CC BY
81
УДК 775-798.2
МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ НАНОСТРУКТУРИРОВАННОГО ПОРОШКА НИТРИДА ТИТАНА В РЕЖИМЕ САМОРАСПРОСТРАНЯЮЩЕГОСЯ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОГО СИНТЕЗА В СИСТЕМЕ "ГЕКСАФТОРТИТАНАТ АММОНИЯ - АЗИД НАТРИЯ"
© 2009 А.П. Амосов, Г.В. Бичуров, Ю.В. Титова, Л.А. Шиганова
Самарский государственный технический университет
Поступила в редакцию 12.03.2009
Содержатся результаты экспериментально-теоретических исследований процесса синтеза нитрида титана в системе "гексафтортитанат аммония - азид натрия" в режиме горения. Определены параметры горения и синтеза, установлен механизм образования нитрида титана. Показано, что нитрид титана кристаллизуется в виде наноструктурированного порошка. Ключевые слова: нитрид титана, горение, азид натрия, нанопорошок.
В настоящее время одним из приоритетных направлений в науке является синтез нанораз-мерных материалов и создание технологий их получения. Использование нанотехнологии позволяет получить принципиально новые материалы с характеристиками, значительно превосходящими их современный уровень, что важно для развития многих областей техники, биотехнологии, медицины, охраны окружающей среды, обороны и т.д. Особое значение приобретает разработка новых материалов, которые могли бы эксплуатироваться при экстремальных - очень высоких, или очень низких значениях температур, давлений, скоростей, напряжений, радиационных потоков, газовых потоков. К числу таких материалов относятся нитриды и, в частности, нитрид титана.
При использовании традиционных технологий, которые предусматривают азотирование порошка титана в электропечах [1,2], невозможно получение наноразмерных порошков после синтеза. Классическая технология самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС), основанная на сжигании порошков в атмосфере газообразного азота [3-8], также не позволяет получать нанорамерные порошки, так как в результате реакции титана с азотом целевой продукт синтеза спекается.
Для получения нанопорошка нитрида титана представляет интерес использовать в системах
Амосов Александр Петрович, доктор физико-математических наук, профессор, заведующий кафедрой "Металловедение, порошковая металлургия, наноматериалы". E-mail: [email protected].
Бичуров Георгий Владимирович, доктор технических наук, профессор, заместитель заведующего кафедрой "Металловедение, порошковая металлургия, наноматериалы". Титова Юлия Владимировна, студентка. Шиганова Людмила Александровна, аспирант
СВС в качестве азотируемого элемента не газообразный азот, а галоидную соль, содержащую титан и аммонийный радикал, а в качестве азотирующего реагента - азид натрия (режим СВС-Аз). В этом случае процесс образования нитрида титана будет проходить в газовой фазе, и получение нанопорошка нитрида титана становится возможным [9-11]. При этом стехиометрическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
(№4)2^6 + 6 №N3 = + 6 КаР + 4 Ы2Т + 9,5 ^1(1)
Целью работы является определение условий синтеза наноразмерного порошка нитрида титана и установление механизма его образования.
В связи с отсутствием в исследуемой системе горючего элемента (металлического титана), дающегося основной тепловой эффект в типовых реакциях [9-11], были выполнены термодинамические расчеты возможности осуществления реакции (1). Расчёт температуры горения проводится в предположении отсутствия теплопотерь и с учетом полного превращения реагентов в системах. Основным условием для определения температуры горения является равенство энтальпий исходных веществ при начальной температуре Т0 и конечных продуктов при температуре Т. Это означает, что всё выделившееся при реакции тепло идёт на нагрев продуктов горения от начальной температуры до температуры горения. Расчет адиабатической температуры горения этой системы проводился с учетом 100%-ного превращения реагентов в конечные продукты синтеза.
В табл. 1 представлена зависимость адиабатической температуры горения и равновесных концентраций продуктов синтеза от содержания галоидной соли в системе "п(КИ4)2Т1Р6 + 6КаК3".
