CC BY
13
их окислительно-восстановительных потенциалов, измеренных в сравни-мых условиях.
3. Исследование окислительно-восстановительного потенциала двуокиси хлора дает дополнительный материал к характеристике нового дезинфицирующего вещества, привлекающего к себе в последнее время внимание гигиенистов.
Проф. 3. И. ИЗРАЭЛЬСОН и О. Я. МОГИЛЕВСКАЯ
Общая характеристика редких металлов с точки зрения гигиены труда
Из кафедры гигиены труда I Московского ордена Ленина медицинского института
Пятилетний план восстановления и развития народного хозяйства СССР предусматривает дальнейший рост добычи и применения редких металлов. Ряд отраслей промышленности ныне широко внедряет в производство различные редкие элементы. Последние незаменимы в производстве твердых сплавов, электротехнике, радиотехнике, химической промышленности. Особенно велико значение редких металлов ,в современной ¡металлургии при изготовлении быстрорежущих, кислотоупорных, нержавеющих сталей и др.
К числу редких металлов относятся не только те, которые содержатся в земной коре в относительно малых количествах или находятся в состоянии большого рассеяния, но и те, которые мало изучены, а потому мало используемы. Так, например, к числу редких металлов относят титан, хотя содержание его в земной коре в тысячу раз больше, чем цинка, и в 300 раз больше, чем свинца и меди.
Из редких металлов наибольшее значение с экономической точки зрения имеют вольфрам, молибден, ванадий, титан, тантал, ниобий, цирконий, кадмий, литий. Известное значение могут иметь индий, галий, талий.
Перед гигиеной труда стоит задача изучения санитарных условий труда при добыче, получении и промышленном использовании редких металлов. В связи с новизной проблемы в настоящей статье излагается общая гигиеническая характеристика редких металлов, к систематическому изучению которых приступила кафедра гигиены труда I Московского медицинского института.
Сводные данные о физических свойствах, применении в промышленности, месторождениях редких металлов представлены в таблице. Они позволяют установить, что среди этих металлов, широко используемых в промышленности, имеются тяжелые и легкие, тугоплавкие и легкоплавкие. Разнообразие физических свойств металлов, различие используемого сырья, естественно, предопределяют различные условия и характер возможного действия металлов на работающих.
С точки зрения гигиены труда добыча руд редких металлов мало отличается от других отраслей горно-рудной промышленности. Присутствие кварца в руде и породе в основном определяет характер возможного воздействия условий труда на здоровье рабочих. Вместе с тем необходимо считаться с возможной ролью других составных частей руды, входящих также в состав образующейся при работе пыли. Нельзя считать исключенным некоторое токсическое действие отдельных примесей, а также изменение интенсивности действия ЭЮг в присутствии подобных примесей.
Приводим некоторые данные о составе руды, используемой для получения редких металлов.
3* -
19
• ' 1 Hi. сапие Сим- металла j волы Основное сырье для получения редких металлов ¿g <V "£2 Температура плавления Температура кипения Растворимость металла Применение в промышленности
Литий \ 1 L1 Лепидолит (ИК)2А12(51309)(ЮН)1 Сподумен, (Ц\а)А1(5Ю3)г, петалит, трифилин 0 534 179° 1330° Легко растворим в кислотах, в жидкой МН3; воду разлагает Производство трердых сплавов (склерон, антифрикционные сплавы), пиротехника. производстьо опалового стекла, эмалей, глазурей, медицина, электротехника и т. д.
