 мВ ' с-1. Результаты обобщены в табл. 4.
Таблица 4
Коррозионно-электрохимические характеристики сплава А!+6% И, легированного иттрием, в среде электролита №0!
Данные табл. 4 показывают, что добавки иттрия к сплаву А1+6% Ы в трех исследованных средах электролита №С1 сдвигают потенциалы коррозии (-Е Св.корр) и питтингообразования (-Еп.0) в положительную область значений. Потенциал репассивации (-Ер.п) также смещается в положительную область, что свидительствует об улучшении пассивируемости образующихся питтинговых коррозионных очагов в нейтральных средах. С увеличением концентрации хлорид-ионов потенциал коррозии смещается в отрицательную область, что свидетельствует о снижении коррозионной стойкости сплавов с ростом агрессивности коррозионной среды (см. табл. 4). Все это сопровождается соответствующим изменением плотности тока коррозии и скорости коррозии. Добавки иттрия до 0,50 мас.% в 0,03; 0,3; 3%-ных растворах №С1 повышает коррозионную стойкость алюминиево-литиевых сплавов, что объясняется образованием более устойчивой и бездефектной защитной пленки на поверхности образцов, отличающейся устойчивостью к хлорид-ионам.
Заключение
Оксидная пленка, формирующаяся на алюминии, является очень тонкой и прочносоеди-нённой поверхностной плёнкой, поэтому с физической точки зрения она становится превосходным защитным материалом для сохранения основного металла. Дальнейший рост плёнки осуществляется путём проникновения ионов и электронов через ее дефекты. Следовательно, несмотря на то, что алюминий является элементом, легко подвергающимся коррозии, благодаря образованию тонкой устойчивой защитной поверхностной пленки не возникает никаких проблем, связанных с коррозии под воздействием окружающей среды. Коррозионная стойкость алюминия в тех или иных окружающих средах определяется степенью устойчивости или неустойчивости его поверхностной плёнки [9-10].
Гор Н. показал зависимость химических соединений алюминия от РН раствора [13]. Им показано, что при РН водного раствора 4-8 поверхностная оксидная плёнка алюминия устойчива и защищает основной металл от коррозии, т.е. алюминий находится в пассивированном состоянии.
N80!, мае. % Содержание иттрия, мас.% Электрохимические свойства, В Скорость коррозии
-Есв.кор —Екор _Еп.О -Ер.п 1кор., А/м2 К ■ 10-3, г/м2.ч
0,03% - 0,830 0,970 0,650 0,680 0,055 18,43
0,01 0,940 1,380 0,620 0,660 0,056 18,76
0,05 0,910 1,350 0,610 0,640 0,038 12,73
0,10 0,850 1,320 0,600 0,620 0,040 13,40
0,50 0,820 1,220 0,580 0,620 0,035 11,73
0,3% - 0,930 1,000 0,680 0,700 0,060 20,01
0,01 1,110 1,430 0,630 0,680 0,062 20,77
0,05 0,950 1,360 0,620 0,660 0,047 15,75
0,10 0,930 1,342 0,620 0,650 0,042 14,07
0,50 0,910 1,250 0,600 0,640 0,038 12,73
3% - 1,020 1,080 0,680 0,720 0,080 26,8
0,01 1,257 1,465 0,650 0,700 0,072 24,12
0,05 1,174 1,384 0,640 0,680 0,064 21,44
0,10 1,130 1,370 0,620 0,660 0,052 17,42
0,50 0,950 1,350 0,620 0,650 0,044 14,74
На основании результатов лабораторных исследований хорошо известно, что ионами, которые переводят пассивированное состояние в локальное нестабильное, являются ионы хлора и хлор-содержащие анионы, т.е. одним из условий возникновения питтинговой коррозии является содержание анионов.
Имеются данные, что между инкубационным периодом питинговой коррозии (ПК), значением потенциала питтинггообрзования (Еп.0.) и толщиной оксидной плёнки имеется взаимосвязь, концентрация хлорид ионов оказывает влияние на инкубационный период ПК [14-17].
