CC BY
21
УДК 541.49:546.562
А. К. Смирнов, Т. В. Смотрина, В. Ф. Шкодич, А. М. Кочнев
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ МЕДИ (II) C КЕТОГЛУТАРОВОЙ КИСЛОТОЙ
Ключевые слова: ионная сила, Cu(II), а-кетоглутаровая кислота, комплексообразование.
Потенциометрическим методом определены константы ступенчатой диссоциации а-кетоглутаровой кислоты при 298,15К и значениях ионной силы 0,1-2,0. В качестве "фонового" электролита использован хлорид калия. Полученные данные экстраполированы на нулевую ионную силу по уравнению с одним индивидуальным параметром, и рассчитаны величины термодинамических констант диссоциации. Проведено моделирование процессов комплексообразования в системе Cu(II) - а-кетоглутаровая кислота-Н20. Рассчитаны константы устойчивости образующихся комплексных частиц.
Keywords: ionic strength, Cu(II), а- ketoglutarate acid, complexation.
Stepwise dissociation's constants of а-ketoglutaric ki slots at 298,15 and ionic strength 0,1-2,0 were determined by po-tentiometric method. As the "background" of the electrolyte potassium chloride is used. The obtained data are extrapolated to zero ionic strength according to the equation with one individual parameter and values of the thermodynamic dissociation's constants are calculated. The simulation of complex formation in the system Cu(II) - а-ketoglutaric acid-H2O is carried out. The stability's constants offorming complex species are calculate.
Введение
В последнее время расширяется спектр информация о влиянии ионной силы и ионного состава среды на константы равновесий для многих систем. Большинство авторов подчеркивает необходимость поддержания постоянства ионной силы и состава фонового электролита при определении равновесных констант, никак не обосновывая конкретный выбор и не затрагивая аспекты поиска оптимальных условий, так как их роль в подобных процессах окончательно не выяснена. В работе [1] показано влияние ионной силы на константы протонирования лигандов и константы диссоциации комплексных ионов железа(11) с 1,10-фенантролином и 2,2'-дипиридилом и установлено повышение величин рК при увеличении ионной силы от 0,03 до 3,00 М, создаваемой раствором KCl, однако такого закономерного изменения рК равновесия реакций образования этих комплексов и коэффициентов их экстинкции, с увеличением ионной силы в указанных пределах, не наблюдается.
Экспериментальные данные о влиянии ионной силы анализируются, как правило, с привлечением моделей, базирующихся на теории Дебая-Хюккеля, включающих в себя параметры, не учитывающие природу электролита. При этом термодинамические константы получают чаще всего экстраполяцией к бесконечно разбавленному состоянию констант равновесий полученных при нескольких фиксированных значениях ионной силы [2]. Кроме того, имеют место работы, где совершенно игнорируется фактор фона, либо отсутствуют упоминания о нем. В связи с этим нами была поставлена оценки значимости ионной силы при определении равновесных констант на примере систем: а-кетоглутаровая кислота (КГК)-вода и а-КГК-Си(11)-вода. Актуальность выбранных систем предопределяется их огромной биологической ролью. Анионы а-кетоглутаровой кислоты являются ключевым продуктом цикла Кребса, образуясь при окислении изо-цитрата, являясь одним из важнейших переносчиков
аммиака в метаболических путях. Аминогруппы от аминокислот прикрепляются к а-кетоглутарату в реакции трансаминирования и переносятся в печень, попадая в цикл мочевины [3]. Изучение растворов данных соединений делает возможным проведение строгих математических расчетов равновесий, позволяющих в конечном итоге адаптировать полученные экспериментальные результаты в рамках моделирования реальных систем, составляя также фундамент их практического использования.
Экспериментальная часть
В работе использована а - кетоглутаровая кислота квалификации х.ч. (Acros). Растворы КОН и HCl готовили из реактивов марки "х.ч.". Концентрацию рабочих растворов устанавливали обычными титриметрическими методами. Хлорид калия квалификации "ч.д.а.", используемый для поддержания ионной силы, предварительно дважды перекристал-лизовывали из бидистиллята.
