CC BY
191
УДК 546.28:[543.3+543.422]
К ВОПРОСУ О МЕТОДАХ ОПРЕДЕЛЕНИЯ РАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ В ВОДЕ И СПОСОБАХ ЕЕ ОБЕСКРЕМНИВАНИЯ
М.Г. Камбалина, Л.Н. Скворцова*, И.С. Мазурова*, Н.В. Гусева
Томский политехнический университет *Томский государственный университет E-mail: [email protected]
Показана возможность применения методов мембранного и ионообменного разделения для оценки доли мономерно-димерных, полимерных и анионных форм кремния. Изучено влияние рН раствора на количественное соотношение различных форм кремне-кислоты. Для обескремнивания предложена последовательная фильтрация воды через мембрану с диаметром пор 0,05 мкм, затем через колонку с анионитом АВ-17-8, OhT-ф. Установлено, что для определения общей концентрации растворимых соединений кремния в природных водах предпочтительнее использовать метод атомно-абсорбционной спектроскопии с электротермической атомизацией, а сопоставление результатов анализа методами атомно-абсорбционной спектроскопии и спектрофотоме-трии позволяет получать информацию о соотношении мономерно-димерных и полимерных форм кремнекислоты.
Ключевые слова:
Анализ, растворимые соединения кремния, формы кремнекислоты, природные воды, ионный обмен, мембранное разделение.
Введение
В настоящее время постоянно ужесточаются нормативные требования к показателям качества питьевой воды. Согласно СанПиН 2.1.4.1074-01 [1], питьевая вода должна быть безопасна как по органолептическим и микробиологическим показателям, так и по содержанию макро- и микрокомпонентов. К макрокомпонентам относятся ионы кальция, магния, натрия, хлора, железа и др.
На территории Томской области для снабжения населения питьевой водой используют подземные источники. Запасы подземных вод Западно-Сибирского артезианского бассейна достаточно велики. Кроме того, подземные воды по сравнению с поверхностными имеют лучшие физико-химические и бактериологические показатели, менее подвержены загрязнению антропогенного характера и сезонным колебаниям. Однако региональной особенностью рассматриваемых подземных вод являются повышенные концентрации таких элементов, как железо, марганец и кремний.
Согласно данным [2], концентрация соединений кремния в речных водах колеблется от 1 до 20 мг/дм3, в подземных водах - от 20 до 30 мг/дм3, а в горячих термальных водах содержание кремния может достигать 200 мг/дм3.
Необходимость контроля концентрации растворимых соединений кремния в питьевой воде обусловлена тем, что его физиологически значимые количества необходимы для здоровья человека, поскольку препятствуют развитию ряда серьёзных заболеваний, в частности остеомаляции (размягчение костей), дисбактериозу, атеросклерозу, сердечно-сосудистым заболеваниям и др., а превышающие предельно допустимую концентрацию (10 мг/дм3) приводят к развитию мочекаменной болезни.
Обогащение природных вод кремнием происходит в результате процесса химического выветривания кремнийсодержащих пород. Согласно [3], кремний в водах образует большое количество соединений и может находиться во взвешенном, кол-
лоидном или растворенном состоянии. Преобладающей кремнекислородной формой в природных водах является молекулярно диспергированный кремнезём в виде ортокремниевой кислоты (Н^Ю4) [4]. Наряду с ортокремниевой кислотой в воде могут находиться метакремниевая (Н28Ю3) кислота и димерные формы этих кислот (Н^1А и Н1(^12О9). Водные растворы кремниевых кислот неустойчивы: благодаря реакционной способности силанольных ^-ОН) групп со временем они вступают в реакцию поликонденсации, первую стадию которой можно представить:
2Н^Ю4-о-(НО^-О^(ОН)3+Н2О.
В результате поликонденсации могут образовываться различные поликремниевые кислоты с линейной и разветвлённой структурой и с молярной массой до 100000-150000. По результатам исследований [5] в поверхностных водах наряду с мономерно-димерными и полимерными формами кремниевых кислот могут находиться её формы, связанные с органическими веществами.
При изучении миграции соединений кремния авторами [6] из почв выделены монокремниевая кислота, её олигомеры, низкомолекулярные и высокомолекулярные поликремниевые кислоты. Доказано, что любая система вода-твёрдая фаза обладает равновесием между кремнезёмом, мономерами и полимерами кремниевой кислоты, которое устанавливается путем образования промежуточных и нестабильных низкомолекулярных поли-кремниевых кислот. До сих пор остается дискуссионным вопрос о соотношении различных форм соединений кремния в природных водах и влиянии физико-химических параметров на полимеризацию кремниевых кислот.