Применительно к нашим исследованиям следует отметить, что с ростом концентрации хлорид-ионов в электролите наблюдается смещение в отрицательную область значения потенциалов питтингобразоования сплава Л1+6%Ы с добавками иттрия (см. табл. 4). Добавка последнего
положительно влияет на потенциал питтингооб-розования исходного сплава Л1+6%Ы, смещая его значение в положительную область. Данная тенденция имеет место во всех трёх исследованных средах электролита ШС1. Потенциал репас-сивации также облагораживается при легировании исходного сплава иттрием.
Таким образом, благоприятное влияние добавок иттрия на коррозионную стойкость исходного сплава Л1+6%Ы объясняется его положительным воздействием на потенциалы питтингообразования и репассивации сплавов. Сплавы с иттрием образуют тройную эвтектику Л1+Л1Ы+ Л13У и отличаются более мелькой структурой по сравнению с двойным сплавом доэвтектического состава Л1+6% Ы, что является одним из фактором, объясняющим повышенную коррозионную стойкость тройных сплавов с иттрием (см. рисунок).
Ш
Список литературы
1. Fei Zhang, Jian Shen, Xiao - Dong and others. Homogeniza-tion heat treatment of 2099 Al-Li Alloy // Rare Metals. 2014. Vol. 33 (1), pp. 28-36.
2. Норова M.T., Ганиев И.Н., Ганиева Н.И. Коррозия алюминиево-литиевых сплавов с щелочноземельными металлами. Германия, Изд. дом LAP LAMBERT Academic Publishing, 2012. 110 с.
3. Луц А.Р., Суслина А.А. Алюминий и его сплавы. Самара: Самарск. гос. техн. ун-т, 2013. 81 с.
4. Bairwa M.L., Date P.P. Effect of heat treatment on the tensile properties of Al-Li alloys. Journal of Materials Processing Technology, 153-154 (2004), 603-607.
5. Fragomeni J, Wheeler R, Jata KV. Effect of single and duplex aging on precipitation response, microstructure, and fatigue crack behavior in Al-Li-Cu alloy AF/C-458. J. Mater. Eng. Perform. 2005;50(1):18.
6. Диаграммы фазовых равновесий сплавов систем Al-Li-Sc (Y) при 440К / Шамсиддинов А.Д., Ганиев И.Н., Кенжибало В.В., Тыванчук А.Т. // Докл. АН Республики Таджикистан. 1992. № 2. Т. 35. С. 45-47.
7. Ганиев И.Н., Назаров Х.М., Одинаев Х.О. Сплавы алюминия с редкоземельными металлами. Душанбе: Маориф, 2004. 190 с.
8. Obidov Z.R., Amonova A.V., Ganiev I.N. Influence of the Ph of the medium on the anodic behavior of scandium -doped
Zn55Al alloy // Russian Journal of Non -Ferrous Metals, 2013. V. 54. No. 3. P. 234-238.
9. Amini R.N., Ironi M.B., Ganiev I.N., Obidov Z.R., Galfan I. and Galfan II doped with calcium, corrosion resistant alloys // Oriental journal of Chemistry, 2014. V. 30. No. 3. P. 969-973.
10. Ганиев И.Н., Умарова T.M., Обидов 3. P. Коррозия двойных сплавов алюминия с элементами периодической системы. Германия, Изд. дом LAP LAMBERT Academic publishing, 2011. 198 c.
11. Sussek G., Kesten M., Feller H.G. Zur Lochfrakorrosion Von Reinst aluminum in chloride und Sulfathealtigen Electroliten. Teil 11 // Metall. 1979. V. 33. № 12. P. 1276-1281.
12. Sanders T.H., Rinker J.G, MarekM. Corrosion of the aluminium alloys containing lithium// Corros. Sci., 1982. № 45. P. 283-304.
13. Гор И. Коррозия алюминия и его сплавов // Босску Гидаю-зу. 1978. С. 194-202.
14. Ahmad Z. Mechanismen Beider Pitingbildung in Aluminium und scienen Legierungen // Aluminium. 1985. V.61. №2. P. 128-129.
