CC BY
273
УДК 544.6+544.47
Парфенюк Владимир Иванович
доктор химических наук Костромской государственный университет им. Н.А. Некрасова,
Тесакова Мария Васильевна
кандидат технических наук Институт химии растворов РАН (г. Иваново)
НИЗКОТЕМПЕРАТУРНЫЙ КАТАЛИЗАТОР ДЛЯ ГЛУБОКОЙ ПЕРЕРАБОТКИ ПРИРОДНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ
На основе ультрадисперсного медьсодержащего порошка разработан эффективный катализатор для проведения реакции конверсии монооксида углерода водяным паром. Для получения медьсодержащих соединений использовали метод катодного восстановления из водно-органических растворов электролитов. Установлены размеры частиц и химический состав полученных соединений. Использование синтезированного продукта в качестве катализатора позволяет снизить температуру проведения реакции конверсии монооксида углерода водяным паром и повысить селективность процесса по сравнению с использованием промышленных образцов катализаторов.
Ключевые слова: электрохимический синтез, наноразмерные частицы, катализаторы, паровая конверсия синтез-газа.
Представленная работа направлена на решение фундаментальной проблемы . современных химических технологий - разработку высокоактивных катализаторов на основе ультрадисперсных медьсодержащих соединений для глубокой переработки углеводородов, в частности, природного газа метана. В России разведанные запасы метана (58 трлн. м3) больше, чем доказанные запасы нефти (149 млрд. т). В нашей стране метан в основном используется в качестве топлива, а химическая переработка метана пока имеет небольшой удельный вес - всего 2,0-2,5% от уровня его добычи.
При этом следует учитывать и фундаментальную причину, препятствующую широкой химической переработке метана, - это трудность активации молекулы метанола. Средняя энергия связи С-Н составляет 414 кДж/моль, а энергия отрыва первого атома водорода еще выше -435 кДж/моль. Именно отрыв первого атома водорода лимитирует дальнейшее превращение молекулы метана. В связи с этим прямая конверсия метана в ценные продукты в промышленном масштабе до сих пор не осуществлена.
Первичным продуктом переработки метана, на основе которого осуществляется дальнейший синтез целевых продуктов (метанола, диэтилово-го эфира, аммиака, синтетического бензина и т.д.), является синтез-газ, который является смесью газов СО и Н2 в различном количественном соотношении. Окислительная конверсия метана в син-
тез-газ может быть осуществлена тремя методами: паровой конверсией метана (ПКМ), парциальным окислением метана (ПОМ) и углекислотной конверсией метана (УКМ).
В настоящее время единственным крупномасштабным процессом переработки метана в синтез-газ является паровая конверсия метана (stream reforming).
Паровая конверсия метана в синтез-газ осуществляется согласно реакции:
СН4 + Н2О ^ СО + 3Н2 ДН = + 226 кДж/моль
Протеканию этой реакции сопутствует паровая конверсия монооксида углерода (ПКСО).
СО + Н2О ^ СО2+Н2 ДН = -41 кДж/моль.
В результате этой реакции получается синтез-газ, который является основным сырьем для получения ряда ценных органических продуктов, в основном водорода.
Реакция ПКМ в промышленности протекает на никелевом катализаторе при 900-1000°С вплоть до равновесной конверсии (90-98%). Основными недостатками ПКМ являются: высокая стоимость перегретого пара и избыточное количество СО2.
ПКМ, как главный способ получения водорода, также активно изучается с точки зрения создания источника водорода для топливных элементов в автомобилях. Предполагается, что прямо в автомобиле будет находиться каталитический реактор для получения Н2, который затем будет окисляться с выделением «чистой» энер-
гии, единственным выхлопом будут пары воды. После ПКМ синтез-газ подвергается дополнительной очистке от СО путем паровой конверсии монооксида углерода, поскольку малые примеси СО отравляют платину в топливном элементе.
