Механизм анодного растворения коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей в условиях электроимпульсного полирования Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

УДК 621.923.7+544.6

МЕХАНИЗМ АНОДНОГО РАСТВОРЕНИЯ КОРРОЗИОННОСТОЙКИХ И КОНСТРУКЦИОННЫХ УГЛЕРОДИСТЫХ СТАЛЕЙ В УСЛОВИЯХ ЭЛЕКТРОИМПУЛЬСНОГО ПОЛИРОВАНИЯ

Канд. хим. наук, доц. ИВАНОВА Н. ПР, канд. техн. наук, доц. СИНЬКЕВИЧЮ. В.2 , докт. техн. наук, проф. ШЕЛЕГВ. К.2, канд. техн. наук, доц. ЯНКОВСКИИ И. Н.

1 Белорусский государственный технологический университет, 2Белорусский национальный технический университет

Установлено, что при электроимпульсном полировании (ЭИП) коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей в водных растворах солей аммония съем металла происходит за счет протекания анодных процессов, приводящих к анодному растворению компонентов сталей [1]. Известно, что процесс анодного растворения металлов и сплавов является гетерогенным, происходящим на границе раздела фаз «металл - электролит» и состоящим из ряда одновременно протекающих последовательных или последовательно-параллельных элементарных стадий [2, 3]. Общая скорость гетерогенного процесса определяется скоростью лимитирующей стадии. Для взаимодействия реагентов в гетерогенной системе необходим перенос вещества из одной фазы в другую. При анодном растворении конкретный характер анодных процессов определяется природой металла (сплава), анионным составом, значением рН раствора электролита и величиной анодного потенциала [3-5].

В связи с недостатком и противоречивостью имеющейся в литературе информации о возможных механизмах съема металла в условиях ЭИП значительно затруднены целенаправленный поиск составов электролитов и разработка технологий полирования различных по химическому составу и свойствам металлов и сплавов. Так, в [6] предложены схемы электродных реакций в условиях протекания электролитно-плазменных разрядов в водных растворах электролитов. Согласно схемам, на катоде происходит восстановление катионов водорода Н+ или разложение молекул воды с выделением водорода. На аноде процесс ионизации (окисления) металла и выделение кислорода протекают по схемам:

Me - ие

>Ме"

20Н" - 2е~ —> Н20 + О;

0 + 0^02.

По мнению авторов, в прианодной области в электролите происходит необратимая реакция между гидроксильными ионами ОН- и катионами металла Ме" с образованием нерастворимых гидроксидов металла (шлама). В случае обработки сталей - это гидроксиды двух- и трехвалентного железа Бе(ОН)2, Бе(ОН)3 и хрома Сг(ОН)3. Очевидно, что предложенный механизм ионизации металла не учитывает комплекса факторов, влияющих на характер его анодного растворения, и не отражает сути протекающих на аноде процессов.

Согласно современным общепринятым представлениям об анодном растворении металлов по механизму комплексообразования с переходом в раствор простых ионов, ионизация металла начинается с образования комплекса металла с анионами раствора путем адсорбции анионов и (или) молекул воды на поверхности металла [3-5, 7, 8]. В роли анионов могут также выступать и гидроксильные ионы ОН- [3-7]. Поверхностные адсорбционные комплексы образуются как под действием Ван-дер-Вааль-совых сил, так и в результате протекания химических или электрохимических реакций. Образовавшиеся комплексы металла с анионами раствора могут быть промежуточными соединениями, которые в конечном итоге распадаются в растворе электролита на простые ионы или на продукты гидролиза. В галоидных растворах анодное растворение металлов до степени окисления Ме" может происходить по следующей схеме [3]:

(1)

Ме + Ав-одн^МеАадс;

МеА + А МеА0 + е

аде водн 2 ад с

(2)

Наука ?4

ит ехника, № 1, 2013

МеА:

-а:

МеА

и+1адс

МеА^+1адс +АВОДН МеА,-;;2водн -»Ме^ + п + 2 А;„„„.