Из табл. 1 видно, что адиабатическая температура горения в зависимости от содержания галоидной соли в системе находится в пределах 400-
Таблица 1. Зависимость адиабатической температуры горения и равновесных концентраций продуктов синтеза от содержания галоидной соли в системе "п(КН4)2Т1Р6 + 6КаК3"
моль К 1 сиииир. продукт ы, NaF, моль (т) (г) N2, (г) Н2, (г) Энтальпия, кДж
г ж т
1 1947,24 7,65 0,06 5,88 - 1,00 0,06 3,50 3,97 -2456,71
1,01 1943,44 7,69 0,06 5,91 - 1,01 0,03 3,51 3,99 -2482,57
1,05 1901,21 7,93 0,05 5,95 - 1,05 0,01 3,53 4,05 -2586,40
1,1 1838,04 8,28 0,03 5,97 - 1,10 0,002 3,55 4,10 -2716,17
1,2 1714,28 9,01 0,01 5,99 - 1,20 - 3,60 4,20 -2973,74
1,5 1374,75 11,25 - 6,00 - 1,50 - 3,75 4,50 -3748,92
2 1127,27 15,00 - - 6,00 2,00 - 4,00 5,00 -5041,18
3 412,68 22,50 - - 6,00 3,00 - 4,50 6,00 -7628,35
1950 К. В тоже время известно [1, 2], что полное образование нитрида титана наблюдается при температуре не ниже 1450 К. Поэтому наиболее приемлемыми системами для синтеза нитрида титана являются системы с содержанием галогенида от стехиометрического1,0 моля до 1,2 моля. Побочными продуктами реакции (1) в данном случае являются фторид натрия КаР, водород и азот.
Экспериментальная часть работы сводилась к проведению синтеза нитрида титана в реакторе постоянного давления объемом 4,5 литра [9]. Образцы со смесью "п(КН4)2Т1Р6 + 6КаК3" в насыпном виде устанавливались в рабочую часть реактора. К верхнему торцу образцов подводилась вольфрамовая спираль, после чего инициировалось горение и синтез нитрида титана путем кратковременной подачи электрического импульса на вольфрамовую спираль. Давление азота в реакторе составляло 4 МПа. Образцы имели диаметр 30 мм и высоту 45 мм. В каждый образец вводились вольфрам-рениевые термопары, связанные с аналого-цифровым преобразователем, предназначенные для регистрации температуры и скорости горения. Результаты экспериментов, представляющие зависимость температуры горения (Т), скорости горения (и), кислотно-щелочного баланса промывной воды (полнота прохождения реакции - рН), относительного количества газовыделения (скачок давления в реакторе DР), выхода нитрида титана от содержания галоидной соли в системе "п(КН4)2Т1Р6 + 6КаК3" представлены в табл. 2.
Из табл. 2 видно, что температура и скорость горения, а также практический выход нитрида титана и скачок давления в реакторе с увеличением содержания галогенида в системе падают, в то время как по теории выход нитрида титана
должен возрастать. Такое противоречие объясняется тем, что при понижении температуры записанные в первом столбце таблицы реакции реализуются не полностью, не до конца, причем чем ниже температура, тем меньше степень превращения исходных реагентов в целевой продукт реакции. Необходимо отметить, что образование нитрида титана, близкое к теоретическому, наблюдается уже при температурах горения порядка 950 °С, что объясняется повышенной активностью реагентов в зоне горения при этих температурах и наличием промежуточных реакций при участии натрия. Под активностью реагентов следует понимать наличие в зоне реакции атомарного азота, который образуется при термическом разложении азида натрия [12].
Максимальный выход нитрида титана наблюдается при п=1,0-1,2. При содержании галоидной соли п=1,5-3,0 моля горение системы становится нестабильным и некоторые образцы сгорают не полностью. Кислотно-щелочной баланс промывной воды переходит из щелочной среды в кислую за счет образования НР.