Для исследования протолитических равновесий в растворах а - кетоглутаровой кислоты использовали метод потенциометрического титрования при 298,15 К и значениях ионной силы 0,1 - 2,0 моль/л (с шагом в 0,1 моль/л). Точный объем раствора кислоты с заданным значением ионной силы помещали в термостатированную потенциометриче-скую ячейку. Начальная концентрация кислоты составляла 5-10 моль/л. Титрование проводили стандартными растворами гидроксида калия и хлороводородной кислот, содержащими "фоновый" электролит, для того чтобы избежать изменения ионной силы в процессе титрования за счет разбавления.
Равновесную концентрацию ионов водорода определяли, измеряя электродвижущую силу цепи, состоящей из стеклянного электрода ЭСЛ-43-07 и насыщенного хлорсеребряного электрода ЭВЛ-1МЗ. Потенциал стеклянного электрода контролировали потенциометром Р-363. В качестве нуль-инструмента использовали рН-метр-миливольтметр рН-340. Точность измерения потенциала составляла
±0,1 мВ. Температуру потенциометрической ячейки и электродов поддерживали с точностью ± 0,05 0С. Потенциометрическую установку калибровали по стандартным растворам HCl и КОН, содержащими соответствующий "фоновый" электролит для создания необходимой ионной силы перед получением каждой кривой титрования.
Спектрофотометрические измерения выполняли на спектрофотометре СФ-2000. Численные значения констант диссоциации рассчитывали методами Шварценбаха и Бьеррума [4].
Как оказалось, значения pkaj проходят через минимум, причем, первоначально, с ростом ионной силы вплоть до значений порядка 0,6 - 0,7 наблюдается монотонный спад их величин. Согласно литературным данным подобные зависимости наблюдаются для ассоциатов, распад которых характеризуется ростом заряда частицы.
Рассчитанные алгебраическим методом Шварценбаха смешанные константы диссоциации а-КГК хорошо согласуются с литературными данными [5] и аппроксимируются в рамках модельных представлений Дебая и Хюккеля (третье приближение)
,
где ti.i.i - константа кислотности по i - стадии; I -ионная сила раствора; Az - алгебраическая сумма квадратов зарядов ионов; b - параметр, учитывающий уменьшение диэлектрической проницаемости вблизи иона в результате поляризации дипольных молекул растворителя.
Как и ожидалось, значения
термодинамических констант кислотности оказались малочувствительными к природе и концентрации фонового электролита
(pfc®. - Q.Q2i pfcf^ - S i 0.02).
Для изучения процессов
комплексообразования и определения оптимальных длин волн были получены спектры поглощения растворов кетоглутаровой кислоты, Cu2+, и их смесей. При добавлении меди (II) к растворам а-кетоглутаровой кислоты, наблюдается
гиперхромный и гипсохромный эффекты (рис. 1). В качестве оптимальной для последующих измерений была выбрана длина волны 750 нм.
350 500 650 800 950 1100 А. нм
Рис. 1 - Зависимость оптической плотности от длины волны (1 = 5 см, С = 5-10 моль/л)
С целью исследования влияния кислотности среды на процесс комплексообразования в системе Си(11)-а-КГК-Н20, нахождения оптимальных областей рН нахождения комплексов в растворе и расчета констант устойчивости были получены зависимости светопоглощения от рН при различных ионных силах раствора (рис. 2). Лиганд брали в 10 избытке, чтобы в системе была возможность образования комплексов с высшим мольным соотношением основных компонентов.