(3)

(4)

На первой стадии (1) происходит обратимая адсорбция аниона раствора электролита А[;од[|

на поверхности металла. Затем на стадиях (2) и (3) по электрохимическому процессу происходит последовательное присоединение к образованному комплексу МеА~1с дополнительных

{п - 1) анионов А~одн с потерей {п - 1) электронов до образования адсорбционного комплекса МсАя |(|дс со степенью окисления металла Ме,,+. На поверхности анода формируется однофазная твердая солевая пленка Ме|МеА~+1адс. На завершающей стадии (4) происходит переход адсорбционного комплекса в раствор электролита с последующим его распадом на простые ионы Ме:;дн и А~одн. Если скорость растворения солевой пленки больше скорости ее образования, то металл растворяется в активной области. В обратном случае наступает солевая пассивация и металл растворяется в пассивном состоянии.

Экспериментальные данные о наличии в поверхностных пленках хлора и серы, приведенные в [1], свидетельствуют о том, что при ЭИП коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей в водных растворах солей аммония анодное растворение компонентов сталей, в частности железа, хрома и никеля, происходит с непосредственным участием анионов растворов электролитов. В [5] экспериментально установлено, что на первых стадиях растворения железа в галоидных и сульфатных растворах на поверхности железа происходит образование как адсорбционных комплексов Ре(Н20)адс с участием хемосорбиро-ванных молекул воды, так и короткоживу-щих адсорбционных комплексов соответственно Бе Н20 алсС11ЛС и Бе Н20 алсЯ();1лс с участием хлорид- и сульфат-ионов. По данным [5], поверхностные адсорбционные комплексы «металл - вода» образуются на свежеобразованной поверхности в водном растворе электролита в течение 0,4 мс для железа и 0,7 мс для никеля.

При ЭИП в условиях пробоя парогазовой оболочки (III О) электролитными мостиками [9]

Наука

игёх

продолжительность контакта основных электролитных мостиков с поверхностью анода можно определить из формулы

/

где / - частота электрического тока разряда в ПГО, Гц; Т - период колебаний, с.

Согласно экспериментальным данным [10], основные электролитные мостики замыкают ПГО с резонансной частотой 400-700 Гц. Продолжительность контакта одного электролитного мостика с поверхностью анода можно принять равной половине периода колебаний электрического тока разряда в ПГО. Тогда численная оценка продолжительности контакта в резонансной области частот дает величину, равную 1,25-0,71 мс. Этого времени достаточно для образования поверхностных адсорбционных комплексов «металл - вода». Следовательно, растворение железа при ЭИП конструкционных углеродистых сталей в водном растворе хлорида аммония может протекать по уточненной схеме и включает следующие стадии:

Fe + HO ^ Fe H2°

(5)

Fe H20 адс + С1водн Fe Н20 адс С1адс; (6) FeH.0 +С1водн-РеС1:дс+Н20; (7)

РеС1адс+С1водн^РеС12адс + е-

FeCl; + СГ

2 ад с водн

►FeCl^+e"

реС13"адс +С1в"одн

»Fed Fe +4Г1

г с»_14водн —» Г Сводн -Г н»_1водн

(8) (9)

.(10)

Растворение железа, согласно предложенной схеме (5)-(10), происходит в результате протекания ряда последовательных и параллельных стадий. Первоначально по реакции (5) на поверхности железа хемосорбируются молекулы воды с образованием гидрокомплекса железа Ре(Н20)адс. Затем на одновременно протекающих параллельных стадиях (6) и (7) происходит взаимодействие адсорбционного комплекса Ре(Н20)адс с хлорид-ионами С1~одн. Образуются короткоживущие адсорбционные комплексы Ре Н20 адо С1~дс и прочные адсорбционные комплексы РеСГ . Поверхностный

хника, № 1, 2013

комплекс Бе Н20 адо С1адс по сравнению с комплексом Fe(H2O)адс обладает пониженной стойкостью из-за деформации связей под влиянием отрицательного заряда аниона О- [5]. Далее протекают последовательные электрохимические стадии (8) и (9), аналогичные записанным в общем виде стадиям (2) и (3). На поверхности железа формируется солевая пленка Рс|рсС1,а[с. На завершающей стадии (10) происходят образование и переход в раствор электролита хорошо растворимого адсорбционного комплекса РеС1^одн с последующим его распадом на простые ионы рс;,:д[| и с1[;о[[|.

