Изучение растворимости в системе NaClO3·3СО(NH2)2 - n(c2h4оh)3·c4h4o2n2 - H2O Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ В СИСТЕМЕ NACLO3-3CO(NH2>2 - N(C2H40H)3-C4H4O2N2 - H2O

Худойбердиев Фазлидин Исроилович

ст. преподаватель, Навоийский государственный горный институт,

Узбекистан, г.Навои Е-mail: _fazlidin.khudoyberdiev@mail.ru

SOLUBILITY IN THE SYSTEM NACLO3-3TO(NH2)2 - N(C2H40H)3-C4H4O2N2 - H2O

Fazlidin Khudoiberdiev

Senior Lecturer, Navoi State Mining Institute,210100,

Uzbekistan, Navoiy

АННОТАЦИЯ

Визуально-политермическим методом изучена растворимость в системе NaClO3^3CO(NH2)2-N(C2H40H)3^C4H4№O2-H2O. Построена диаграмма растворимости системы интервале температур (-23,9) до 60°С с целью обоснования условий синтеза нового соединения на основе исходных компонентов. В результате изучения процессов растворения компонентов в зависимости от их массового соотношения, температуры и продолжительности процесса, позволили установить оптимальные условия получения новых дефолиантов.

ABSTRACT

Solubility in the ternary system NaClO3^3CO(NH2b - N(C2^0H)3 ^C4H4N2O2-H2O has been studied by a visual-polythermic method. A solubility diagram of the system has been constructed for the temperature range (-23.9) to 60 ° C in order to justify the conditions for the synthesis of a new compound based on the original components with high physiological activity. The study of the processes of dissolution of components, depending on their mass ratio, temperature and duration of the process, allow establishing the optimal conditions for obtaining new defoliants.

Ключивые слова: растворимость, трикарбамидохлората натрия, система, температура, диаграмма, 3-окси-пиридазонат-6, триэтаноламмоний, вода, плавкость, линии, поля, карбамид, политерма.

Keywords: solubility, sodium tricarbamidochlorate, system, temperature, diagram, 3-hydroxypyridazonate-6, trieth-anolammonium, water, fusibility, lines, fields, urea, polytherm.

В Республике Узбекистан ежегодно производится более одного миллиона тонн волокна хлопка. Для качественного и своевременного сбора урожая хлопка-сырца, в первую очередь необходимо провести предуборочное удаление листьев хлопчатника с помощью дефолиантов. Из литературных данных и практических данных нам известно что, удаление листьев на незрелом хлопчатнике задерживает полное созревание коробочек. Этаноламинные соли, 3-окси-пиридазон-6(гидразид малеиновой кислоты) и их производные являются эффективными физиологическими активными веществами и активными добавками к дефолиантам [1, 2].

Фазовые равновесия в системе изучали визуально политермическим методом [3]. Элементные анализы на углерод, азот и водород проводили согласно методике [4].

Для физико-химического обоснования процесса получения комплексных дефолиантов изучена растворимость в системе трикарбамидохлорат натрия -3-оксипиридазонат-6 триэтаноламмония от температуры полного замерзания (-23,9) до 60 °С (рисунок 1).

Результаты изучения бинарной системы 3-окси-пиридазонат-6 триэтаноламмония - вода показали наличие двух ветвей кристаллизации на диаграмме ее растворимости, соответствующих кристаллизации льда и 3-оксипиридазонат-6 триэтаноламмония. На диаграмме плавности безводной системы №^3^0^2)2 - N(C2H40H)з•C4H402N2 выявлены линии ликвидуса трикарбамидохлората натрия и 3-оксипиридазонат-6 триэтаноламмония. Диаграмма плавности бинарной системы трикарбами-дохлората натрия и 3-оксипиридазонат-6 триэтаноламмония состоит из линии ликвидуса трикарбамидохлората натрия и 3-оксипиридазонат-6 триэтано ламмония.

Система трикарбамидохлорат натрия - з-оксипи-ридазонат-6 триэтаноламмония - вода изучена с помощью девяти внутренних разрезов.

На построенной политермической диаграмме растворимости этой системы разграничены поля кристаллизации льда, карбамида, 3-оксипиридазонат-6 триэтаноламмония и трикарбамидохлората натрия. Указанные поля сходятся в двух тройных и четырех

Библиографическое описание: Худойбердиев Ф.И. Изучение растворимости в системе NaClO3^3CO(NH2)2 -N(C2H40H)3^C4H402N2 - H2O // Universum: Химия и биология: электрон. научн. журн. 2018. № 9(51). URL: http://7universum.com/ru/nature/archive/item/6288

двойных узловых точках системы, для которых определяли составы равновесного раствора и соответствующие им температуры кристаллизации (таблица 1).

На диаграмме состояния через каждые 10 °С нанесены изотермы растворимости. Построены проекции политермических кривых растворимости на соответствующие боковые водные стороны системы.