Типичный вид осциллограммы горения смеси при синтезе нитрида титана выглядит следующим образом (рис. 1).
Рентгенофазовый анализ проводили на рентгеновском дифрактометре "Дрон-3,0" с использованием Ка излучения медного и кобальтового анодов. Образцы снимались в интегральном режиме со скоростью счетчика 1-2 градуса в минуту и со скоростью ленты 720 мм в час в интервале углов 2ц с 20 до 80 градусов. Режим съемки: напряжение 28 кВт, сила тока 8-10 мА, щели Соллера с углом расходимости 1°30', щели на трубке 2x8 мм, щели на детекторе 0,25 мм. Съемка проводилась с вращением при наличии Ь-фильтра. Расшиф-
Таблица 2. Зависимость выходных параметров горения и синтеза от содержания галоидной соли в системе "п(КИ4)2Т1Р6 - КаК3"
Система Т, °С и, см/с рн АР, МПа Выход ТС^ г
теор. практ.
=TiN+6NaF+9,5N2+4H2 1080 0,76 12-10 1,5 2,28 2,26
1,01(Ш4)2та6+6№^= =1,01TiN+6NaF+9,505N2+4,01H2+0,06H F 1080 0,70 12-10 1,5 2,32 2,27
1,05^4)2^6+6№^= =1,05TiN+6NaF+9,525N2+4,05H2+0,3HF 1020 0,6 11-10 1,5 2,36 2,31
=1,1TiN+6NaF+9,55N2+4,1H2+0,6HF 950 0,5 10 1,4 2,43 2,33
1,2(NH4)2TiF6+6NaNз= =1,2TiN+6NaF+9,6N2+4,2H2+1,2HF 920 0,45 8 1,2 2,58 2,01
1,5(1Ж4)2та6+6№^= =1,5TiN+6NaF+9,75N2+4,5H2+3HF 850 0,40 8 1,0 3,38 1,85
2(NH4)2TiF6+6NaNз= =2TiN+6NaF+10N2+5H2+6HF 820 0,36 6 1,0 3,53 1,09
3(NH4)2TiF6+6NaN3= =3 TiN+6NaF+10,5N2+6H2+12HF 710 0,17 4-3 0,9 3,96 0,54
Рис. 1. Типичный вид осциллограммы горения системы "п(КИ4)2Т1Р6 - КаЫ3 Т1 - температура горения, зафиксированной первой термопарой; Т2 - температура горения, зафиксированной второй термопарой ; I - расстояние между термопарами в образце
ровка рентгенограмм проводилась с помощью картотеки Американского Общества Испытания Материалов (А8ТМ) как расчетным путем, так и по компьютерной программе "Хгауап". Результаты рентгенофазового состава продуктов исследуемых реакций представлены в табл. 3.
Сравним фазовый состав нитрида титана, синтезированного при п=1 (стехиометрическое соотношение исходных компонентов) и при п=2 (рис. 2).
Из рис. 2 видно, что при одинаковых условиях промывки при п=1 получается чистый нитрид титана, а при п=2 - его не удается полностью отмыть от гексафтортитаната натрия. В то время как фторид натрия в обоих случаях удаляется промывкой полностью. Необходимо отметить, что в непромытом нитриде титана, синтезированном при стехиометрическом соотношении компонентов (п=1), распределение фаз в целевом продукте соответствует соотношению
КаР > а при п=2 - КаР > Ка3Т1Р6 > Ж
Исследование размера и топографии поверхности порошка нитрида титана проводилось с помощью растрового электронного микроскопа ^М-6390А фирмы "}ео1". Топография поверхности и размеры частиц порошка нитрида титана, синтезированного в системе п(КИ4)2Т1Р6 - 6КаЫ3, приведены на рис. 3.