Для объяснения анодного растворения железа в сульфатных растворах по механизму комплексообразования предложено несколько схем [3-5]. Их основной отличительной особенностью является первая стадия ионизации -стадия адсорбции. Предполагается, что на поверхности железа первоначально адсорбируются либо гидроксильные ионы ОН . либо сульфат-ионы . либо молекулы воды Н20. При этом отмечается, что при растворении железа в нейтральных и кислых растворах адсорбция гидроксильных ионов ОН - на поверхности железа затруднена.

В условиях ЭИП обработка коррозионно-стойких и конструкционных углеродистых сталей проводится в кислых растворах соответственно сульфата и хлорида аммония с pH < 5,5 (рис. 1). Следует отметить, что при ЭИП при прохождении через раствор электролита некоторого количества электричества pH раствора понижается, т. е. раствор подкисляется. Согласно [11], 4%-й водный раствор сульфата аммония, через который прошло 6 А-ч/л, имел pH = 2,2-2,4.

В сверхтонких пленках на поверхности электроимпульсно полированных мартенсит-ных и аустенитных коррозионностойких сталей наряду с оксидами железа, хрома, никеля и титана обнаружен кислород в количестве 5,7-11,5 мас. % [12]. Этот факт подтверждает вероятность адсорбции на поверхности анода молекул воды или гидроксильных ионов ОН -. Наличие серы или ее соединений в сверхтонких поверхностных пленках в [12] не установлено. Однако сера обнаружена в поверхностных пленках при определенных условиях проведения процесса ЭИП [1].

5,8

рн

5,4 5,0

4,6 50

3,4

1

2

60

70

Тш, °С 90 95

рн

3,0 2,8

50

60

70

Тш, °С 90 95

Рис. 1. Зависимость pH от температуры водного раствора:

1 - 2 мас. % хлорида аммония; 2 - 5 мас. % сульфата аммония; 3-5 мас. % сульфата аммония и 1,5 мас. % лимонной кислоты

Учитывая экспериментальные данные [1, 12], pH растворов электролитов и [3, 5], можно утверждать, что при анодном растворении железа в условиях ЭИП на поверхности корро-зионностойких сталей происходит первоначальная адсорбция молекул воды с образованием адсорбционного комплекса Ре(Н20)адс. Затем после адсорбции сульфат-иона образу-

ется адсорбционный комплекс Ре Н20 ЗО^,.

Следовательно, при ЭИП коррозионностойких сталей в водном растворе сульфата аммония анодное растворение железа может происходить по уточненной схеме и включает следующие стадии:

Fe +H2O ^ Fe H2O ;

(11)

Fe H20 aw + SOL^Fe H20 ^SO^; (12) Fe H20 адс + SOLaH ^FeSO^c + H20 + e"; (13) Fe H20 -»FeSO^ +H20 + e"; (14)

FeSO^ + II2()^I'C()II.IIC +III,;[[I+S()L;[[I; (15) FeOH^ + SO^H ->FeS04KWH + ОНв"одн+ e"; (16)

ВОДН

ч2-

FeSO e2+ + SO"

ГСДи4.о«н Сводн ^ 4водн*

(17)

В отличие от схемы, приведенной в [3], в предложенной схеме (11)—(17) на поверхно-

Наука 26

ит ехника, № 1, 2013

сти железа первоначально по реакции (11) хе-мосорбируются молекулы воды с образованием гидрокомплекса железа Ре(Н20)адс. Затем на стадии (12) происходит взаимодействие сульфат-иона 80^[;о;[[| с хемосорбированной молекулой воды с образованием короткоживущего адсорбционного комплекса Бе Н20 ^ Ж )^1лс.