Удаление избыточной концентрации кремния из воды невозможно без знания форм его существования. Поскольку многообразные формы соединений кремния в природных водах различаются по размеру и по зарядовому числу, для изучения состояния кремния в воде и в целях её очистки целе-
сообразно применение методов мембранного и ионообменного разделения.
Контроль концентрации соединений кремния в природных водах (поверхностных и подземных) в аналитических лабораториях чаще всего проводят спектрофотометрическим (СФ) методом с молибда-том аммония [7], позволяющим определять только мономерно-димерные формы кремниевых кислот. Нами была предложена [8] методика определения массовой концентрации кремния в природных подземных и поверхностных водах различной минерализации методом атомно-абсорбционной спектроскопии с электротермической атомизацией (ААС). Основным преимуществом методики является экспрессность, поскольку метод позволяет определять концентрацию кремния без предварительной пробоподготовки.
Настоящая работа посвящена изучению растворимых соединений кремния с целью выбора метода их аналитического контроля в подземных водах Томской области и способов её очистки.
Скорость и глубина полимеризации кремниевых кислот зависит от ряда факторов: рН раствора, концентрации соединений кремния, температуры, минерального состава воды. Особое значение имеет кислотность воды, поэтому в данном исследовании было изучено влияние рН на состояние кремнекислородных форм в растворе.
Экспериментальная часть
Исследования проводили на модельных растворах и природных водах. Модельный раствор крем-некислоты с концентрацией кремния 20 мг/дм3 получали растворением метасиликата натрия (№^Ю3-5Н2О) в дистиллированной воде, рН варьировали в интервале 1-12 с помощью растворов №-ОН и НС1, оценивая рН-метром РР-15 (Германия). Природные объекты представляли собой подземные воды, отобранные из скважин в районе г. Томска. Пробы природной воды отбирали в полиэтиленовые емкости объемом 1 дм3 без предварительной консервации, анализ проводили при температуре (20±1) °С, атмосферном давлении 755 мм рт. ст. и относительной влажности воздуха 35 %.
Для мембранного разделения мономерных и полимерных форм кремниевых кислот использовали целлюлозные фильтры с диаметром пор 0,45 и 0,05 мкм (Владипор, Россия) и установку для вакуумного фильтрования (МШроге, Франция). Для ионообменного отделения анионных форм кремнекислоты применяли колонку (6x10) мм с сильноосновным анионообменником АВ-17-8, С1-ф.(ОН-ф.). Модельные растворы и природные воды фильтровали через мембраны с различным размером пор и через ионообменную колонку со скоростью 1 см3/мин.
Концентрацию кремния в исследуемых растворах определяли методами СФ ^реко1 21, Германия; ишео 2100, США) в виде желтого кремнемолибденового комплекса и ААС (МГА-915, Россия). Общий химический анализ проб воды был выпол-
нен сотрудниками Научно-образовательного центра «Вода» Томского политехнического университета методами титриметрии, ионной хроматографии и спектрофотометрии.
Обсуждение результатов
На рис. 1 представлены результаты определения концентрации кремния в модельных растворах кремнекислоты с разными значениями рН (1—12) методами СФ и ААС-ЭТА.
► ААС ■ СФ
РН
Рис. 1. Влияние рН на результаты определения концентрации кремния в модельных растворах кремниевой кислоты методами СФ и ААС-ЭТА
Из рис. 1 видно, что концентрация кремния, определённая методом СФ в области рН 1-9, значительно ниже концентрации кремния, установленной методом ААС, то есть в растворе присутствуют полимерные формы кремнекислоты, не детектируемые спектрофотометрическим методом. В щелочной среде (рН>10) концентрация кремния, определённая методами СФ и ААС, практически совпадает с исходной концентрацией модельного раствора (20,0±2,2 мг/дм3), что указывает на присутствие в растворе только мономерно-димерных форм кремнекислоты. Очевидно, что установленная методом ААС концентрация кремния во всём интервале рН практически совпадает с исходной концентрацией модельного раствора, следовательно, метод ААС позволяет контролировать все формы кремниевой кислоты.
рН
Рис. 2. Зависимость степени полимеризации кремниевой кислоты от рН раствора
Поскольку ортокремниевая кислота неустойчива и легко подвергается поликонденсации, по разности концентраций кремния была проведена оценка её степени полимеризации (СП, %) (рис. 2).