ПКСО является одной из главных реакций в промышленных процессах синтеза аммиака и метанола и, как правило, следует за ПКМ. За счет этой реакции уменьшаются количества СО и СО2, которые отравляют катализаторы синтеза аммиака, и увеличивается концентрация Н2.
Различают высокотемпературную (370-4400С) и низкотемпературную (230-2600С) конверсию СО [7]. Раньше при получении водорода использовали обе конверсии: низкотемпературная стадия, после охлаждения газов, шла за высокотемпературной. При высокотемпературной конверсии применяли железо-хромовые катализаторы, при низкотемпературной - катализаторы на основе оксидов меди. Сейчас на многих заводах используют одностадийную ПКСО при 370-4400С. Железосодержащие катализаторы при этих температурах неприменимы, поскольку катализируют образование углеводородов по Фишеру-Троп-шу, поэтому необходимо использовать катализаторы на основе соединений меди.
Как указано выше, при низкотемпературной или одностадийной конверсии оксида углерода водяным паром используют катализаторы на основе соединений меди. Такие катализаторы, как правило, состоят из СиО (~30%), 2пО и какого-либо носителя, например, окиси алюминия, силикагеля, синтетических и природных силикатов и др. Для катализаторов подобного рода максимальная активность и стабильность достигается на медьсодержащих частицах с очень малыми размерами. Эти частицы должны быть отделены друг от друга оксидами цинка и носителя (например, оксида алюминия). Большое значение при этом имеют такие характеристики, как размер пор и удельная поверхность частиц.
В настоящей работе предлагается электрохимический метод для получения каталитически активного медьсодержащего порошка. Предложенный электрохимический метод синтеза порошка достаточно прост и доступен в применении. Метод позволяет получать продукт с заданным размером частиц и химическим составом варьированием параметров электролиза и концентрацией водно-органического растворителя [17, т. 80, с. 952-955].
Введение в водный раствор электролита для получения порошка органического растворителя позволяет получить медьсодержащие частицы размером менее 100 нм и изменить химический состав порошка (увеличить соотношение в порошке оксидов меди по сравнению с порошком, полученным из водного раствора). Наличие оксидов меди в порошке обеспечивает каталитическую активность в реакции конверсии СО на низкотемпературной стадии. Катализ на малых частицах играет исключительно важную роль в промышленной химии. Катализируемые реакции обычно протекают при более низкой температуре, чем некатализируемые, и при использовании катализатора значительно увеличивается выход целевого продукта реакции.
Цель работы - исследование физико-химических свойств наноразмерного медьсодержащего порошка, полученного методом электрохимического катодного восстановления с целью их использования в качестве катализаторов в низкотемпературной реакции конверсии монооксида углерода водяным паром.
Наноразмерный медьсодержащий порошок получали из раствора сульфата меди в смеси вода - изопропиловый спирт методом электрохимического катодного осаждения [15, т. 51, с. 5458; 10, т. 44, с. 272-275; 14, т. 53, с. 106-110]. Рабочие концентрационные диапазоны сульфата меди и изопропилового спирта, а также величину начальной плотности тока для получения нанораз-мерных медьсодержащих порошков определяли по результатам анализа поляризационных кривых [15, т. 51, с. 54-58]. Электролиз проводился на предельной плотности тока при поддержании постоянного напряжения на электродах.
Для проведения электролиза использовали растворимые аноды, изготовленные из электролитически чистой меди, и стальной цилиндрический катод. Использование растворимых анодов позволяет проводить процесс электролиза довольно длительное время без корректировки электролита и без каких-либо отрицательных изменений по составу и размерам частиц получаемого порошка.
Полученный осадок многократно промывали бидистиллированной водой до постоянного значения электропроводности промывочных вод и высушивали сначала на воздухе при комнатной температуре, затем в сушильном шкафу при 80°С в течение 20-30 минут до порошкообразного состояния с постоянным весом.