Г алий 1 Ga 1 Цинковая обманка, бокситы, каолин (содержат наибольшее количество) 5,9 30,1° 2300' Царская водка, НС!, Нг5С>4, едкие щелочи, аммиак Термометры для высоких температур электротехника, медицина
Инлий In 1 Цинковая обманка, пирит, вольфрамовая и оловянная руда (содержит небольшое коли-честьо) 7,25 155е ~14:о° НС1, разбавленная НЫ03 и Но504 Покрытие цветных металлов, покрытие зеркал прожекторов, светящиеся экраны, добавка к разным сплавам
Талий Т! Лорандит, Т1А88о. Небольшое количество содержат руды цинка, сгинца, железа, слюда, карналит 11,85 303,5° ~1300° НШ3 С2Н6ОН Кислотоупорные сплавы, жидкая амальгама для термометров, стекольная промышленность, фотоэлементы, медицина
Титан Ti Руды титана рутил (ТЮ2), ильменит, титано-магнетиты. Небольшие количества содер жатся почти во всех горных породах •1,49 1880° НР, при нагревании НС1, Н2804. НЫ03 концентрированные Металлургия — при плавке качественных сталей, химическая промышленность—катализатор, в произюдстве красок, огнеупоров, в текстильной и химической промышленности
Цирконий Zr Бадделит — двуокись циркония, циркон — ортосиликат циркония 6,5 1930° НР, царская водка Металлургия — для изготовления твердых сплаиов. производство эмалей, огнеупоров, медицина
Ванадий V Ванадаты и сульфованадаты (патронит, ванадинит), титано-магнетиты 5,69 1715* Концентрированная НгвО.), НР, при нагревании НИОз и царская водка Металлургия — специальные стали. Сплавы с А1, N1, №'о Катализатор и окислитель в химической промышленности, стекольная промышленность, анилокрасочная и фотопромышленность
Прод лжение
Название металла Символ Основное сырье для получения редких металлов Удельный вес Температура плавления Темпера тура кипения Растворимость металлов Применение в промышленности
Ниобий Nb Н побит, РеМп (ЫЬ03Н> са-марскит, лопарит, ферсманит 8,6 1950° — Смесь HN03 + HF, расплавленные щелочи Радиотехника—катоды мощных генераторных ламп, в твердых режущих сплавах (А1, Сг, 1х др.)
Тантал Та Танталит, РеМп(Та03)2, лопарит, ферсманит 16,6 3027° Смесь HN03 + HF, щелочи Твердые и кислотоупорные сплагы, специальная сталь, радиотехника, режу-шие инструменты, заменитель платины
Молибден Мо Молибденовый блеск Шо82), вульфенит (РЬМо04), свинцовые руды 10,23 2497° —4700° Царская водка, HF + HNOn, разбавленная HCl при нагревании Металлургия — специальные стали, твердые сплавы, кислотоупорные сплавы, изготовление рентгеновских трубок, катализатор в химической промышленности
Вольфрам W Вольфрамит (РеМп)№04, шеелит CaW04 у 19,1 3387° ~5500® Смесь HF + HNO3, порошок в смеси NHj+- Н2Э2 Металлургия —специальные стали, сверхтвердые сплавы, кислотоупорные сплавы, электротехника — лампочки накаливания, дуговые лампы, рентгеновские трубки
Кобальт Со Асболан (СоОСиОМпС)2)Х • Н20. Кобальтин (СоРе№)А$2 и др. 8,83 1478° 2375° Разбавленная HN03, HCl, при нагревании щелочи Металлургия—твердые сплавы, специальные стали, красочная промышленность, химическая — катализатор
Сурьма Sb Сурьмяный блеск БЬ 83 Сурьмяная охра БЬ204 и др. 6,69 630е 1440° Концентрированная HN03 Типографские и другие сплагы, текстильная промышленность, медицина, производство эмалей
Кадмий Cd Цинковая обманка и другие цинковые руды 8,6 320° (минимальная температура испарения 429°) 778-785° Концентрированная HNO(, слабо концентрированные HCl и Н2ьС4 Различные сплавы, текстильная промышленность, медицина
В составе литиевых руд содержится свыше 50% ЭЮг, около 28% А1203, 9% К20, 5% и20, свыше 1% МпО (в некоторых рудах содержание марганца возрастает до 4%) и др. Состав титановых руд включает свыше 30% БЮа, около 40% Ре203, 8% ТЮа.