Зависимость, представленная на рис. 2, имеет сложный характер. В кислой среде (рН 2-5) степень полимеризации кремнекислоты уменьшается с понижением кислотности раствора, а в области рН 8-9 снова наблюдается повышение доли поли-кремниевых кислот. Максимальную степень полимеризации кремнекислот в слабощелочной среде в работе [3] авторы связывали с образованием полимерных анионных форм.
Для изучения возможности удаления из раствора различных форм кремния применяли метод мембранного разделения. В табл. 1 приведены результаты определения кремния в растворах с разным значением рН и степени его отделения после фильтрования через исследуемые мембраны. По-видимому, на мембране с диаметром пор 0,45 мкм задерживаются только полимерные высокомолекулярные формы кремнекислоты, а на мембране с меньшим размером пор (0,05 мкм) - полимерные низкомолекулярные кремниевые кислоты и, возможно, её димерные формы, так как мономерная ортокремниевая кислота, преобладающая в растворе с рН 11, полностью проходит через исследуемые мембраны.
Таблица 1. Результаты мембранного разделения кремния в модельных растворах кремнекислоты с различным значением рН (() „Л =20,0 мг/дм3)
рН пробы Концентрация кремния в исходном растворе, мг/дм3 СП, % Концентрация кремния после фильтрования через мембраны, мг/дм3 Степень отделения кремния, %
ААС СФ 0,45 мкм 0,05 мкм 0,45 мкм 0,05 мкм
2,3 18,5 12,3 31,0 15,9 13,4 20,0 33,0
8 19,5 13,7 29,0 16,3 11,7 19,0 41,0
11 19,9 21,6 0 20,5 20,0 0 0
анализ более десятка проб подземных вод и р. Томи на определение концентрации кремния методами СФ и ААС. Рассматриваемые воды преимущественно нейтральные, реже слабощелочные, характеризующиеся значениями рН от 6,6 до 7,8.
Для оценки доли анионных кремнекислородных форм использовали анионит АВ-17-8, С1--ф., а для очистки воды от растворимых соединений кремния ионообменник переводили в ОН--форму, поскольку при этом возможно поглощение не только анионов, но и молекулярных форм кремнеки-слоты вследствие её нейтрализации в фазе ионита ОН-ионами: ROH+H4SЮ4■o•RH3SЮ4+H2O.
В слабощелочной среде (рис. 3), по-видимому, происходит незначительная сорбция полимерных анионных форм, что согласуется с результатами, представленными на рис. 2. При рН>10 степень ионообменного поглощения кремния анионитом резко возрастает вследствие увеличения степени диссоциации кремнекислоты.
Результаты исследования модельных растворов были использованы для оценки степени поликонденсации кремнекислородных соединений в реальных объектах. С этой целью был проведён
рн
Рис. 3. Зависимость степени сорбции анионных форм кремнекислоты анионитом АВ-17-8, С--ф. от рН раствора
Концентрация кремния в рассматриваемых водах изменяется от 5,13 до 15,50 мг/дм3 (табл. 2). Минимальная концентрация наблюдается в р. Томь, которая значительно ниже, чем в подземных водах, однако она соответствует кларку речных вод. Концентрация кремния в подземных водах изменяется от 7,33 до 15,50 мг/дм3.
Результаты анализа показывают, что формы растворимых соединений кремния в водах разнообразны и в большинстве случаев определяются ландшафтно-геохимическими условиями формирования состава вод. Это доказывает тот факт, что данные анализа методов СФ и ААС сильно различаются. По разнице результатов определения концентрации кремния провели оценку СП,% кремниевых кислот. Видно, что самая высокая степень поликонденсации (38 %) наблюдается в воде, имеющей большую минерализацию. Это может быть следствием образования как полимерных кислот (~25 %, рис. 2), так и коллоидного раствора (гидрозоля), устойчивость которого поддерживается высоким уровнем концентраций - НС03-, С1-(табл. 3). Доля анионных форм кремниевых соединений согласуется с кислотностью вод.