Величину удельной поверхности полученных катализаторов определяли методом Брунауэра-Эммета-Теллера (БЭТ) по тепловой десорбции аргона на гелиево-аргоновой смеси.
Форму и размер частиц полученных порошков определяли методом просвечивающей электронной микроскопии (ПЭМ). ПЭМ снимки получали на электронном микроскопе ЭМВ-100Л с разрешением 0,3 нм при ускоряющем напряжении 100 кВ.
Химический состав порошков исследовали электронографическим и рентгенофазовым методами анализа. Дифракционная картина ускоренных электронов получена на просвечивающем электронном микроскопе в режиме микродифракции с участков размером до 2 мкм. Для определения химического состава исследованных образцов измерены диаметры колец, вычислены соответствующие величины межплоскостных расстояний и при сравнении их со справочными данными [9] найдены среди вероятных те фазы, в решетке которых соблюдается найденная последовательность dHKL. Точность измерений по элек-тронограммам составляет около 0,1% от измеряемой величины межплоскостных расстояний.
Рентгенографические исследования порошков выполнены на дифрактометре ДРОН-3М с использованием монохроматизированного CuKa-излучения (X = 0,154 нм) в интервале углов 20-70°. Дифракционные спектры получали при шаге съемки 0,01° и скорости сканирования 2 град./мин по шкале. Фазовый состав определяли сопоставлением полученных из дифрактог-рамм величин межплоскостных расстояний и соответствующих интенсивностей дифракционных максимумов с величинами, представленными в базе рентгенографических данных PDF (Powder Diffraction File) объединенного комитета стандартов - JCPD S (Join Committee on Powder Diffraction Standards) [2].
Каталитические свойства синтезированных ультрадисперсных медьсодержащих порошков в реакции конверсии монооксида углерода водяным паром определяли в проточной установке в интервале температур 180-240°С [4, т. 49, с. 4245]. Испытания проводили в реакционной газовой смеси состава (% об.): Н2-55, СО-12, СО2-9, Не-24 при соотношении пар: газ = 0,7. Навеска катализатора составляла 0,5 г. Объемная скорость подачи газовой смеси на катализатор составляла 5000 ч-1. Катализатор помещали в реактор из квар-
цевого стекла и нагревали в реакционной смеси со скоростью подъема температуры 4 град./мин. Состав исходной реакционной газовой смеси и состав конечной реакционной газовой смеси после реактора определяли хроматографически на газовом хроматографе «Цвет-100».
Оценку каталитической активности образцов проводили по степени превращения СО в реакции конверсии монооксида углерода водяным паром и по производительности катализатора (относительно СО). Реакция конверсии СО удовлетворительно описывается кинетическим уравнением для реакции первого порядка [19, т. 6, с. 10571068]. Для расчета производительности катализатора использовали уравнение, полученное путем преобразования уравнения для константы скорости реакции первого порядка, адаптированного для изучаемого процесса конверсии СО водяным паром [18]:
(]• + п) •К
Р = л Х ) У_________, мл/г*с (1),
60 • г
с>кат
где R - расход сухого газа, мл/мин; Х - степень конверсии СО; gкат - масса катализатора, г; п -соотношение пар-газ.
Для установления количества побочных продуктов в реакции конверсии и определения селективности действия катализатора проводился хроматографический анализ конденсата на газовом хроматографе «Кристалл Люкс».
На рисунке 1 приведены микрофотографии наиболее мелкодисперсного порошка, полученного при оптимальной концентрации органического растворителя, и более крупного порошка, полученного из водного раствора сульфата меди. На рисунке 2 представлены гистограммы распределения частиц по размерам, полученные на основе анализа электронно-микроскопических снимков. По результатам анализа гранулометрического состава (рис. 2) можно сделать заключение, что решающую роль в формировании ульт-радисперсных частиц играет органический растворитель, в частности изопропиловый спирт. Введение изопропилового спирта в электролит позволяет получать электрохимическим методом медьсодержащий порошок с размерами менее 100 нм с достаточно узким распределением частиц по размерам. Как следует из рисунка 2а, основная масса частиц порошка (85-90%) имеет размеры менее 100 нм.