Прочный адсорбционный комплекс РеБО^ лс

образуется на одновременно протекающих параллельных стадиях (13) и (14) по электрохимическому процессу с отдачей аноду одного электрона. Далее на стадии (15) происходит гидролиз адсорбционного комплекса РеБО |(| лс

с образованием адсорбционного комплекса РеОНадс, который на следующей стадии (16) взаимодействует с сульфат-ионом и

отдает аноду один электрон. В результате образуется растворимая соль железа Ре804водн, которая диссоциирует в растворе электролита по реакции (17) на простые ионы Ре^дн и 80^одн.

При ЭИП коррозионностойких сталей анодное растворение хрома и никеля по механизму комплексообразования может происходить следующим образом. В условиях первоначальной хемосорбции молекул воды на поверхности металлов могут образовываться адсорбционные

комплексы Ме I КО 8+ , называемые поверх-

2 адс А

ностными комплексами с переносом заряда [5, 7]. В этих комплексах электроны адсорбированных молекул воды Н20 8+ частично обоб-

ществлены с электронным газом металла за счет потери молекулой воды части заряда электрона 8 (0 < 5 < 1). Основываясь на этом положении, растворению хрома при ЭИП в водном растворе сульфата аммония в условиях первичной хемосорбции молекул воды на поверхности хрома может соответствовать следующий механизм [5]:

Cr + HO ^ Cr ho

8+

8+

+ 5е

(18)

Cr Н20 :>Cr ОН + Нв+одн+ 1-5 е- (19)

Сг ОН......+ Нв+одн * СС + Н20 + е- (20)

Сг —»Сг +е".

адс водн

(21)

Согласно схеме (18)-(21), ионизация хрома протекает ступенчато по электрохимическим

процессам. На первой стадии (18) на поверхности хрома образуется адсорбционный гидро-

8+

комплекс хрома Сг Н20 ада, в котором молекула воды Н20 отдала аноду часть заряда

электрона 5. Частичный перенос заряда с молекулы воды на металл ослабляет O-H-связи в адсорбированных молекулах воды и облегчает их диссоциацию на второй стадии (19). На поверхности хрома образуется адсорбционный комплекс Сг(ОН)адс. На третьей стадии (20) в результате взаимодействия поверхностного комплекса Сг(ОН)адс с катионом водорода Н[;од[| образуется адсорбированный ион хрома промежуточной валентности Сг^, который на заключительной стадии (21) окисляется и переходит в раствор электролита в виде иона трехвалентного хрома Сгл'и|.

При ЭИП коррозионностойких сталей в водном растворе сульфата аммония анодные процессы на поверхности никеля в условиях первичной хемосорбции молекул воды могут быть описаны следующей схемой [7]:

Ni ОН 1 +пП+ + &е"; (22)

п Jane

[Ni ОН Т"+51^ГМ0Н T"+Ü1+Ü2 + S,e"; (23)

L и_|адс L п Jane z

Гм он Т

L я Ja

:мв-;дн+юнводн.

(24)

Растворение никеля по схеме (22)-(24) протекает через ряд последовательных стадий. Процесс растворения начинается по реакции (22) с диссоциативной адсорбции воды, которая совмещена с образованием поверхностных гидроксидных адсорбционных комплексов

Гм ОН 1 1 и потерей части заряда элек-

\— 11 J адс

трона 81. Затем на электрохимической стадии (23) происходит дальнейшее окисление

комплексов Гм ОН 1 1 с потерей части

" Лдс

заряда электрона 82. Если на стадиях (22) и (23) поверхностный гидроксидный комплекс теряет только часть заряда 8„, < 2, то стадий (23) будет столько, пока общая потеря заряда не окажется равной двум. В этом случае наступает завершающая стадия (24), на которой происходит разрушение поверхностного адсорбционного комплекса [^М ОН ^ с переходом

Наука Техника, № 1, 2013

2+ водн

в раствор электролита простых ионов N1

и ОНв-одн.

Таковы механизмы анодного растворения основных компонентов коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей в условиях ЭИП. Неотъемлемой частью анодного растворения сталей являются вторичные анодные процессы, вносящие дополнительный вклад в растворение компонентов сталей, а также процессы, непосредственно не связанные с ионизацией атомов кристаллической решетки металлов. Рассмотрим основные из них, вероятность протекания которых высока в условиях ЭИП.