Таблица 2. Результаты определения концентрации кремния в природных водах методами СФ и ААС и оценки доли его различных форм
№ пробы Привязка рн Мине- рали- зация Концентрация кремния, мг/дм3 СП, % I ■# ^ — ^ О ю оо с -1 %А
СФ ААС-ЭТА
1 Скв. 4 (около оз. Песчаное) 7,4 237,0 14,9 15,5 4,0 22,0
2 Скв. 1 6,7 352,0 6,4 7,3 12,0 18,0
3 Скв. 2 7,8 439,0 13,5 16,4 18,0 37,0
4 Скв. 3 6,6 1042,0 6,0 10,5 38,0 18,0
5 р. Томь 7,8 361,0 5,1 6,0 15,0 36,0
Таблица 3. Химический состав исследуемых вод, мг/дм3 (*мг-экв/дм3)
Привязка рн Минерализация СО2 НСО3- БОг СІ- ОЖ* Са2+ Мд2+ №+ К+
Скв. 4 (около оз. Песчаное) 7,4 237,0 7,2 171,0 <2,0 1,4 2,7 32,0 13,4 11,1 0,9
Скв. 1 6,7 352,0 62,0 207,0 10,6 3,4 2,5 30,0 12,2 25,4 0,3
Скв. 2 7,8 438,0 3,6 171,0 <2,0 133,0 2,9 32,0 15,9 78,9 4,4
Скв. 3 6,6 1042,0 60,0 85,0 8,0 586,0 11,3 120,0 65,0 110,0 8,0
р. Томь 7,8 361,0 12,0 268,0 5,0 2,5 4,0 66,0 8,5 8,1 2,5
ОЖ* - общая жесткость.
В скважинах 2 и 4 концентрация кремния превышает значение ПДК для питьевых вод. Чтобы использовать эти воды для целей водопользования, необходимо провести предварительную водо-подготовку с целью уменьшения концентрации кремния.
По результатам работы были опробованы способы очистки воды от растворимых соединений кремния, включающие её фильтрование через мембраны с различным диаметром пор и анионообменную колонку. Результаты, представленные в табл. 4, показывают, что для очистки воды нецелесообразно использовать мембраны с диаметром пор
0,45 мкм. Фильтрование воды через мембрану с размером пор 0,05 мкм позволяет удалить ~20 % кремния, а методом ионного обмена - ~80 %.
Таблица 4. Результаты очистки подземной воды от растворимых соединений кремния мембранным и ионнообменным способами
№ пробы Концентрация кремния в фильтрате, мг/дм3
Мембранное разделение Ионный обмен
0,45 мкм 0,05 мкм АВ-17-8, СІ-ф. АВ-17-8, ОН--ф.
1 15,0 12,1 12,8 2,5
4 10,7 8,3 8,2 1,7
Проведя последовательное фильтрование воды через мембрану (0,05 мкм), затем через колонку с анионитом АВ-17-8, ОН-ф., удаётся добиться глубокой степени очистки воды от кремния (<0,1 мг/дм3).
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Санитарные правила и нормы. СанПиН 2.1.4.1074-01. Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества. - М.: Минздрав России, 2002. - 62 с.
2. Резников А.А., Муликовская Е.П., Соколов И.Ю. Методы анализа природных вод. - М.: Недра, 1970. - 488 с.
3. Страхов Н.М. Геохимия кремнезема. - М.: Наука, 1964. -420 с.
4. Рыженко Б.Н., Хитаров Н.И. К вопросу о форме кремнезема в водных растворах // Геохимия. - 1968. - № 8. - С. 957-961.
5. Варшал Г.М., Драчева Л.А., Ксензенко В.И., Замкина М.С. Количественное определение различных форм кремнекислоты в поверхностных водах // Материалы XXV гидрохимического совета. - Новочеркасск, 1972. - С. 33-35.
Выводы
1. При определении кремния в природных водах предпочтительнее использовать метод атомноабсорбционной спектроскопии с электротермической атомизацией, который дает информацию о его общей концентрации в широком диапазоне рН; метод спектрофотометрии дает достоверные данные о концентрации кремния только в сильнощелочных средах.
2. Методом мембранного разделения на модельных растворах проведена оценка доли полимерных форм кремниевых кислот, которая в интервале рН 2-8 составляет 20...40 %.
3. Методом ионообменной хроматографии на колонке с анионитом АВ-17-8, С1-ф. установлено, что в слабощелочной среде степень сорбции кремнекислородных форм не превышает 20 %, при рН>10 она возрастает до 50.70 %, по-видимому, вследствие увеличения степени диссоциации кремнекислоты.