150 нм •—•
Рис. 1. Электронные микрофотографии порошков, полученных: а - без добавки органического растворителя; б - с добавкой изопропилового спирта
Результаты электронографического метода показали наличие в составе порошков меди и двух ее оксидов: Си20 и СиО (табл. 1).
На рисунке 3 приведена рентгенограмма полученного порошка. На основе анализа рентгенограммы было доказано наличие в составе порошков Си и Си2О. Отсутствие на рентгенограммах пиков, соответствующих оксиду меди (II), который был обнаружен электронографическим методом, можно объяснить тем, что оксид меди (II) покрывает медьсодержащие частицы очень тонким слоем и его количество недостаточно для определения методом рентгенофазового анализа. Структуру ультрадисперсной частицы порошка можно охарактеризовать в виде друзы поликристаллической меди с окисленной поверхностью. Рентгенографический метод менее чувствителен по сравнению с электроногра-
фическим. Нижний порог чувствительности этого метода составляет 2-10 масс.%. По-видимому, количество оксида меди (II) не превышает эту величину и данным методом не идентифицируется.
Использование указанных методов позволяют дать максимально объективную и полную оценку качественного состава полученных порошков. В состав порошков входят: медь и оксиды меди (СиО, Си2О), причем оксида меди (II) не более 10 масс. %.
Проведенные исследования каталитических свойств медьсодержащих порошков показали, что они проявляет высокую каталитическую активность в реакции конверсии СО: при температуре 200°С степень превращения СО в реакции конверсии составляет 87%. В таблице 2 представлена температурная зависимость производительнос-
0,49 0,99 2,99 4,99
9,99
40,00
й, мкм
(I нм
Рис. 2. Гистограммы распределения частиц по размерам для порошков, полученных: а - без добавки органического растворителя; б - с добавкой изопропилового спирта
О
СЧ
3
Угол дифракции, 2П град.
Рис. 3. Рентгенограмма ультрадисперсного медьсодержащего порошка
ти медьсодержащих порошков, полученных электрохимическим осаждением, и производительности катализаторов, полученных другими методами в реакции паровой конверсии монооксида углерода [8, т. 49, с. 48-51].
Как видно из таблицы 2, медьсодержащие порошки, полученные электрохимическим осаждением, превосходят все исследованные катализаторы в области низких температур. При 180°С производительность электрохимически осажденных медьсодержащих порошков более чем в 2 раза превышает производительность промышленного катализатора КСО. При 220°С различие между катализаторами различных типов уменьшается. В области оптимальных температур (200°С для
электрохимически осажденного порошка, 240°С для промышленного катализатора) полученный нами катализатор имеет лучшие характеристики.
Селективность действия катализатора также имеет большое значение для процесса конверсии СО, поскольку паровой конденсат в производстве аммиака должен использоваться повторно [5, т. L, с. 84-93]. Содержание накапливаемых органических примесей в конденсате не должно превышать 15 мг/л. Проведении технологического цикла с возвратом конденсата способствует экономии сырья и энергетических ресурсов, уменьшению затрат на предварительную водоподготовку и обессоливание, сокращению продолжительность стадии продувки и снижению потери тепла.
Таблица1
Радиусы колец, найденные из электронограмм, рассчитанные межплоскостные расстояния и справочные данные для ^, Cu2O, CuO.