Руда ильменит содержит 43% ТЮ2, 44% РеО и вместе с тем более 12°/о МпО. Кобальтовые руды содержат мышьяковистые и мышьяковые соединения кобальта СоАэг, СоА^Б, Со3Аз208 и др. Сурьмяная руда также содержит примесь мышьяка. В то же время сурьмяные минералы часто находятся в цинковых, медных, свинцовых и других рудах.
Для получения редких металлов используются также промышленные отходы (электролитные шламы, отходы сернокислотного, фосфоритного, калийного, алюминиевого и других производств), переработка которых связана с рядом гигиенических особенностей.
Состав используемых отходов весьма разнообразен; так, например, используемые для получения кадмия отвалы литопонных заводов содержат свыше 12э/о РЬ5Ю(, 23% ЭЮг, а также хлористый цинк, окись цинка, сернокислый цинк и др. В составе бессемеровского шлака, используемого для получения ванадия, свыше 41% ЭЮг, 20% Мп02.
При переработке руды ведущее значение имеет процесс обогащения, в задачу которого входит разделение исходной руды, освобождение от пустой породы, получение рудного концентрата. Разделение основано на разности удельных весов, разном отношении к электромагниту и др. Извлечение ценных компонентов может происходить путем растворения в слабых минеральных кислотах.
Процессу обогащения руды предшествует измельчение породы, без чего невозможно отделение частиц минерала, содержащего редкий металл. Последующая химическая или термохимическая обработка минералов также требует измельчения минералов для увеличения реагирующей поверхности. Дроблению и размолу подвергаются не только руды, но отвалы и концентраты.
Таким образом, первая стадия обработки сырья характеризуется с гигиенической точки зрения наличием ряда операций по измельчению и разделению твердых веществ, вызывающих образование пыли различного и притом специфичного в каждом случае состава. Переработка концентрата включает в себя очистку его от примесей (например, обжиг для удаления летучих примесей), разложение, сопровождающееся образованием чистых соединений. Для разложения используются различные химические методы с применением щелочей, кислот и др. Получение чистого металла из соединений также происходит различно: либо методом электролиза из сплавов солей или растворов их, либо методом химического разложения. ;
При использовании в качестве сырья различных производственных отходов технологический процесс получения редких металлов может также включать предварительное образование концентрата и переработку последнего металлургическим или химическим путем.
На основе анализа технологического процесса получения редких металлов можно установить некоторые общие для всех производств вопросы гигиены труда, разрешение которых должно быть обеспечено в процессе строительства и эксплоатации предприятий.
1. Наличие в технологической схеме ряда операций по измельчению сырья и промежуточных продуктов, по разделению и смешению сыпучих материалов, по загрузке и выгрузке мелко измельченных веществ (солей металлов, самих металлов) определяет возможность поступления в воздух пыли металлов и их соединений, различных по возможному биологическому действию.
2. При использовании для получения редких металлов полиметаллических руд и отходов заводов цветной металлургии возможно действие
металлов —спутников редких элементов (свинца, марганца и др.) на рабочих.
3. При получении редких металлов в большей мере, чем в какой-либо другой отрасли металлургии, используются химические процессы, иногда сочетаемые с термическим воздействием на обрабатываемые металлы. При определенных условиях (нарушения технологического режима, неудовлетворительная концентрация и негерметичность аппаратов и т. д.) возможно поступление в воздух токсических побочных или промежуточных газообразных продуктов.
4. При использовании в качестве сырья промышленных отходов не исключена возможность образования побочных продуктов, обладающих высокотоксическим действием, например, мышьяковистого водорода, вследствие наличия мышьяка в отходах свинцовых и цинковых заводов.
5. При использовании процесса электролиза для получения чистых редких металлов, если нарушен режим работы ванн, возможно поступление в воздух хлора; вместе с тем высокая температура электролита, а равно и выделение тепла при электролизе могут повести к перегреву помещений.