Из представленных фотографий видно, что при стехиометрическом соотношении компонентов в системе (п=1), нитрид титана синтезируется в виде частиц, состоящих из нитевидных кристаллов диаметром не более 100 нм, которые можно классифицировать как нановолокно. При п=1,01-1,05 порошок нитрида титана представляет собой частицы со структурой, в которой наблюдается переход от нановолокон к нанокри-сталлитам со средним размером 100-200 нм. При п=1,1-1,5 порошок нитрида титана представляет собой смесь нано- и субмикронных кристал-
Табл. 3. Фазовый состав продукта синтеза нитрида титана
Уравнение химической реакции Фазовый состав продуктов горения
(Ш4)2Т1Р6 + 6МаМ3 = ТШ + 6МаР + 9,5М2 + 4Н2 ^(КН^та'б + 6№^ = 1,01™ + 6МаР + 9,505^ + 4,01Н + 0,06НР 1,05(ЫН4)2ТРб + 6№^ = 1,05™ + 6МаР + 9,525^Т2 + 4,05Н2 + 0,3НР 1,1(МН4)2Т1Р6 + 6Ма!Ч3 =1,1™ + 6МаР + 9,55^ + 4,1Н2 + 0,6НР 1,2(КН4)2Т1?6 + = 1,2ТМ + 6МаР + 9,6^ + 4,2Н2 + 1,2НР 1,5(МН4)2Т1Р6 + 6Ма!Ч3 = 1,5ТМ + 6МаР + 9,75М2 + 4,5Н2 + 3НР 2(Ш4)2Т1Р6 + 6№М3 = 2™ + 6МаР + 10М2 + 5Н2 + 6НР 3(ЫН4)2Т1р6 + 6№^ = 3™ + 6МаР + 10,5^ + 6Н2 + 12НР МаР № № ™, МаР, №3Т1Р6 ™, МаР, №3Т1Р6 ™, МаР, №3^
1 1
1 ,,) II !'
1 1
2 1 21 2 V
1 ..Л', 1/ \ <1!\ Л 1 , -'ио ни " IV
п=1 п=2
Рис. 2. Рентгенограммы промытого нитрида титана, синтезированного в системе "п(КИ4)2Т1Р6 - 6КаК3" :
1 - 2 - Ыа3Т1Р6
2
литов. При п>1,5 конечный продукт синтеза, представляющий собой смесь нитрида титана с полупродуктами, имеет частицы неправильной формы субмикронных и наноразмеров.
На основании результатов исследования размеров и топографии частиц нитрида титана можно сделать вывод о том, что в системе "гексаф-тортитанат аммония - азид натрия" порошок нитрида титана получается в виде наноструктурированных частиц. Эти частицы могут иметь нановолокнистую структуру с диаметром волокон 50-100 нм и нанокристалличес-кую структуру со средним размером кристаллитов 100-200 нм.
Цвет синтезированного порошка нитрида титана преимущественно черный с частичками золотистого, который наблюдается во внутренних слоях образца. Черный цвет указывает на то, что размер частиц нитрида титана менее 1 мкм, а золотистый - на спекание частиц во внутренних слоях образца. Частиц, имеющих золотистый цвет, в общей массе порошка нитрида титана содержится не более 1 %.
С целью установления механизма образования нитрида титана в системе "п(КИ4)2Т1Р6 -6КаК3" воспользуемся результатами экспериментов, связанных с закалкой образцов и результатами рентгенофазового анализа. Метод закал-
ки основан на резком сбросе давления азота в реакторе с 4 МПа до 0,1-0,2 МПа в процессе синтеза с последующей остановкой фронта горения и анализом промежуточных продуктов реакции в образовавшемся слое.
Результаты рентгенофазового анализа промежуточных продуктов горения свидетельствует о наличии следующих фаз: фторида натрия, гексафтортитаната натрия, титана и нитрида титана. Причем ЫаР > Ка3Т1Р6 > Т > Ж
На основании полученных экспериментальных результатов можно сформулировать стадийность образования наноструктурированного порошка нитрида титана системе "гексафтортита-нат аммония - азид натрия".