Образование оксидов и гидроксидов металлов на поверхности анода возможно по электрохимическому процессу [3]:

Ме+

Ме2+ + е~:

Me " + —> Ме"+ + е~; (25) Ме"+ + т-п Н+ Ме",+ +0,5 т-п Н2; (26)

Ме"+ + т-п Н,0^ Ме ОН +

z т—п

+ 0,5 т-п Н2; (27)

Ме"+ + т-п Н20^ Ме"++ + т-п ОН~+ 0,5 т-п Н2. (28)

Применительно к анодному растворению железа при ЭИП коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей стадии, описанные в общем виде реакциями (25)-(28), можно представить соответственно в виде:

Me + HO

> МеОадс + 2Нводн +2е-;

Ме + Н20 ^МеОНадс +Нв+одн + е";

Fe2+ -> Fe

3+

■e ;

Fe2+ + H+

Fe3+ + 0,51 К

(29)

(30)

Ме0Надс + Н20 Me ОН 2адс + Нв+одн +е";

Fe2+ + H, О FeOH2

0,5ft,

(31)

Me ОН , + ftO^Me ОН + 1Г +е~.

п—1адс z иадс ьодн

Fe2+ + Н20 Fe3+ + ОН + 0,5Н2. (32)

Факт образования оксидов железа, хрома, никеля и титана, а также гидроксидов железа на поверхности электроимпульсно полированных коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей подтверждают экспериментальные данные, приведенные в [1, 12]. Образующиеся на поверхности оксиды и гид-роксиды металлов могут растворяться по химическому или электрохимическому процессам, например:

FeO +2Н!

FeB2;H +Н20;

2РеОадс ^2Fe^H+02+ бе";

РеОН2адс + 2Нв+одн ^FeB-;H+2H20;

Сг203адс +4Н20 —> Сг20;водн + 8Нводн + 6е~.

Образующиеся при ЭИП ионы металлов промежуточной валентности окисляются либо непосредственно на поверхности анода, либо в прианодном пространстве за счет их взаимодействия с катионами водорода Нводн или молекулами воды:

Ме —> Ме+ + е~:

Правомерность стадий (29)-(32) подтверждают экспериментальные данные, приведенные в [12]. В сверхтонких пленках на поверхности электроимпульсно полированных коррозион-ностойких сталей присутствуют малорастворимые и нерастворимые в воде соединения двух-и трехвалентного железа.

В условиях ЭИП на поверхности анода происходит выделение газообразных веществ, что наряду с их участием в стадиях анодного растворения металлов способствует более легкому образованию ПГО. Так, выделение кислорода, озона и хлора возможно по электрохимическому процессу:

2Н20 - 4е~

02 + 4Н+;

02 + 20Н~ - 2е~ -> 03 + Н20;

2СГ -2е~ ->С1,.

Выделение на аноде кислорода, озона и хлора создает возможность протекания химических реакций, например:

Fe + 0,502 + 2Н+ + SO^

► FeS04 +Н20;

6Fe-+ + 03 + 6Н+ -> 6Fe + ЗН20;

Наука 28

ит ехника, № 1, 2013

¥е + С\2 —>ГеС12.

Образование гидроксидов железа, хрома и никеля в условиях ЭИП коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей имеет особенности, связанные с рН растворов электролитов. В табл. 1 приведены значения рН осаждения гидроксидов железа, хрома и никеля. Очевидно, что при ЭИП коррозионностой-ких и конструкционных углеродистых сталей в водных растворах сульфата и хлорида аммония образование труднорастворимых гидрокси-дов металлов и их выпадение в осадок в виде шлама возможно только для трехвалентного железа, гидроксид которого образуется непосредственно по реакции:

Бе3+ + ЗОН" ±5 Бе ОН з или благодаря гидролизу:

Бе3+ + Н,0±;Ре ОН 2+ +Н+:

Fe OH

+ Н,0 Fe ОН + Н+

2 2

Ре ОН + Н„О^Ре ОН +Н+.