6. В соответствии с характером операций имеется опасность травм— химических (ожоги минеральными кислотами), термических и электрических.
Использование редких металлов в промышленности многообразно. В соответствии с этим столь же различны санитарные условия труда на предприятиях.
В производстве качественных сталей (электрометаллургия) возможно поступление в воздух рабочей зоны части металлов и их окислов. Наблюдения показали, что при плавке качественной стали в составе уносимых из печей газов могут содержаться легирующие элементы, в том числе тугоплавкий молибден.
При использовании редких металлов так называемой порошковой металлургии (новая отрасль техники, базирующаяся на обработке любых металлов, всегда имеющих форму порошков) возможно выделение пыли с образованием устойчивого металлического аэрозоля.
Самое образование металлических порошков, происходящее при применении механических (размол, пульверизация и др.) и физических методов (электролиз) или химических процессов (восстановление и др.), также может вызывать образование металлического аэрозоля.
В кратком обзоре нет возможности рассмотреть все даже типовые случаи производственных условий труда при операциях, связанных с использованием редких металлов. Бесспорно, однако, что все они в большей или меньшей мере характеризуются непосредственным контактом рабочих с редкими металлами или их соединениями. Поэтому очередной задачей гигиены труда является получение достоверной токсикологической характеристики этих веществ.
Приводим краткую токсикологическую характеристику важнейших редких металлов.
1. Та ли й, Т1, встречается в виде Т1С12 — хлористого талия, Т1304— сернокислого талия, Т1С13 — треххлористого талия. В медицине применяется как эпилирующее средство при лечении дерматомикозов.
При хроническом действии солей талия у животных наблюдается облысение, переходящее в стойкую алопецию. В больших концентрациях вызывает у кроликов интоксикацию, характеризующуюся отсутствием аппетита, падением веса, диарреей, стоматитом, в тяжелых случаях — судорогами и тремором. Смерть наступает на 10—15-й день. У крыс иногда наблюдается катаракта, у молодых животных — задержка роста, явления рахита. Талий отлагается в мышцах. В некоторых случаях при лечебном применении отмечались токсические явления, а иногда смерть.
Симптомы отравления: артралгии и миалгии невритического характера, трофические расстройства, невриты нижних конечностей, головные боли, бессонница, подавленность, раздражительность, повреждение зрительного нерва, потеря аппетита, тошнота, рвота, стоматиты, гиперсаливация, альбуминурия, уремия.
Ранний симптом — изменения со стороны крови (лимфоцитоз и эозн-нофилия).
2. И н д и й, In, встречается в виде 1пС13 — трихлорида индия, In2(SO.|)3 — сульфата индия, In(NCh)3 — нитрата индия, 1п2(СОз)а— углекислого индия, 1пСО(СН3СОО)3—уксуснокислого индия, In(QH)3— гидрата окиси индия. В фармакологии рассматривается как эпилирую-щее средство. Оказывает вяжущее действие на слизистые.'В виде солей применяется для лечения микозов и получения линьки у животных. Были попытки экспериментального применения солей индия для лечения сифилиса, туберкулеза, трипаносомиазов, возвратного тифа, но эффект оказался недостаточным.
Металлический индий, введенный внутримышечно и внутрибрюшин-но, токсического действия не оказывает. Соли индия при введении per os почти нетоксичны. Длительное введение больших доз (116—176 мг)-сульфата индия крысам вызывало у них потерю веса и вялость. Подкожное введение солей индия мышам (60 мг) и кроликам (150 мг/кг) вызывает интоксикацию, выражающуюся диарреей, кровотечениями (носовыми и кишечными), альбуминурией, парезом конечностей. На месте введения иногда имеется некроз. Интоксикация часто заканчивается гибелью животного.
