Изучение адсорбции в-нафтола на ртутном электроде из раствора сульфата натрия Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

до исследованных т< ашератур (1200°С) способствуют образованию кристаллической структуры углерода» Так,если при температуре 1000°С кристаллиты торфа без добавок окиси железа имеют средний размер.51,5 то с добавками 68 1 и при 1200°С соответственно 67,5 и 104,5 а.

Выводы

1. Введение мелкодисперсных окислов железа в торф способствует изменению характера распределения пор по размерам.

2. Увеличение температуры нагрева торфорудного материала способствует выгоранию пор за счет кислорода окислов.

3. Введение окислов железа способствует образованию кристаллической структуры углерода.

Литература

1. Т.Г.Плаченов. Ртутная порометрическая установка П-ЗМ. Л., 1961.

2. К' ЯаЖмйсЬе'г, Р.ШоЬъНаиег, „ З'геппзСо^-сЬе/псе" 36, № 15,16, 1955.

3* Я.С.Уманский. Рентгенография металлов и полупроводников. М., изд. "Металлургия", 1969.

ИЗУЧЕНИЕ АДСОРБЦИИ $-НАФТОЛА НА РТУТНОМ ЭЛЕКТРОДЕ ИЗ РАСТВОРА СУЛЬФАТА НАТРИЯ

Ю.Н.Обливанцев, В.Е.Городовых

Влияние адсорбции поверхностно-активных веществ (ПАВ) на скорость электродного процесса определяется природой и свойствами адсорбционного слоя и злектроактивной частицы. С изменением области адсорбции, степени заполнения, рН раствора и т.д. можно наблюдать различные эффекты влияния ПАВ на кинетику и механизм электрохимической реакции.

В этой связи особый интерес представляет изучение кинетики электродных процессов в присутствии ароматических ПАВ, для которых возможна переориентация адсорбированных молекул как при изменении потенциала электрода, так и при изменении концентрации ПАВ в растворе / I /. Решение этой проблемы невозможно без детального исследования закономерностей адсорб-

ции ароматических ПАВ на электроде.

Ранее нами / 2 / изучена адсорбция р -нафтола на ртути на фоне 0,1 н И^О^* Показано, что в этом случае имеются две области адсорбции с различной ориентацией молекул ^-нафтола на межфазной границе (плоской и вертикальной), которым соответствуют два потенциала максимальной адсорбции - 0,25 и = - 0,6 в (нас. к.э.).

В данной работе методом дифференциальной емкости изучена адсорбция $ -нафтола на ртути из нейтрального фона (0,1 н сульфат натрия).

Дифференциальная емкость ртутного электрода определялась с помощью моста переменного тока Р-568. Методика измерений аналогична описанной в / 3 /. В работе использовался р.к.э. с большим периодом капания (16-40 сек). Вода и реактивы подготавливались по методикам, принятым в подобного рода исследованиях. Кислород из раствора удалялся продуванием аргона.

Полученные ¿^-кривые имели форму, характерную д т случая адсорбции ароматических соединений. Потенциалы и высс <.ы катодных ггиков десорбции закономерно менялись при изменении концентрации -нафтола в растворе. Анодные пики десорбции не наблюдались. При достаточно отрицательных потенциалах (-1,3 т в, н.к.э.) /? -нафтол полностью десорбировался с поверхности электрода. При концентрации $ -нафтола, превышающей 1,7-Ю"^ М, наблюдалась линейная зависимость высоты пиков десорбции от логарифма концентрации. Это свидетельствует о том, что полученные нами С ч> -кривые не слишком отличались от равновесных.

На С,Ч* -кривых, исправленных на емкость фона, наблюдались две области максимальной адсорбции, потенциалы которых соответственно равны - 0,25 и - 0,6 (отн. нас. к0э,). Путем экстраполяции зависимости обратной емкости от обратной концентрации на бесконечно большую концентрацию были найдены величины предельных емкостей, соответствующих двум областям адсорбции. Они оказались примерно равными по величине (12,2 и 11,5 мкф/СМ2)4 что указывает на слабое изменение в плоской ориентации моле- . кул при переходе от положительных к отрицательным потенциалам.

На основании модели двух параллельных конденсаторов / 4 / были построены изотермы адсорбции р -нафтола при различных

потенциалах и зависимости степени заполнения от потенциала для разных концентраций ^-нафтола в растворе. Анализ полученных изотерм показал, что адсорбция fi -нафтола на ртути подчиняется изотерме Фрумкина.

По опытным изотермам адсорбции далее были рассчитаны аттракционные постоянные и установлена линейная зависимость этих величин от потенциалао

Из £,¥ -кривых (£ - заряд электрода, найденный путем интегрирования кривых дифференциальной емкости) и С^ -кривых, снятых в разбавленных растворах фона, найдена зависимость адсорбционного скачка потенциала от степени заполнения. Характер этой зависимости подобен закономерности изменения % -потенциала от степени заполнения при адсорбции $ -нафтола из

0.1.н HgSO^

Литература

1. М.А.Герович. ДАН СССР, 96, 543, (1954); 105, 1278, (L955)*

2. Ю.Н.Обливанцев, Т.В.Гомза, В .Е.Городовых. Успехи полярографии с накоплением. ТГУ, Томск, 1973, с. 101•

3. Б.Б.Дамаскин.,,1. физ. химии" 32, 2199, (1958).

4. Б.Б.Дамаскин, О.А.Петрий, В.В.Батраков. Адсорбция органических соединений на электродах. М., ''Наука", 1968.

ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ $ -НАФТОЛА НА КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ РЕАКЦИИ РАЗРЯДА-ИОНИЗАЦИИ КАДМИЯ МЕТОДОМ ФАРАДЕЕВСКОГО

ИМПЕДАНСА

Ю.Н.Обливанцев, В.Е.Городовых

В данной работе методом фарадеевского импеданса изучено влияние строения адсорбционной пленки fi -нафтола на кинетические параметры реакции разряда - ионизации кадмия.

Измерения проводились на амальгамном капающем электроде на двух фонах - нейтральном (I МА^а2^0^) и кислом (0,1 н Н2£04). В качестве вспомогательного электрода использовали платиновый цилиндр, симметрично расположенный относительно исследуемого электрода. Амальгаму кадмия готовили электролизом подкисленного раствора I М сульфата кадмия с растворимым кад-