№ R, мм Е Соединение Справочные данные
Е I %
1 17,54 2,06 Си 2,08 100
2 20,00 1,81 Си 1,81 53
3 33,15 1,09 Си 1,09 33
4 34,75 1,04 Си 1,04 9
5 12,00 3,01 Си20 3,00 3
6 14,87 2,43 Си20 2,45 100
7 24,00 1,51 Си20 1,51 44
8 28,00 1,29 Си20 1,28 31
9 14,50 2,49 СиО 2,51 100
10 19,32 1,87 СиО 1,85 20
11 21,00 1,72 СиО 1,70 8
12 23,00 1,57 СиО 1,57 8
13 37,00 0,98 СиО 0,98 3
Таблица2
Температурная зависимость активности медьсодержащего порошка и активности катализаторов, полученных другими методами, в реакции паровой конверсии СО
Метод приготовления катализатора Производительность катализатора при различных температурах, мл/г-с
180 °С 200 °С 220 °С 240 °С
Осаждение из аммиачнокарбонатных растворов 4,9 - 8,7 12,4
Промышленный образец КСО 5,1 - 9,6 13,2
Механохимический синтез из солей 7,5 - 14,2 13,7
Электрохимическое осаждение 10,5 13,5 11,3 11,7
Результаты хроматографического анализа продуктов реакции показали, что при использовании медьсодержащего порошка, полученного электрохимическим методом, в конденсате не содержатся метанол, ацетон и бутанол, содержание ацетальдегида меньше в 7 раз, содержание 2-пропанола меньше в 6 раз по сравнению с промышленным образцом. Суммарное содержание примесей составляет 4,04 мг/л.
Наличие в конденсате ацетальдегида, метила-цетата, этилацетата, этанола, 1-пропанола и 2-пропанола свидетельствует о протекании побочных процессов гидрирования монооксида углерода: 2СО + 4Н2 = С2Н5ОН + Н2О 2СО + 3Н2 = СНзСОН + Н2О 3СО + 6Н2 = С3Н7ОН + 2 Н2О 3СО + 4Н2 = С!Н3СООСН3 + Н2О 4СО + 6Н2 = С ДСООСЦ, + 2Н2О Полученный нами медьсодержащий порошок обладает высокой селективностью действия и превосходит по этой характеристике промышленный образец, что, вероятно, связано со снижением температуры протекания реакции до 200°С.
Высокая каталитическая активность исследованного катализатора связана с размерными характеристиками порошка и его химическим со-
ставом. Размеры частиц менее 100 нм и значительное количество в составе порошка закиси меди обусловливают высокую удельную поверхность (51 м2/г) и наличие большого количества активных центров.
Несмотря на широкое применение медьсодержащих катализаторов, вопрос о природе их активных центров остается открытым [6, т. 36, с. 894901]. Информация, имеющаяся в литературе, об активных формах меди в реакции конверсии СО довольно противоречива: по данным [11] активной предполагается нольвалентная медь в мелкодисперсном состоянии, по другим данным -в состав активных центров входят ионы Си+ [16, т. 31, с. 706-711, 3 т. 19, с. 915-921] или агрегаты Си2+, которые образуются в виде поверхностного твердого раствора на 2пО или на высокодисперсном СиО и поверхности металлической меди [6, т. 36, с. 894-901, 1, т. 36, с. 902-909].
Поскольку в научной литературе не имеется точных данных о природе активных центров медьсодержащих катализаторов, мы предполагаем, что ответственной за каталитическую активность является медь в степени окисления +1, обладающая высоким сродством к электрону. У ионов металлов с d10-электронной оболочкой, к которым от-
Таблица3
Выход побочных продуктов в тестовой реакции конверсии монооксида углерода водяным паром
носится ион Cu+, под действием тепловой энергии электроны с верхнего d-уровня легко переходят на верхний s-уровень. При переходе электронов на s-уровень d-уровень оказывается незанятым. Это свободное место (d-электронная дырка) обладает сродством к электрону и может захватывать электрон адсорбированного вещества, вызывая активированную адсорбцию на металле [13]. Информация о структуре активных центров важна для установления механизма реакции. Исходя из предположения об активных центрах катализатора, вероятным механизмом каталитической процесса будет серия последовательных реакций [12]: абсорбция реагирующих веществ СО + К о КСО Н2О + К о КН2О реакция на поверхности
КСО + КН2О о КСО2 + КН2 десорбция продуктов реакции КСО2 о К + СО2 КН2 о К + Н2 Исходя из проведенных исследований, можно сделать заключение, что использование порошка, полученного электрохимическим методом, в качестве катализатора дает возможность проводить реакцию конверсии монооксида углерода водяным паром при более низких температурах и снизить выход побочных продуктов по сравнению с использованием катализаторов, полученных другими методами. Это способствует экономии энергетических ресурсов при проведении технологического цикла получения водорода в производстве аммиака.
