CC BY
47
УДК 541.6
О. С. Сироткин, Д. Ю. Павлов, Р. О. Сироткин, А. М. Павлова
О ВЛИЯНИИ ХИМИЧЕСКОЙ ПРИРОДЫ ВЕЩЕСТВ НА ЭКЗО- И ЭНДОТЕРМИЧНОСТЬ РЕАКЦИЙ
ИХ ПРЕВРАЩЕНИЯ
Ключевые слова: химическая природа, химическая связь, химическое соединение (химическое вещество), химическое превращение, экзо- и эндотермические химические реакции.
На основании данных о соотношении компонент гомо- и гетероядерных связей или разницы АСк (АСм) химических веществ показано влияние особенностей их химической природы на возможность протекания экзо- и эндотермических реакций.
Key words: chemical nature, chemical bond, chemical compound (chemical substance), chemical transformation, exothermic and en-
dothermic chemical reactions.
Based on ratio of components of homo- and heteronuclear bonds or the difference ACK (ACM) of chemical substances, the effect of characteristics of their chemical nature on possibility of exo- and endothermic reactions occurring was shown.
Управление химическими превращениями, всегда протекающими с выделением или поглощением тепла (экзо- и эндотермические химические реакции) имеет огромное практическое значение. Это связано с тем, что получение основной доли электро- и тепловой энергии и продуктов жизнеобеспечения человечества (материалы, питание, лекарства и т. д.) обеспечивается, прежде всего, через использование превращений одного химического вещества в другое. Например, при превращении метана и молекул кислорода в двуокись углерода и воду, других реакций горения углеводородов или же в процессе химических реакций взаимодействия одних химических соединений с другими. При этом очевидно, что от знака (плюс или минус) и величины теплового эффекта химического превращения зависит не только его характер, но и технологические особенности его сопровождения людьми при практическом использовании данного процесса для удовлетворения своих потребностей.
В соответствии с законом Гесса: тепловой эффект реакции зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, то есть от числа и характера промежуточных стадий [1]. Удивительно, однако, но до сих пор не вскрыта химическая природа причин, определяющих вероятность протекания экзо- или эндотермического эффекта при протекании химических реакций. Хотя и делаются попытки утверждать, что экзотермическими реакциями являются те, при которых продукты, обладают более прочными химическими связями, чем связи в исходных веществах [2]. И далее в зависимости от характера изменения энтальпии или внутренней энергии системы или их знака делается вывод об экзо- или эндотермичности процесса [1]. То есть, делается традиционная попытка ответа на причину данного явления с позиций «универсализма» физических подходов (в данном случае термодинамического), без раскрытия индивидуальности химического превращения, определяемого спецификой химической природы исходных веществ. Таким образом, химическая природа исходного и ко-
нечного веществ, которую необходимо учитывать в соответствии с законом Гесса игнорируется. В результате, истинные причины, отвечающие за вероятность протекания химических реакций с экзо- или эндотермическим эффектом остаются завуалированными, так как не прочность химических связей исходных и конечных продуктов реакции в первую очередь отвечает за эти различия, а, прежде всего, специфика химической природы соединений. Она же в свою очередь определяется типом химической связи или уровнем и характером электронной плотности (ЭП) обобществленных электронов (ОЭ) между химически связанными элементами (ядрами или атомными остовами) [3,4]. В свою очередь, определение этой специфики, представляется сегодня достаточно сложной проблемой, ввиду отсутствия общепринятых универсальных подходов к количественной оценке уровня ЭП и характера ее распределения между элементами в любом типе гомо- или гетероядерной химической связи.
Цель настоящей работы определение влияния химической природы веществ на вероятность протекания экзо- и эндотермических реакций при их взаимодействии с друг другом. При этом под химическим превращением авторы понимают превращение, когда в качестве исходных веществ используются только химические гомо- и гетероядерные соединения, а в результате реакции образуются новые химические вещества [5].
Решение сформулированной выше проблемы в настоящей работе будет опираться на использование единой модели химической связи [2], развиваемую далее в работах, включая использование различных методик оценки соотношения двух (го-мосвязь) или трех (гетеросвязь) ее компонент [3-6] в рамках этой модели.
Рассмотрим, например, классическую экзотермическую химическую реакцию образования молекулы хлористого водорода с позиций анализа разницы в химической природе исходных гомоя-дерных («простых») веществ (Н2 и С12) и гетероя-дерного продукта реакции (НС1).
Н2 + С12 = 2НС1 (1)
В работе [5], на основании анализа энергетических эффектов и разнице в энергиях связей исходных соединений (соответственно 217,5 и 121,3 кДж/моль) и конечного продукта реакции (431,6 кДж/моль), делается вывод, что эта реакция является экзотермической. То есть, если продукты реакции «обладают более прочными связями, чем исходные вещества» [5], то реакция экзотермическая, а если наоборот, то это эндотермическая реакция. И далее приводится реакция образования оксида азота, как пример эндотермического взаимодействия N + О2 = 2ЫО (2) Рассмотрим химический смысл или природу этих двух химических превращений. Исходные вещества и продукты этих двух разных реакций ха-растеризуется следующим процентным соотношением химических компонент связи, определяемым через степени ковалентности (Ск), металличности (См) и ионности (Си) [4-7]:
Химическая связь Ск/См/Си (%)
Н - Н 53,2/46,8
С1 -С1 73,8/26,2
Н - С1 57,1/32,8/10,1
N - N 78,8/21,2
О - О 89,4/10,6
N-0 81,6/15,4/3,0
Сравнение компонент химической связи исходных гомосоединений в первой и второй реакции отличаются, прежде всего, тем, что в реакции (1) разница (Д) Ск и См выше, чем в реакции (2). И, следовательно, можно сделать предварительный вывод, что с ростом ЛСк (АСм) связи исходных го-моядерных химических соединений (химических веществ) при их превращении в гетероядерные вещества растет вероятность протекания экзотермических реакций. Ранее авторы [8] провели исследование влияния химической природы некоторых неорганических веществ на их энергетические характеристики. В результате исследования и сравнения ряда реакций гидрирования галогенов (молекулярных фтора, хлора, брома и йода) подобно реакции (1) были получены следующие зависимости (рис.1 и 2) влияния химической природы веществ на Дв и ДН° их образования.