15. Hunkeler F. Bohni H. Mechanism of pit growth on aluminium under open circuit conditions // Corrosion. USA. 1984. V. 40, №10. P. 534-540.
16. Назаров А.П., Лисовский А.П., Мизайловский Ю.М. Анодное растворение алюминия в присутствии галогенидио-нов // Защита металлов 1990. Том 26. №6. С. 970-975.
17. Бакулин A.B. Патенциодинамическое исследование образование репассивации питтингов на алюминии // Защита металлов. 1985. Том 2. №3. С. 390-395.
Материал поступил в редакцию 23.11.15.
INFORMATION ABOUT THE PAPER IN ENGLISH
DOI:10.18503/1995-2732-2016-14-2-95-100
POTENTIODYNAMIC STUDY OF THE Al + 6% Li ALLOY DOPED WITH YTTRIUM IN NACL SOLUTION
Nazarov Shuhratjon Abdugulomovich - Postgraduate Student, Institute of Chemistry named after V.I. Nikitin, Academy of Sciences, Dushanbe, Tajikistan.
Ganiev Izatullo Navruzovich - D.Sc. (Chemistry), Professor, Academic, Academy of sciences of the Republic of Tajikistan, Head of laboratory Institute of Chemistry named after V.I. Nikitin, Dushanbe, Tajikistan.
Norova Muattara Turdyevna - Leading Researcher Institute of Chemistry named after V.I. Nikitin, Academy of Sciences, Dushanbe, Tajikistan.
Ganieva Nargis Izatulloevna - Leading Researcher Institute of Chemistry named after V.I. Nikitin, Academy of Sciences, Dushanbe, Tajikistan.
Irene Calliari - Universita degli Studi di Padova, Padova, Italy. E-mail: [email protected].
Abstract. A corrosion and electrochemical behavior at concentrations of 0.03, 0.3 and 3.0%, causes a shift in
of the Al + 6% Li alloy doped with yttrium was studied in a NaCl solution with the help of a potentiodynamic mode of the potentiometric method at a potential scan rate of 2mV • C-1. The relationship between the free corrosion potential and the time of the original Al + 6% Li alloy and yttrium alloys shows a potential shift towards more positive values. At the same time the free corrosion potential of an alloy containing 0.05 wt.% yttrium has a more negative value than the original alloy. Further increase in the yttrium concentration will result in the free corrosion potential shift towards positive values. Yttrium, when added to the Al + 6% Li alloy in the NaCl solution
the corrosion and pitting potential of alloys into the positive range. The same happens with the repassivation potential, which indicates that the pitting centres created have a better passivation in neutral media.
With increasing concentration of chloride-ions in the NaCl electrolyte the pitting potential of the Al + 6% Li alloy doped with yttrium shifts into the negative range. An increasing concentration of chloride-ions causes a higher corrosion rate in alloys independent of their composition. It was demonstrated that addition of yttrium resulted in an almost two times lower corrosion rate of the Al + 6% Li alloy in the NaCl solution.
Keywords: Al + 6% Li alloy, yttrium, potentiostatic
method, the NaCl electrolyte, corrosion potential, pitting
potential, corrosion rate.
References
1. Fei Zhang, Jian Shen, Xiao - Dong and others. Homogeniza-tion heat treatment of 2099 Al-Li Alloy. Rare Metals. 2014, vol. 33 (1), pp. 28-36.
2. Norova M.T., Ganiev I.N., Ganieva N.I. Korroziia aluiminievo-litievykh splavov s shchelochnozemelnymi metallami [Corrosion of Al-Li alloys containing alkali-earth metals]. Germany, LAP LAMBERT Academic Publishing. 2012, 110 p.
3. Lutc A.R., Suslina A.A. Aliuminiy i ego splavy [Aluminium and aluminium alloys]. Samara, Samara State Technical University. 2013, 81 p.
4. M.L. Bairwa, P.P. Date. Effect of heat treatment on the tensile properties of Al-Li alloys. Journal of Materials Processing Technology 153-154 (2004) 603-607.