3. В а н а д и й, V, встречается в виде V203 — окиси ванадия, VC13 — треххлористого ванадия, V02—двуокиси ванадия, VCL,—четыреххлори-стого ванадия, V203 — пятиокиси ванадия, различных солей ванадиевых кислот. В медицине применялся для лечения сифилиса. Ванадий и его соединения при введении per os вызывают у животных диаррею, паралич задних конечностей. 4—9 мг/кг ванадиевокислого аммония вызывают гибель животного в остром опыте. Вдыхание пыли пятиокиси ¡ванадия вызывает у кошек раздражение слизистой дыхательных путей, потерю аппетита, кровянистый стул.
Наиболее резко выражено действие пятиокиси ванадия (V2Os), вызывающей поражение нервной системы (головная боль, головокружение, истерия, слепота вследствие поражения зрительного нерва). Отравление пятиокисыо ванадия может быть смертельным. Соли ванадия вызывают аналогичные явления, но с меньшей интенсивностью. Возмо* жен геморрагический нефрит. Пары металлического ванадия вызывают головокружение, раздражение дыхательных путей.
4. Молибден, Мо, встречается в виде Мо02 — бурой двуокиси молибдена, Мо03 — молибденового ангидрида, MoS2 — сернистого молибдена, Na2MoO.(—молпбдата натрия, (NH.O2M0O4—молибдата аммония, СаМо04 — молибдата кальция. По данным некоторых авторов, молибден является биологически ценным элементом. Он содержится в небольших количествах в тканях животных и растений. Больше всего молибдена в печени. Он стимулирует рост молодых животных. Необходим для фиксации молекулярного азота из воздуха некоторыми бактериями и водорослями. Поглощается растениями из почвы.
В фармакологии молибдат натрия рассматривается как бактерицидно действующее вещество. Применяется (без особого успеха) для лечения кожного туберкулеза и обработки инфицированных ран.
Металлический молибден и молибденит (MoS2)^ не оказывают токсического действия. Молибденовый ангидрид и соли молибденовой кислоты токсичны. При введении как per os, так и другим путем наиболее резко выражено действие на желудочно-кишечный тракт: развивается рвота, кровавый понос. Со стороны нервной системы наблюдаются судо-
роги, тремор. Смертельные дозы довольно высоки: 0,25 г для собак, 2.20 г для морских свинок на 1 кг веса. Хроническое действие вызывает картину, аналогичную острому, но симптомы выражены значительно слабее.
При лечении туберкулеза препаратом молибдена (молиформом) наблюдались кишечные колики и альбуминурия.
В производственных условиях при работе с молибденовой проволокой появляется синяя окраска кожи ладоней.
5. Вольфрам, W, встречается в виде W03 — вольфрамового ангидрида, Na2W04 — вольфрамата натрия, CaW04 — вольфрамата кальция, (NH4)2W04 — вольфрамата аммония.
При введении per os больших доз вольфрамата натрия (1,5—2,5 г) у собак развиваются явления со стороны желудочно-кишечного тракта (рвота, понос). Такая же картина наблюдается при введении в вену меньших количеств. При подкожном введении преобладают явления со стороны нервной системы: судороги, парезы, параличи. Хроническое действие вольфрамата натрия вызывает понос. Изучение сравнительной токсичности вольфрамового ангидрида, вольфрамата аммония и вольфрамата натрия показало наибольшую токсичность последнего вследствие большей растворимости.
Металлический вольфрам при введении per os практически не всасывается; соли вольфрама всасываются и образуют депо в кишечнике, костях, меньше в коже и селезенке.
Наблюдения над его действием на человека очень малочисленны. Описан случай дерматита, вызванного пылью металлического вольфрама, и случай острого отравления при плавке 70—80% вольфрамовой стали: вялость, высокая температура, слабость сердечно-сосудистой системы, альбуминурия, сливная пустулезная сыпь на руках и ногах.
По нашим данным, вызывает раздражение верхних дыхательных путей у рабочих, подвергающихся действию вольфрамовой пыли.