Фазовый переход в (КИ4)2Т1Р6 начинается при температуре 650 °С [13,14], а в азиде натрия - при 300 °С [12]. Поэтому первую реакцию стадийности образования нитрида титана из исследуемой системы можно записать, как термическое разложение азида натрия:
6 Ыа^ ^ 6 Ыа + 9 ЫД. Образовавшийся натрий вступает в реакцию с (КИ4)2Т1Р6, замещая аммонийный радикал с выделением аммиака [13,14]:
3 Ыа + (ЫИ4)2Т1Р6 ^ Ыа3Т1Р6 + 2 ЫИ3- + ИД. Затем часть оставшегося натрия вступает в реакцию восстановления с частью образовавше-
akv 1 и XI и D 1|_ш num йЗйЗЕ!
n = 1,05
n = 2
n = 3
Рис. 3. Топография поверхности микро- и нанопорошка нитрида титана, синтезированного в системе п(ЫН4)2Т1Р6 - 6КаЫ3
гося гексафтортитаната натрия. Эта реакция известна как реакция получения титана [9,10] и проходит при температурах не выше 600°C: 3 Na + x Na3TiF6 — x Ti + 6x NaF + 3(1-x) Nat. Оставшаяся часть гексафтортитаната натрия в присутствии HF вступает в реакцию термического разложения с образованием TiF3. Фторид водорода и частичное образование нитрида титана могут проходить параллельно. Эти реакции описаны в работах [9-14] и проходят при температурах 600-1100°C:
(1-x) Na3TiF6 — (1-x) TiF3 + 3(1-x) NaF. (1-x) TiF3 + 2 NH3 — (1 -x) TiN + 3(1-x) HFt + 1,5(1+x) H2- + 0,5(1-x) N2t
3(1-x) HI2 + 3(1-x) Na — 3(1-x) NaF + 1,5(1-x) H2t.
Другая часть нитрида титана образуется по реакции:
x Ti + 0,5x N2 — x TiN (~1100°C). Суммарная реакция имеет вид:
(ЫН4)2Т1Р6 + 6 КаЫ3 ^ [х Т1Ы + (1-х) Т1Ы] + [6х ШР + 3(1-х) ШР + 3(1-х) ШР] +
+ [Н2 + 1,5 (1+х) Н2 +1,5 (1-х) Н2] + [9 N -0,5х N + 0,5х Ы2]
или
(КН.)2Т1Р6 + 6 КаЫ3 ^ Т1Ы + 6 ШР + 4 Н2 Т + 9,5 N Т .
Все представленные химические реакции являются полуколичественной оценкой представленной химической стадийности и механизма образования нитрида титана в системе "гек-сафтортитанат аммония - азид натрия" в режиме горения и рассматриваются как наиболее вероятные.
ВЫВОДЫ
1. Использование системы "гексафтортита-нат аммония (ЫН4)2Т1Р6 - азид натрия КаЫ3" в процессе СВС позволило получить нанострук-
турированный порошок нитрида титана с частицами нановолокнистой структуры с диметром волокон 50-100 нм и нанокристаллической структуры со средним размером кристаллитов 100-200 нм.
2. Произведены термодинамические расчеты, свидетельствующие о возможности образования нитрида титана в системе "гексафтортитанат аммония - азид натрия".
3. Выявлено влияние содержания галоидной соли в исходной смеси порошков на характеристики горения и продуктов синтеза.
4. Установлен механизм образования нитрида титана в системе "гексафтортитанат аммония - азид натрия" в режиме горения.
Работа выполнена при финансовой поддержке проекта 2.1.2/2483 Аналитической ведомственной целевой программы Рособразования "Развитие научного потенциала высшей школы" на 2009-2010 годы.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Самсонов Г.В. Нитриды.- Киев: Наукова думка, 1969.380 с.