Библиографический список
1. Андреев А.А., КалчевМ.Г., Христов Г., Андреева Д.Х. Конверсия монооксида углерода водяным паром на катализаторах CuO/ZnO. II. Роль предшественника в образовании активной поверхности // Кинетика и катализ. - 1995. - Т. 36. -№6. - С. 902-909.
2. База рентгенографических данных PDF (Powder Diffraction File) объединенного комитета стандартов - JCPDS (Join Committee on Powder Diffraction Standards). [Электронный ресурс]. -Режим доступа: http://database.iem.ac.ru.
3. БоресковГ.К., Юрьева Т.М., ЧигринаВ.А., Давыдов А.А. Природа каталитически активных центров медьсодержащих катализаторов конверсии окиси углерода водяным паром // Кинетика и катализ. - 1978. - Т. 19. - №4. - С. 915-921.
4. Ильин А.А., Смирнов Н.Н. Влияние механической активации на структуру и каталитические свойства оксида меди // Известия вузов. Химия и хим. технология. - 2006. - Т. 49. - Вып. 5. - С. 42-45.
5. Ильин А.П., Смирнов Н.Н., Ильин А.А. Разработка катализаторов для процесса среднетемпературной конверсии монооксида углерода в производстве аммиака // Рос. хим. ж. - 2006. - Т. L. -№3. - С. 84-93.
6. Калчев М.Г., Андреев А. А., Зотов Н.С. Конверсия монооксида углерода водяным паром на катализаторах Си0/2п0. I. Структура и каталитическая активность // Кинетика и катализ. - 1995. -Т 36. - №6. - С. 894-901.
7. Колесников И.М. Катализ и производство катализаторов. - М.: Издательство «Техника», 2004. - 400 с.
8. Комаров Ю.М., Смирнов Н.Н., Ильин А.П. Термодинамические параметры механохимичес-кого синтеза медьсодержащих катализаторов // Известия вузов. Химия и хим. технология. - 2006. -Т. 49. - №7. - С. 48-51.
9. Миркин Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. - М.: Физма-тиздат, 1961. - С. 863.
10. ПарфенюкВ.И., ТесаковаМ.В. Электрохимический синтез ультрадисперсных медьсодержащих порошков, полученных из растворов нитратов меди в водно-изопропанольных растворителях // Защита металлов. - 2008. - Т. 44. - №3. -С. 272-275.
11. Производство аммиака / Под ред. В.П. Семенова. - М.: Химия, 1985. - 368 с.
12. Справочное руководство по катализаторам для производства аммиака и водорода / Пер. с англ. под ред. В.П. Семенова. - Л.: Химия, 1973. - 248 с.
13. Танабе К. Катализаторы и каталитические процессы. - М.: Мир, 1993. - 176 с.
14. ТесаковаМ.В., Парфенюк В.И. Физико-химические свойства ультрадисперсных медьсодержащих порошков, полученных электрохимическим методом // Известия вузов. Химия и хим. технология. - 2010. - Т. 53. - Вып. 5. - С. 106-110.
15. ТесаковаМ.В., Парфенюк В.И. Электрокристаллизация ультрадисперсных (наноразмер-ных) медьсодержащих порошков из водно-изоп-ропанольных растворов сульфата меди // Известия вузов. Химия и хим. технология. - 2008. -Т 51. - Вып. 2. - С. 54-58.