6. Цирконий, Zr, встречается в виде Zr02— двуокиси циркония, K2ZrFe — калийной соли цирконфтористоводородной кислоты, Zr(S04)2 — сернокислого циркония, Zr(N03)2— азотнокислого циркония, Zr02Cl2 ■ 8НоО — хлорцирконила. В фармакологии применяется двуокись циркония для присыпки ран и как контрастная масса для рентгеновского исследования желудка.
Литературных данных о действии на животных циркония и его соединений не имеется. По нашим предварительным данным, соли циркония при подкожном введении крысам вызывают некроз на месте инъекции. Особенно резко выражено местное действие сернокислого циркония. При длительном введении солей циркония (в дозах 100 мг циркония на I кг веса) наблюдается потеря в весе, снижение процента гемоглобина и числа эритроцитов. Введение хлорцирконила в той же дозе per os вызывает через 15—18 дней резкое падение в весе и гибель животного на 30—35-й день. Длительное введение под кожу металлического циркония вызывает у крыс потерю в весе.
О действии циркония и его соединений на человека данные отсутствуют.
7. Кобальт, Со, встречается в виде СоС12 — хлористого кобальта, Co(N03)2 — азотнокислого кобальта, CoS04 — сернокислого кобальта, СоС03 — углекислого кобальта.
В небольших дозах кобальт стимулирует гемопоэз. В очень малых количествах встречается в животных и растительных тканях. Для некоторых видов животных он является биологически важным элементом, отсутствие которого ведет к прогрессивному истощению. У овец и крупного рогатого скота с кобальтом связан синтез инсулина. В ветеринарной практике кобальт применяется для лечения маразма животных (coast disease). Является гемопоэтическим средством. При введении металли-
4 Гигиена и саннтарн-t, № 2
ческого кобальта per os и под кожу животному происходит сначала усиление гемопоэза (увеличение процента гемоглобина и числа эритроцитов), а затем угнетение его. Однократное введение больших доз хлористого» кобальта (60 мг и более) вызывает гибель кроликов. При хроническом действии малых доз интоксикация развивается постепенно, но через 2V2—3 недели животное гибнет. Клинически интоксикация проявляется мышечной слабостью, угнетением, судорогами.
Пыль уксуснокислого кобальта вызывает у человека тошноту, рвоту, схваткообразные боли в области живота, лихорадку. Пыль металлического кобальта вызывает дерматит. Имеет место специфическая чувствительность к кобальту. По нашим данным, возможно острое и хроническое действие на желудочно-кишечный тракт, почки и верхние дыхательные пути.
8. С у р ь м a, Sb, встречается в виде Sb203 — сурьмянистого ангидрида, Sb0(C.,H405K) V2H2O—рвотного камня, Sb205—сурьмяного ангидрида, Sb2S3 — трехсернистой сурьмы, Sb2S5 — пятисернистой сурьмы, SbCl3—хлористой сурьмы, SbH3—сурьмяного водорода. В фармакологии применяется как рвотное средство и как паразитотропный яд при кала-азаре и других трипаносомиазах.
При действии ¡металлической сурьмы у кошек наблюдается относительный лимфоцитоз, эозинофилия и некоторое увеличение числа эритроцитов. Хроническое действие рвотного камня вызывает у крыс задержку роста, падение веса и приводит их к гибели. Сурьмяный и сурьмянивтый ангидрид при хроническом воздействии дает расстройства пищеварения; трехвалентная сурьма токсичнее пятивалентной. При действии паров металлической сурьмы наблюдается раздражение слизистых, конъюнктивиты, помутнение роговицы. У собак сурьмянистый ангидрид вызывает одышку, рвоту, кровавый понос. Органические соединения сурьмы действуют раздражающе.
У людей наблюдается лейкоцитоз, тромбопения. Пыль, содержащая сурьму, вызывает эритему, пустулы, гнойнички на открытых частях тела. При действии паров сурьмы и хлористой сурьмы развиваются конъюнктивиты, помутнение роговицы. У больных, получавших рвотный камень, наблюдались побочные явления: ревматические боли, кашель, рвота, urticaria, herpes, расширение сосудов, ослабление сердечной деятельности.