2. Самсонов Г.В., Кулик О.П., Полищук В.С. Получение и методы анализа нитридов.- Киев: Наукова думка, 1978.- 320 с.
3. А.с. №255221 (СССР). Способ синтеза тугоплавких неорганических соединений / Мержанов А.Г., Шки-ро В.М., Боровинская ИЛ,- Заявл. 1967.- № 1170735, опубл. БИ, № 10.- 1971.
4. Мержанов А.Г., Боровинская И.П., Шкиро В.М. Явление волновой локализации автотормозящихся твердофазных реакций: Открытия СССР // Бюл.изобр.-1984.- № 32.- С.3.
5. Мержанов А.Г., Боровинская И.П. Самораспространяющийся высокотемпературный синтез тугоплавких неорганических соединений // Докл. АН СССР.-1972.- т.204.- № 2.- С.366-369.
6. Мержанов А.Г., Боровинская И.П., Володин Ю.Е. О механизме горения пористых металлических образцов в азоте // Докл. АН СССР, 1972.- т.206.- № 4.- C.905-908.
7. Концепция развития самораспространяющегося высокотемпературного синтеза как области научно-технического прогресса / Сб.науч.статей под редА.Г.Мер-жанова.- Черноголовка: Территория, 2003.- 368 с.
8. Амосов А.П., Боровинская И.П., Мержанов А.Г. Порошковая технология самораспространяющегося высокотемпературного синтеза материалов: Учебное пособие.- М.: Машиностроение-1, 2007.- 568 с.
9. Амосов А.П., Бичуров Г.В. Азидная технология самораспространяющегося высокотемпературного синтеза микро- и нанопорошков нитридов: Монография.-М.: Машиностроение-1, 2007.- 526 с.
10. George Bichurov. The use of halides in SHS azide technology / International journal Self-Propagating High-Temperature Synthesis.- Vol.9.- № 2.- 2000.-pp.247-268.
11. Амосов А.П., Бичуров Г.В., Шиганова Л.А., Родина Т.Ю. Перспективы применения азидных систем для самораспространяющегося высокотемпературного синтеза нитридов при использовании галоидных солей различных классов // Вестник машиностроения. - № 3.- 2006.- М.: Машиностроение, 2006.- С.54-55.
12. Бирюков А.С., Булатов ЕД, Гридин С.А. Элементарные процессы при термическом разложении азида натрия // Химическая физика.- 1985.- том 4.-№ 1.- С.79-87.
13. Горощенко Я.Г. Химия титана.- Киев: Наукова думка, 1970.- 415 с.
14. Лучинский Г.П. Химия титана.- М: Химия, 1971.- 470 с.
MECHANISM OF FORMATION OF NANOSTRUCTURED POWDER OF TITANIUM NITRIDE IN THE MODE OF SELF-PROPAGATING HIGH-TEMPERATURE SYNTHESIS IN "HEXAFLUORIDE OF AMMONIUM - SODIUM AZIDE" SYSTEM
© 2009 A.P. Amosov, G.V. Bichurov, Yu.V. Titova, L.A. Shiganova
Samara State Technical University
The paper contains results of experimental and theoretical researches of process of synthesis of titanium nitride in "hexafluoride of ammonium - sodium azide" system in the mode of combustion. Parameters of burning and synthesis are determined, the mechanism of formation of titanium nitride is established. It is shown, that titanium nitride crystallizes in the form of nanostructured powder. Keywords: titanium nitride, combustion, sodium azide, nanopowder.
AlexanderAmosov, Doctor of Physics and Mathematics, Professor, Head of Metallography, powder metallurgy, nanomaterials Department. E-mail: [email protected] George Bichurov, Doctor of Technics, Professor, Assistant Head of Metallography, powder metallurgy, nanomaterials Department. YuliyaTitova, Student. Ludmila Shiganova, Graduate Student.