4. Показано, что последовательное фильтрование воды через мембрану с размером пор 0,05 мкм и ионообменную колонку с анионитом АВ-17-8, ОН-ф. является эффективным способом её очистки от растворимых соединений кремния. Исследование выполнено при поддержке Министерства образования и науки Российской Федерации, соглашение № 14.В.37.21.1544 «Исследование процессов перераспределения химических элементов во вторичных потоках рассеяния в связи с совершенствованием методики поисков месторождений полезных ископаемых» и Госзада-ния «Наука».
6. Матыченков В.В., Бочарникова Е.А., Кособрюхов А.А., Биль К.Я. О подвижных формах кремния в растениях // ДАН РАН. - 2008. - Т. 418 (2). - № 2. - С. 279-281.
7. РД 52.24.433-2005. Руководящий документ. Массовая концентрация кремния в поверхностных водах суши. МВИ фотометрическим методом в виде желтой формы молибденовокремниевой кислоты. - Ростов-на-Дону: ГУ ГХИ, 2004. - 25 с.
8. Камбалина М.Г., Пикула Н.П. Атомно-абсорбционное определение содержания кремния в природных водах // Известия Томского политехнического университета. - 2012. - Т. 320. -№3. - С. 120-124.
Поступила 23.05.2013 г.
UDC 546.28:[543.3+543.422]
ON THE ISSUE OF METHODS FOR DETERMINING SILICON SOLUBLE COMPOUNDS IN WATER AND THE TECHNIQUES OF ITS DESILICONIZATION
M.G. Kambalina, L.N. Skvortsova*, I.S. Mazurova*, N.V. Guseva
Tomsk Polytechnic University *Tomsk State University
The paper demonstrates the possibility to apply the methods of membrane and ion-exchange division to estimate a part of monomeric-dimeric, polymeric and anionic silicon forms. The authors have studied the influence of pH solution on quantitative ratio of silicon various forms. The subsequent water filtration through the membrane with pore diameter of 0,05 /um and then through the column with anion-exchange resin AV-17S, OH--f was proposed for desiliconization. It was ascertained that the method of atomic-absorption spectroscopy with electrothermal atomization is preferred to be used to determine the overall concentration of silicon soluble compounds in natural waters. The comparison of the analysis results by the methods of a atomic-absorption spectroscopy and spectrophotometry allows obtaining the information on the ratio of monomeric-dimeric and polymeric silicon forms.
Key words:
Analysis, soluble compounds of silicon, form of silicon, natural water, ionic exchange, membrane division.
REFERENCES
1. Sanitarnye pravila I normy. SanPiN 2.1.4.1074-01. Pityevaya vo-da. Gigienicheskie trebovaniya k kachestvu vody tsentralizovan-nykh system pityevogo vodosnabzheniya. Control kachestva (Sanitary Standards. SanPin 2.1.4.1074-01. Drinking water. Hygienic requirements to water quality in centralized drinking water supply systems. Quality control). Moscow, Minzdrav Rossii, 2002. 62 p.
2. Reznikov A.A., Mulikovskaya E.P., Sokolov I.Yu. Metody anali-za prirodnykh vod (Natural water analysis). Moscow, Nedra, 1970.488 p.
3. Strakhov N.M. Geokhimiya kremnezema (Geochemistry of silicon oxide). Moscow, Nauka, 1964. 420 p.
4. Ryzhenko B.N., Khitarov N.I. Geokhimiya, 1968. 8, pp. 957-961.
5. Varshal G.M., Dracheva L.A., Ksenzenko V.I., Zamkina M.S. Ko-lichestvennoe opredelenie razlichnykh form kremnekisloty v po-verkhnostnykh vodakh (Quantitative estimation of silica various forms in surface water). Novocherkassk, XXV Hydrochemical Council, 1972. pp. 33-35.
6. Matychenkov V.V., Bocharnikova E.A., Kosobryukhov A.A., Bil K.Ya. DAN RAN, 2008. 418 (2), 2, pp. 279-281.
7. RD 52.24.433-2005. Rukovodyashchiy document. Massovaya kontsentratsiya kremniya v poverkhnostnykh vodakh sushi. MVI fotometricheskim metodom v vide zheltoi formy molibdenovokre-mnievoy kisloty (Regulation document. Silicon mass concentration in surface water. Measuring by photometric technique in yellow form of molybdene-silicic acid). Rostov-na-Donu, GU GKhI, 2004. 25 p.
8. Kambalina M.G., Pikula N.P. Bulletin of the Tomsk Polytechnic University, 2012. 320, 3, pp. 120-124.