5. Fragomeni J, Wheeler R, Jata KV. Effect of single and duplex aging on precipitation response, microstructure, and fatigue crack behavior in Al-Li-Cu alloy AF/C-458. J. Mater. Eng. Perform. 2005, 50(1):18.
6. Shamsiddinov A.D., Ganiev I.N., Kenzhibalo V.V., Tyvanchyuk A.T. Phase diagrams of alloy systems. Al-Li-Sc (Y) at 440K. Dokl. AN Respubliki Tadzhikistan [Report by Academy of Sciences of the Rupublic of Tajikistan]. 1992, no. 2, vol. 35, pp. 45-47.
7. Ganiev I.N., Nazarov Kh.M., Odinaev Kh.O. Splavy aliuminiia s redkozemelnymi metallami [Aluminium alloys containing rare earth metals]. Dushanbe, Maorif. 2004, 190 p.
8. Obidov Z.R., Amonova A.V., Ganiev I.N. Influence of the Ph of the medium on the anodic behavior of scandium -doped Zn55Al alloy. Russian Journal of Non -Ferrous Metals. 2013, vol. 54, no. 3, pp. 234-238.
9. Amini R. N., Ironi M.B., Ganiev I.N., Obidov Z.R., Galfan I. and Galfan II doped with calcium, corrosion resistant alloys. Oriental journal of Chemistry. 2014, vol. 30, no. 3, pp. 969-973.
10. Ganiev I.N., Umarova T.M., Obidov Z. R. Korroziia dvoynykh splavov aliuminiia s elementami periodicheskoy sistemy [Corrosion of binary aluminium alloys containing chemical elements]. Germany, LAP LAMBERT Academic Publishing. 2011, 198 p.
11. Sussek G., Kesten M., Feller H.G. Zur Lochfrakorrosion Von Reinst aluminum in chloride und Sulfathealtigen Electroliten. Teil 11. Metall. 1979, vol. 33, no. 12, pp. 1276-1281.
12. Sanders T.H., Rinker J.G, MarekM. Corrosion of the aluminium alloys containing lithium. Corros. Sci. 1982, no. 45, pp. 283-304.
13. Gor I. Korroziia aliuminiia i ego splavov [Corrosion of aluminium and aluminium alloys]. Bossku Gidayuzu. 1978, pp. 194-202.
14. Ahmad Z. Mechanismen Beider Pitingbildung in Aluminium und scienen Legierungen. Aluminium. 1985, vol. 61, no. 2, pp. 128-129.
15. Hunkeler F. Bohni H. Mechanism of pit growth on aluminium under open circuit conditions. Corrosion. USA. 1984, vol. 40, no. 10, pp. 534-540.
16. Nazarov A.P., Lisovskiy A.P., Mizaylovskiy Yu.M. Anodic dissolution of aluminium in the presence of halogenide ions. Zashchita metallov[Protection of Metals]. 1990, vol. 26, no. 6, pp. 970-975.
17. Bakulin A.V. Potentiodynamic study of pitting repassivation on aluminium. Zashchita metallov [Protection of Metals]. 1985, vol. 2, no. 3, pp. 390-395.
Потенциодинамическое исследование сплава Al+6%Li с иттрием в среде электролита NaCl / Назаров Ш.А., Га-ииев И.Н., Норова М.Т., Гаииева Н.И., Irene Calliari // Вестник Магнитогорского государственного технического университета им. Г.И. Носова. 2016. Т.14. №2. С. 95-100. doi:10.18503/1995-2732-2016-14-2-95-100
Nazarov Sh.A., Ganiev I.N., Norova M.T., Ganieva N.I., Calliari I. Potentiodynamic study of the Al + 6% Li alloy doped with yttrium in nacl solution. Vestnik Magnitogorskogo Gosudarstvennogo Tekhnicheskogo Universiteta im. G.I. Nosova [Vestnik of No-sov Magnitogorsk State Technical University]. 2016, vol. 14, no. 2, pp. 95-100. doi:10.18503/1995-2732-2016-14-2-95-100