2 2 3

Таблица 1

Значения рН осаждения гидроксидов металлов

Me(OH)„ pH гидратообразования по данным

[2] [11]

Fe(OH)2 5,5 7,50-8,00

Fe(OH)3 2,0 2,10-2,45

Cr(OH)3 5,3 4,55-4,85

Ni(OH)2 8,0 5,90-6,35

Образование труднорастворимых гидрокси-дов хрома и никеля при значениях рН, характерных для ЭИП коррозионностойких сталей в водном растворе сульфата аммония, невозможно. Это приводит к непрерывному накоплению ионов хрома и никеля в растворе и к постепенному снижению полирующей способности электролита.

В условиях ЭИП коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей в водных растворах сульфата и хлорида аммония анионы электролитов играют двоякую роль в механизмах анодного растворения железа. При повышении концентраций сульфата аммония от 2,0 до 6,0 мас. % (рис. 2а) и хлорида аммония от 1,0 до 4,0 мас. % (рис. 2б) сульфат- и хлорид-ионы оказывают активирующее действие на процесс растворения железа за счет легкого

образования по реакциям (12) и (6) нестабильных адсорбционных комплексов Ре Н20 адс 80^

и Ре Но0 СГ . Дальнейшее повышение

2 адс адс

концентраций сульфата и хлорида аммония в растворах при низких значениях рН способствует вытеснению сульфат- и хлорид-ионами адсорбированных молекул воды с поверхности анода и активному образованию прочных адсорбционных комплексов РеБО^ и РеС1адс, которые блокируют активные центры на анодной поверхности, замедляя процесс растворения железа. В более концентрированных растворах солей аммония заметнее становится ингибирующее действие фазовых оксидных и гидроксидных поверхностных пленок, механически экранирующих отдельные участки анодной поверхности. Иными словами, повышение концентраций сульфата и хлорида аммония в растворах электролитов при ЭИП коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей приводит к пассивации поверхности анода. Этот эффект наиболее выражен у коррозионностойких сталей. Так, повышение концентрации сульфата аммония с 6,0 до 14,0 мас. % при ЭИП стали 20Х13 приводит к снижению величины удельного съема металла на 21,8 %, в то время как повышение концентрации хлорида аммония с 4,0 до 9,0 мас. % при ЭИП стали 20 снижает величину удельного съема на 5,1 % (рис. 2).

10 C, % 14

5 6 7 С, % 9

Рис. 2. Зависимость удельного съема металла от концентрации соли аммония: а - сульфат аммония (сталь 20Х13); б - хлорид аммония (сталь 20) (и = 310 В; Тэл = 70 °С)

Влияние лимонной кислоты на анодные процессы при ЭИП коррозионностойких сталей

Наука хника, № 1, 2013

а

б

определяется ее способностью растворять гид-роксиды и оксиды двух- и трехвалентного железа, а также оксиды хрома и никеля и переводить металлы в прочные водорастворимые комплексы. Благодаря этому при ЭИП кор-розионностойких сталей в двухкомпонент-ном растворе, содержащем сульфат аммония и лимонную кислоту в исследованных концентрациях, удельный съем металла по сравнению с однокомпонентным раствором больше в 2,5-5,6 раза (рис. 3). При введении лимонной кислоты в раствор хлорида аммония при ЭИП конструкционных углеродистых сталей этот эффект не наблюдается, что, по мнению авторов, связано с активирующим действием хлорид-ионов в процессах растворения железа и его оксидов.

6 5

M,

см • мин

. 4

. 1

0

0,5

1,0 1,5 2,0 C, % 3,0

Рис. 3. Зависимость удельного съема металла от концентрации лимонной кислоты в водном растворе сульфата аммония, мас. %: 1 - 2; 2 - 3; 3 - 3,5; 4 - 4; 5 - 6;

6 - 10 (сталь 20Х13; и = 310 В; Тэл = 70 °С)

В Ы В О Д Ы

1. В условиях ЭИП анодное растворение металлов, входящих в состав коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей, происходит по механизму комплексообразования через ряд последовательных или последовательно-параллельных промежуточных стадий. На первой стадии на поверхности металлов образуются адсорбционные комплексы с участием хемосорбированных молекул воды. В последующих стадиях принимают участие анионы раствора электролита и (или) молекулы воды. На заключительной стадии растворения на поверхности анода образуются растворимые в воде соединения, которые при переходе в раствор диссоциируют на простые ионы.

