Исследование технологии извлечения цветных металлов из шахтных и подотвальных вод Текст научной статьи по специальности «Химические технологии»

© И.В. Шадрунова, H.H. Орехова, 2013

УДК 622.7:504.063.43

И.В. Шадрунова, Н.Н. Орехова

ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕХНОЛОГИИ ИЗВЛЕЧЕНИЯ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ ИЗ ШАХТНЫХ И ПОДОТВАЛЬНЫХ ВОД

Проведено всестороннее исследование гальванокоагуляционной технологии извлечения меди и цинка из шахтньх и подотвальных вод. Исследования включали термодинамическое моделирование, выявление кинетических закономерностей селективного разделения металлов, изучение фазовых составов осадков, лабораторные и укрупнённо-лабораторные испытания на модельных и реальных водах. Ключевые слова: рсурсовоспроизводство, гальванокоагуляция, моделирование, факторы, подотвальные воды, шахтные воды, модельный раствор, лабораторный эксперимент, извлечение, медь, цинк.

Извлечение металлов из техногенных вод горных предприятий медно-цинковой подотрасли является неотъемлемым условием реализации безотходного производства. Наиболее сложным вопросом является получение в процессе переработки вод металлсодержащих продуктов пригодных для дальнейшей утилизации. В современной экономической ситуации на данном уровне развития науки и техники технологически трудно и экономически неприемлемо (с учетом затрат) стремиться к получению вторичных продуктов с содержанием цветных металлов на уровне массовых долей в кондиционных концентратах. Более целесообразно получение, при извлечении металлов из вод, присадок, добавок, флюсов, обогащённых извлекаемым металлом. Такие продукты могут быть целенаправленно утилизированы в составе шихты в плавильном переделе. Это позволит снизить потери металлов со сточными и попут-нодобываемыми водами и превратит добавку в дополнительный источник металлов.

Задача создания безотходного производства на «локальном» уровне отдельного горного предприятия в нынешних условиях трудноразрешима. Вместе с тем, создание малоотходного, а в перспективе и безотходного производства возможно при объединении предприятий в крупные ассоциации с единым управляющим центром. При таком подходе переработка техногенных вод может быть осуществлена с получением продуктов пригодных для утилизации на предприятиях разных переделов. Может быть реализован принцип комплексности переработки жидких и твёрдых отходов предприятий на основе технологической и экологической обоснованности совместной утилизации. Возможно максимальное использование уже имеющихся разработок по очистке сточных вод горных производств, что позволит минимизировать затраты на реализацию мероприятий.

Сегодня для горных предприятий наиболее изученным и распространённым способом извлечения меди из сернокислых растворов является цементация железом. Применение этого

метода ограничено рН среды 2,5— 4,5 и концентрацией меди в растворе более 100 мг/дм3. Современные способы цементации — это виброцементация [1] и цементация в барабанном цементаторе [2], позволяют извлечь из сернокислотных растворов до 96 %— 98% меди при содержании её в цементном осадке 87—90 %. Однако после цементации и отделения цементной меди слив содержит большое количество растворённого железа и концентрация цветных металлов в нем многократно превышает ПДК. Такая вода требует дальнейшей очистки желательно с получением утилизируемых продуктов.

В настоящее время экономически приемлемыми и экологически целесообразными методами, на основе которых может быть создана технология ресурсовоспроизводящей переработки являются гальванокоагуляция и сорбция. К явным преимуществам этих методов можно отнести возможность использования отходов производства в качестве загрузки гальванокоагулятора или сорбента. При переработке вод могут быть получены, же-лезоокисные металлсодержащие осадки, карбонаты металлов (геохимии-ческие карбонатные барьеры) и металлы в теле силикатной матрицы (сорбция цеолитсодержащими породами).

Для разработчиков технологий важна информация о достижимых массовых долях металлов в продуктах переработки. В рамках данной работы проведено всестороннее исследование гальванокоагуляционной технологии извлечения меди и цинка из шахтных и подотвальных вод. Исследования включали термодинамическое моделирование, выявление кинетических закономерностей селективного разделения металлов, изучение фазовых составов осадков, лабо-

раторные и урупнённо-лабораторные испытания на модельных и реальных водах.

Используемые методики

Физико-химическое моделирование проведено методом минимизации свободной энергии с использованием программного комплекса «Селек-тор-С». Входными параметрами термодинамической модели являлись: стандартные изобарно-изотермические потенциалы образования соединений; стандартные энтропии; коэффициенты активности ионов в растворе, рассчитанные итерационным методом с применением модифицированного уравнения Дебая-Хюккеля; мольные количества независимых компонентов системы; температура и давление. Учтена открытость системы к обмену с атмосферой. Рассчитан равновесный состав гетерогенной многокомпонентной системы Си8О4, Си(ОН)2-7пБО4, гп(ОН)2-Ре-С-О2-Н28О4-Н2О.