16. ТурчениновА.Л., ШпироЕ.С., ЯкерсонВ.И., Соболевский В. С., Голосман Е.З., Киперман С.Л.,
Миначев Х.М. Исследование медьсодержащих катализаторов конверсии оксида углерода водяным паром // Кинетика и катализ. - 1990. - Т. 31. -№3. - С. 706-711.
17. Чуловская СА, Парфенюк В.И. Влияние изопропилового спирта на процесс катодного осаждения ультрадисперсных медьсодержащих порошков из растворов электролитов // Журнал прикладной химии. - 2007. - Т. 80. - №6. - С. 952-955.
18. ШироковЮ.Г. Разработка научных основ технологии соосажденных и смешанных катализаторов и сорбентов, применяемых при получении синтез-газа. Дис. ... докт. техн. наук. - Иваново: Ивановский государственный химико-технологический институт, 1979. - 379 с.
19. Щибря Г.Г. Кинетика и механизм каталитической реакции окиси углерода водяным паром // Кинетика и катализ. - 1965. - Т. 6. - №6. - С. 1057-1068.
УДК 591.1 + 615.1
Тауки Ахмед Набил
Ярославская государственная медицинская академия
Кузьмин Андрей Федорович
Костромской государственный университет им. Н.А. Некрасова
Смирнов Николай Алексеевич
кандидат медицинских наук Ярославская государственная медицинская академия
Смирнов Александр Владимирович
кандидат медицинских наук Ярославская государственная медицинская академия
СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЗАЩИТНОГО ДЕЙСТВИЯ ПРЕПАРАТОВ СОЛОДКИ И ЭССЕНЦИАЛЬНЫХ ФОСФОЛИПИДОВ НА ОРГАНИЗМ БЕЛЫХ КРЫС В УСЛОВИЯХ ОСТРОГО ТОКСИЧЕСКОГО ГЕПАТИТА
На модели экспериментального токсического гепатита у белых крыс проанализировано лечебное действие у восьми различных препаратов солодки и эссенциальных фосфолипидов. Доказан защитный эффект в отношении печени у всех исследованных средств, причём наиболее эффективным был препарат фосфоглив, представляющий комбинацию эссенциальных фосфолипидов и глицирризиновой кислоты.
Ключевые слова: токсический гепатит, эссенциальные фосфолипиды, глицирризиновая кислота.
В связи с высокими темпами развития химической и фармацевтической промышленности, широким внедрением их продукции во все сферы жизни человека, злоупотреблением алкоголем и его суррогатами в настоящее время все большую актуальность приобретает проблема токсических гепатитов [1; 10]. В соответствии с современными принципами лечения заболеваний печени, программа комплексной терапии ее патологии обязательно включает использование гепатопротекторов, к которым относят большую группу препаратов разных фармакологических групп, защищающих печень от повреждающего воздействия экзогенных или эндогенных факторов и ускоряющих ее регенерацию [7].
Одними из наиболее эффективных гепатопро-текторов являются препараты солодки и эссен-циальных фосфолипидов [5; 8; 9]. На российском
фармацевтическом рынке представлены препараты эссенциальных фосфолипидов различных производителей, отличающихся друг от друга по составу фосфолипидов и/или по источнику их получения [3], что может обусловить неодинаковую фармакотерапевтическую эффективность.
Целью исследования стало проведение оценки защитного действия препаратов солодки и эс-сенциальных фосфолипидов различных производителей на экспериментальной модели токсического гепатита.
Опыты проводились на 180 белых крысах-сам-цах массой 180-200 г с использованием модели двухэтапного скрининга для поиска веществ с ге-патопротективной активностью [6].
Основной задачей первого этапа скрининга было быстрое, объективное и относительно нетрудоемкое выявление гепатопротективной активности препаратов с возможностью ее количе-
© Тауки А.Н., Кузьмин А.Ф., Смирнов Н.А., Смирнов А.В., 2011