Из приведенных данных видно, что в исследуемой системе не происходит образование новых химических соединений на основе исходных компонентов. Система относится к простому эвтоническому типу.

Трикарбамидохлората натрия совместно кристаллизуется с карбамидом в интервале температур 11,2^27,8 °С до 34,5%-ного содержания 3-оксипири-дазонат-6 триэтаноламмония в системе. Карбамид кристаллизуется совместно со льдом в области температур (-23,9)^ (-18,0) °С, и в интервале температур (-23,9)^ (11,2) °С с 3-оксипиридазоната-6 триэтано-ламмонием. Интервал температур (-15,6)^ (23,9) °С отвечает за процесс кристаллизации 3-оксипиридазо-нат-6 триэтаноламмония со льдом.

|аСЮ3- ЗСО^И^ %

IX 80

27,8 Т

VIII 60-

VII -18,0

40 Н

^дЮз- зсо^н)

VI

20-

в

НО

80 IV

(ИOC4И4)зN■ С4Н4N 2Ог %

Рисунок 1. Диаграмма растворимости системы трикарбамидохлорат натрия-3-оксипиридазонат-6

триэтаноламмония - вода

Таблица 1.

Двойные и тройные точки системы: ]аСЮз^3СО(]Ш)2 - ](С2Н40Н)з^С4Ш02] - Н2О

Т

V

Состав жидкой фазы, % Температура кристаллизации,"^ Твердая фаза

КаСЮз-3СО1ЧН2)2 ]Ч(С2ШОН)з С4Н4 N202 Н2О

46.0 - 54.0 -18.0 Лед+ СО(КН2)2

38.4 12.5 49.1 -18.6 Лед+ СО(КН2)2

32.3 27.1 40.6 -20.8 Лед+ СО(КН2)2

30.4 31.8 37.8 -23.9 Лед+ CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 •C4H4N2O2

- 37.1 62.9 -15.6 Лед+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

6.4 35.4 58.2 -17.8 Лед+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

16.1 33.5 50.4 -19.2 Лед+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

19.9 33.1 47.0 -20.0 Лед+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

34.0 32.1 33.9 -18.0 CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 • C4H4N2O2

43.8 32.9 23.3 -5.1 CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 • C4H4N2O2

44.9 33.2 21.9 -2.0 CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 • C4H4N2O2

52.7 34.3 13.0 8.0 CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 • C4H4N2O2

55.2 34.5 10.3 11.2 CO(NH2)2+ NaClO3-3ra(NH2)2 N(C2H40H)3 C4H4N2O2

56.4 34.6 9.0 15.2 NaClO3-3TO(NH2)2+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

64.0 36.0 - 30.0 NaClO3 3CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

74.6 - 25.4 27.8 NaClO3 3CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

69.4 6.3 24.6 21.9 NaClO3 3CO(NH2)2+ N(C2^0H)3 C4H4N2O2

64.1 14.5 21.4 17.2 NaClO3 3CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

58.4 24.6 17.0 13.4 NaClO3-3CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

56.7 28.9 14.4 12.5 NaClO3 3CO(NH2)2+ N(C2H40H)3 C4H4N2O2

Особенностью политермы растворимости изученной системы является то, что в присутствии 3 -ок-сипиридазонат-6 триэтаноламмония понижается растворимость трикарбамидохлората натрия, в то время как последний, наоборот, оказывает высаливающее действие на 3-оксипиридазонат-6 триэтаноламмония. Поэтому его растворимость в присутствии трикарба-мидохлората натрия понижается.

Другая особенность политермы растворимости изученной системы заключается в том, что при введении в систему насыщенного трикарбамидохлората натрия и 3 -оксипиридазонат-6 триэтаноламмония

значительно понижается температура кристаллизации равновесного расплава и раствора, отвечающих за кристаллизацию трикарбамидохлората натрия.

При изучение растворимости в системе №СЮэ^3 СО(]Ж2)2 - N^^0^3 ^2-^0, изменений физико-химических свойств растворов и процессов растворения компонентов в зависимости от их массового соотношения, температуры и продолжительности процесса, позволяют установить оптимальные условия получения новых комплексно-действующих дефолиантов.

Список литературы:

1. Исаев Ф.Г. Действие этаноламинов на урожайность и полагаемых растений. 12-й Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Рефераты, доклады и сообщения. М. 1981. - Т.6. - С. 157-158.

2. Мельников Н.Н. Химия и технология пестицидов. М.: Химия, 1974.- С. 768.

3. Трунин. А.С., Петрова Д.Г. Визуально-политермический метод. Куйбышев: Куйбышевский политехнический институт, 1977. - 57 с.

4. Климова В.А. Основные микрометоды анализа органических соединений. М.: Химия, 1975.- С. 224.