0.15 -I-1-1-1-1-г
0.5 2 3.5 5 6.5 8 РН
Рис. 2 - Зависимость оптической плотности от рН раствора(С51]«-: = 1:10; / = 5 см, =
5-Ю"3 моль/л)
Методами насыщения и изомолярных серий установлено образование комплексных частиц с мольным соотношением металл-лиганд, равным 1:1. Экспериментально показано, что варьирование ионной силы растворов в указанном диапазоне не влияет на характер электронных спектров поглощения, величины оптической плотности на длине волны максимума светопоглощения, не изменяет интервал значений рН
комплексообразования и оптимальный интервал рН нахождения как моно-, так и депротонированного комплексов в водном растворе.
На зависимости оптической плотности от рН раствора можно выделить следующие области: а) 0 <рН < 2 и 2 <рН < 3- области, связанные, по нашему мнению, с образованием и дальнейшим разрушением хлоридных комплексов меди; б) 3 <рН < 6,5 - область комплексообразования; в) рН > 7,5 -разрушение комплексов и выпадение осадка.
По экспериментально полученным кривым зависимости А = ^рН) методом Россотти [6]
рассчитаны константы устойчивости альфа-
+
кетоглутаратных меди(11) составов СиНХ и СиХ при разной ионной силе, изменяющихся от 0 до 2,0 моль/л и создаваемой растворами КС1, в соответствии со следующими моделями: Си2+ + Н1_" ^ Си1_ + Н+, Си2+ + ^ СиН1_+.
Стехиометрию и устойчивость образующихся комплексонатов можно объяснить, если учесть строение гидратированного иона меди (II), а также строение а-КГ, их симметрию и характер связей. Принимая во внимание тот факт, что координационное число меди (II) равно 6, а дентатность ли-ганда - 2, предполагаемая структура среднеого ком-
Как оказалось, численное значение !др
2-
комплекса СиХ значимо не изменяется при увеличении ионной силы до 1,0 М (!др =7,4±0,1) и уменьшается при возрастании ее до 2,0 М, в то время как для монопротонированного комплекса
состава СиНХ на графической зависимости !др = 1(1) имеется минимум при I = 0,5, соответствующий
плексоната может быть представлена следующей схемой.
+
3. В.И. Корнев, Л.С. Шадрина, Вестн. удмуртского университета, 2, 43-47 (2010).
4. Г.Л. Шлефер, Комплексообразование в растворах. Химия, Москва-Ленинград, 19б4. 380 с.
5. Х. Yang, X. Wang, J. Liu, Z. Bai, Anal. Sci. Jpn., 19, 2, 273-279 (2003).
6. Ф. Россотти, Х. Россотти, Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. Мир, Москва, 19б5. 410 с.
Igß=10,4±0,1.
Литература
1. A. Bhattacharyya, S.C. Lahiri, J.Jndian Chem. Soc., 58, 7, 70б-709 (1981)
2. C.H. Гридчин, Л.А. Кочергина, Д.Ф. Пырэу, Ю.М. Шматко, Координационная химия, 30, 11, 830-834 (2004)
© А. К. Смирнов - канд. хим. наук, доц. институт медицины и естественных наук МГУ, aksmi@yandex.ru; Т. В. Смотрина -канд. хим. наук, доц . кафедра физики МГУ, tatyana-smotrina@yandex.ru; В. Ф. Шкодич - канд. хим. наук, доц. каф. технологии синтетического каучука КНИТУ, shkodich@mail.ru; А. М. Кочнев - д.п.н., проф., зав. каф. технологии синтетического каучука КНИТУ, kochnev55@bk.ru.
© A. K. Smirnov - Candidate of chemical sciences, Docent The Institute of Medicine and Science Volga State Technological University, Mari State University, aksmi@yandex.ru; T. V. Smotrina - Candidate of chemical sciences, Docent Departament of Physics Volga State Technological University, Mari State University, tatyana-smotrina@yandex.ru; V. F. Shkodich - associate professor, KNRTU, shkodich@mail.ru; А. М. Etochnev - prof. of KNRTU, kochnev55@bk.ru.