2. Анодное растворение металлов в условиях ЭИП происходит в области смешанной электрохимической и диффузионной кинетики. Диффузионные ограничения возникают в ре-

зультате затрудненного ионного массопереноса через поверхностные солевые, оксидные и гид-роксидные адсорбционно-фазовые пленки.

3. При ЭИП в растворении компонентов коррозионностойких и конструкционных углеродистых сталей значительную роль играют химические процессы.

Л И Т Е Р А Т У Р А

1. Исследование морфологии и химического состава электроимпульсно полированной поверхности конструкционных углеродистых и коррозионностойких сталей / Н. П. Иванова [и др.] // Наука и техника. - 2012. - № 6. -С. 3-10.

2. Жук, Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов / Н. П. Жук. - М.: Металлургия, 1976. - 472 с.

3. Атанасянц, А. Г. Анодное поведение металлов / А. Г. Атанасянц. - М.: Металлургия, 1989. - 151 с.

4. Флорианович, Г. М. Кинетика растворения железа, хрома, никеля и их сплавов в активном состоянии: дис. ... докт. хим. наук: 02.00.05 / Г. М. Флорианович. - М., 1984. - 470 с.

5. Подобаев, А. Н. Адсорбционное взаимодействие воды с металлами и его роль в процессах электрохимической коррозии: автореф. дис. ... докт. хим. наук: 05.17.03 / А. Н. Подобаев; Науч.-исслед. физ.-хим. ин-т им. Л. Я. Карпова. - М., 2008. - 48 с.

6. Гайсин, А. Ф. Основные физико-химические процессы в плазменно-электролитных разрядах / А. Ф. Гайсин, Р. Н. Кашапов // V Междунар. симп. по теоретич. и прикладной плазмохимии: сб. тр., Иваново, Россия, 3-8 сент. 2008 г.: в 2 т. / Ивановский гос. хим.-технол. ун-т. -Иваново, 2008. - Т. 1. - С. 99-102.

7. Зотова, Е. Е. Растворение никеля из собственной фазы и фазы интерметаллида Ыйп в кислых сульфатных растворах: автореф. дис. ... канд. хим. наук: 02.00.05 / Е. Е. Зотова; Воронежский гос. ун-т. - Воронеж, 2002. - 20 с.

8. Шеин, А. Б. Влияние анионов на анодное растворение силицида никеля в сернокислом электролите / А. Б. Шеин, О. С. Иванова, Р. Н. Минх // Вестник Удмуртского университета. - 2006. - № 8. - С. 63-74.

9. Синькевич, Ю. В. Исследование механизма прохождения электрического тока через парогазовую оболочку при анодном процессе / Ю. В. Синькевич, И. Н. Янковский // Прогрессивные технологии и системы машиностроения: Междунар. сб. науч. тр. / Донецкий национ. техн. ун-т. - Донецк, 2011. - Вып. 41. - С. 287-292.

10. Собственные радиоизлучение и ток электрического разряда как инструмент контроля и управления процессом электроимпульсного полирования / Г. Н. Здор [и др.] // Известия НАН Беларуси. Сер. физ.-техн. наук. -2009. - № 2. - С. 111-119.

11. Провести экспериментально-теоретические исследования влияния емкостно-индуктивных устройств и фильтрующих экранов на стабилизацию процессов ЭПО и ресурс электролитов: отчет о НИР (заключ.) / БГПА; науч. рук. В. Н. Страх. - Минск, 1996. - 24 с. -№ ГР 1996850.

12. Синькевич, Ю. В. Формирование качества поверхности при электроимпульсном полировании коррози-онностойких сталей / Ю. В. Синькевич // Прогрессивные технологии и системы машиностроения: Междунар. сб. науч. тр. / Донецкий гос. техн. ун-т. - Донецк, 2001. -Вып. 17. - С. 231-236.

Поступила 22.10.2012

Наука 30

ит ехника, № 1, 2013

7

5

4