9. Кадмий, Cd, встречается в виде CdO — окиси кадмия, CdSO.( — сернокислого кадмия, CdS — сернистого кадмия, CdC03 — углекислого кадмия. Кадмий содержится в органах здорового человека и животных, преимущественно в печени (от 0,01 до 4,058 мг на 100 г золы). Кадмий входит в состав диссоциирующего, легко разрушаемого липо-протеидного комплекса. От количества кадмия зависит активность аргиназы.
Большие дозы солей кадмия, независимо от способа введения в организм, вызывают у животных рвоту, диаррею, атонию и гибель. Хроническое отравление кадмием проявляется гастроэнтеритом и потерей: веса. На вскрытии — жировое перерождение печени. Соли кадмия парализуют центральную и вегетативную нервную систему. Депонирование кадмия происходит в печени и почках.
При остром отравлении парами кадмия имеет место раздражение дыхательных путей, упадок сердечной деятельности, головная боль,, кровавая моча. Иногда отравление заканчивается смертью пострадавшего. На секции — жировое перерождение печени, воспаление почек.
При отравлении пылью карбоната кадмия — головокружение, затруднение дыхания, рвота, кровавый понос, состояние полной прострации, похолодание конечностей, судороги, в некоторых случаях — смерть.
При хроническом действии окиси кадмия — боли в эпигастральной области, тошнота, запор, потеря аппетита (наблюдения на цинколитей-ных заводах).
В отношении галия, титана, тантала, ниобия и ряда других редких металлов никаких достоверных данных о действии на живой организм не имеется.
Приводимые материалы являются лишь введением в систематическое изучение новых больших проблем производства и применения редких металлов с точки зрения гигиены труда. Вместе с тем они могут дать практическим работникам промышленного санитарного надзора (врачам медико-санитарных частей и здравпунктов) некоторые данные для правильной организации работы по оздоровлению условий труда на соответствующих предприятиях.
Е. Р. КЛЕНОВА
К вопросу о прерывистом (интермиттирующем) действии промышленных ядов на организм
Из кафедры гигиены труда I Московского ордена Ленина медицинского института
Наши суждения о вредности работы в условиях выделяющихся в воздух производственных помещений токсических веществ базируются на сравнении величин, полученных при анализе проб воздуха, взятых на производстве, с установленными ОСТ предельно допустимыми концентрациями. Последние установлены в предположении, что данная концентрация яда действует непрерывно в течение более или менее длительного времени. Однако выраженность профессиональных воздействий на производстве в громадном большинстве случаев изменчива. Мы почти никогда не встречаемся с такой организацией производственного процесса и таким постоянством условий проветривания, которые могли бы создавать постоянство концентраций токсических веществ в воздухе рабочих помещений.
На это впервые обратил внимание проф. 3. И. Израэльсон, который в своем докладе на Всесоюзном созещанин по промышленной токсикологии в 1937 г. предложил учитывать явление изменчивости концентрации при оценке санитарных условий труда на производстве.
Непрерывное и интермиттирующее действие одного и того же фактора редко может быть одинаковым по своему влиянию на человеческий организм, обладающий рядом биологических приспособлений для борьбы с неблагоприятными внешними воздействиями. Можно предположить, что при прерывистом действии той или иной вредности суммарный эффект будет слабее, чем при непрерывном.
Мы поставили перед собой задачу выявить некоторые особенности прерывистого действия ядов, а именно:
1. Может ли наличие перерывов в действии токсического вещества существенно влиять на конечный эффект действия (выраженный в длительности экспозиции и величине общего количества поступившего в организм вещества).
2. Можно ли при наличии изменчивых концентраций токсического вещества судить о вредности условий труда по средней концентрации.
Экспериментальное исследование мы начали с простейшего случая, т. е. с изучения влияния прерывистости на токсическое действие так
4* -
27