Рис. 1 - Влияние разности компонент химической связи исходных веществ на энергию образования (Гиббса) галогенидов водорода
Из рассмотренных нами данных [8], в ряду реакций образования галогенидов водорода (рис.1 и 2), в зависимости от окислителя - галогена, у которого слева направо уменьшается Ск и увеличивается См по группе, наблюдается увеличение значений свободной энергии Гиббса (АО), что говорит о снижении реакционной способности, а следовательно возможности и интенсивности протекания реакций.
(I 10 20 -1(1 50
4СК,<Л (¿сим)
Рис. 2 - Влияние разности компонент химической связи исходных веществ на энтальпию (теплоту) образования АН галогенидов водорода, где Эр -порог перехода реакций из эндо- в экзотермический тип в ряду вышерассмотренных реакций образования галогенидов водорода
Чем больше разница Ск и См исходных веществ - ДСм (ДСк), тем интенсивней образуются галогениды - снижается энергия АО их образования (рис. 1), и больше тепла ДН выделяется в результате реакции (рис. 2). Здесь знак минус говорит о выделении тепла, а плюс о поглощении. Причем по мере уменьшения ДСм (ДСк) в ряду ИР, НС1, НВг, Н1, с определенного значения (рис.2) ДН меняет свой знак на противоположный (с «-» на «+»). Это говорит, что для протекания реакции получения Н1, в отличие от других галогенидов водорода, необходим подвод внешнего тепла и она становится эндотермической. Этот вывод подтверждается и соответствующим знаком энергии Гиббса (АО) (рис.1). Кроме того из рис. 2 возможно более точное определение границы перехода реакций образования галогенидов из экзо- в эндотермический тип. Она приблизительно равна 12 единицам ДСм.
При этом галогениды с более ионным типом связи (ЕЕ и др.) образуют более термически устойчивые соединения, характеризуемые меньшей ДО [8]. Можно предположить, что с точки зрения термодинамики вновь образуемое вещество должно стремиться к существованию в виде системы с меньшей свободной энергией, по сравнению с исходными веществами, что должно обеспечиваться большей энергией химической связи (или энергией диссоциации), которая растет в исследуемом ряду галогениды симбатно изменению ионной компоненты связи.
Из рассмотренных данных следует, что чем больше разница Ск и См исходных веществ - ДСк (ДСм), тем больше Си продуктов реакции и тем более вероятна возможность протекания химической реакции между ними. То есть с ростом ДСм термодинамическая вероятность (уменьшение АО) проте-
кания реакции и ее интенсивность возрастает, что сопровождается большим тепловыделением (Q) и образованием продукта реакции с большей энергией связи.
Таким образом, в результате проведенного исследования впервые показана возможность оценки (через Ск, См и Си) влияния химической природы неорганических веществ на их энергетические характеристики, в частности на AG, AH и Q, определяющих возможность образования новых веществ, их реакционную способность и вероятность протекания реакций их получения с экзо - и эндотермическим эффектом.
Литература
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988, 640с
2. Кутолин С.А., Писиченко Г.М. Общая и неорганическая химия. Новосибирск: изд. Cam. Lab. NCD, 2001, 324с.
3. Сироткин, О. С. Начала единой химии (Унитарность как основа формирования индивидуальности, раскрытия уникальности и фундаментальности химической науки)
/ О. С. Сироткин. - Казань: изд. АН РТ «Фэн», 2003. -252 с.
4. Сироткин О. С. Специфика электронной плотности гомоядерных связей элементов, образующих металлы и неметаллы / О. С. Сироткин, А. В. Калашников // Вестник Казанского технологического университета. - 2010. - №7. - С. 35 - 34.
5. Сироткин О.С, Сироткин Р. О. Теоретические основы химии (индивидуальность и единство), Казань, КГЭУ, 2004, 168 с.
6. Сироткин Р.О., Сироткин О.С. Химическая связь. Казань, КГЭУ, 2010, 168 с.
7. Сироткин, О. С. Характеристики гомо- и гетероядерных связей тонкой электронно-ядерной структуры и их влияние на свойства металлических и неметаллических материалов / О. С. Сироткин, Р. О. Сироткин, А. М. Трубачева - Казань: КГЭУ, 2009. - 304 с.
8. Павлов Д.Ю., Трубачева А.М., Сироткин О.С., Сироткин Р.О. О возможности оценки влияния химической природы некоторых неорганических веществ на их энергетические характеристики. Изв. ВУЗОВ. Проблемы энергетики, 2013, №3-4, с.54-59.
© О. С. Сироткин - д-р техн. наук, проф., акад. РАЕ, зав. каф. материаловедения и технологии материалов КГЭУ, o1eg_sirotkin@front.ru; Д. Ю. Павлов - асп. той же кафедры, Dmi1549@yandex.ru; Р. О. Сироткин - канд. хим. наук, доц. каф. химии КГЭУ, доц. каф. технологии пластических масс КНИТУ, rsir@mai1.ru; А. М. Павлова - канд. техн. наук, доц. каф. материаловедения и технологии материалов КГЭУ, 1isatrub@mai1.ru.