Матрица моделируемой системы включала 7 независимых и 125 зависимых компонентов, в том числе 39 компонентов твердых фаз и 77 компонентов водных растворов электролитов. Моделирование взаимодействий в исследуемых системах проводили при концентрации серной кислоты 0,0001—0,2 моль/кг, сульфатов меди и цинка 0,001—0,02 моль/кг, содержании металлического железа 0,005—0,05 моль/кг, мольном соотношении железа и кислорода 0,7— 1,4, соотношении железа и углерода 1:3, общем давлении 100 кПа, температуре 298 К. Диапазон концентраций меди и цинка в системе был выбран исходя из химического состава рудничных и подотвальных вод горных предприятий медного комплекса. Учтены процессы комплексо-образования, гидролиза, гидратации, диссоциации и полимеризации в рас-

п% 100

90

80

70

60

50

40

30

20

10

0

2,42

2,54

4,73

4,79

5,3

5,47 5,87 6,23

6,73

7,25

9,08

рн

Рис. 1. Фазовый состав осааков в зависимости от рН среды и соотношения Ре/02: сплошная линия — 1:1, пунктирная линия — 2:1, штрихпунктирная = 1:1,5

творах. Переменными факторами при моделировании являлись содержание железа, соотношение железа и кислорода в системе, концентрации серной кислоты, сульфатов цинка и меди.

Экспериментальные осадки для

Рис. 2. Фазовый состав осааков в зависимости от содержания железа в системе в области селективного извлечения меди:

й СизРеБл; » СиЕеБ

фазового и микроскопического анализов получены на лабораторной гальванокоагуляционной установке. Установка включает расходную емкость, аэратор, устройство для регулирования скорости подачи раствора, накопительную емкость. Диаметр барабана лабораторного гальванокоагулятора 110 мм; длина — 350 мм, объем рабочей зоны — 200 см3. Использовалась гальванопара «железо-углерод». Носителями элементов гальванопары являлись воронёная стальная стружка и кокс в соотношении 3:1. В качестве модельных систем использовались растворы химически чистых реагентов: медь сернокислая (сульфат) 5-вод., чда; цинк сернокислый (сульфат) 7-вод., чда.

Таблица 1

Качественная характеристика относительного содержания фаз в осадках

№ Фазы в порядке убывания количества № Фазы в порядке убывания количества фаз

Формула Название Формула Название

без аэрации с аэрацией

1 С^О куприт 1 Ре3О4 магнетит

2 Рв3О4 магнетит 2 рСиРе02 феррит

3 Ре2О3 * СиО феррит 3 Ре203*Си0 феррит

4 Рв2О3 *1.2Н2О; оксиды 4 Си элементная медь

5 Си элементная медь 5 Ре2О3*1,2Н2О оксиды

Для исключения случайных ошибок, перед каждой серией опытов аппарат готовился по методике, описанной в монографии [2].

Изучение фазового состава проводили рентгеноструктурным методом в кобальтовом Ка излучении в камере Дебая. Использована относительная количественная оценка выхода соединений.

Микроскопическое изучение проводили в лаборатории электронной микроскопии кафедры «физической химии» Южно-Уральского государственного университета (г. Челябинск). Пробы обрабатывались на сканирующем электронном микроскопе ЛБОЬ ЛБМ-6460 ЬУ.

Укрупнённые лабораторные испытания двухстадиального гальванокоа-гуляционного извлечения меди и цинка из техногенных вод проведены в центральной исследовательской лаборатории ОФ Сибайского филиала ОАО «УГОК». Отбор проводили из организованного потока на территории Сибайского подземного рудника (СПР). Использовались реальная и модельная воды:

— Объединённый поток техногенных вод Сибайского и Камаганского карьеров: (карьерных «Камаган», шахтных Сибайского подземного рудника (СПР) и подотвальных с промп-

лощадки Сибайского карьера). Среднее содержание мг/дм3: меди — 0,11; цинка — 7,588; железа — 0,49; хлориды — 95,71; сульфаты — 1534,9. Показатель рН среды — 7,65.

— Модельные подотвальные воды (готовились растворением сульфатных солей меди, цинка и железа в воде вышеописанного качества). Среднее содержание мг/дм3: меди — 23,75; цинка — 31,73; железа — 12,00; хлориды — 97,85; сульфаты — 1710,1. Показатель рН среды — 3,6. Параметры технологического процесса приняты по результатам экспериментов, проводимых в ГОУ ВПО «МГТУ им. Г.И. Носова». Технологическая схема включала две стадии гальвано-коагуляционной обработки воды с последующим отстаиванием после каждой стадии и доочистку слива на геохимическом барьере.

В первой стадии использовали гальванопару железо-углерод (железная стружка — кокс) в объёмном соотношении 3:1. Во второй гальванопару железо-углерод (железная стружка — кокс) в объёмном соотношении 1:1. В качестве материала двухслойного геохимического барьера применяли цеолитсодержащую породу Сибайского медноколчеданного месторождения, и известняк Агапов-ского месторождения. Время обра-

Рис. 3. Микрофотографии поверхности катоаной(слева) и анодной (справа) час тиц, в перекрестии характерный агрегат цементной меди

ботки воды в поле гальванопары составляло соответственно для I и II стадии 5 и 15 минут. Скорость фильтрации воды через двухслойный геохимический барьер — 10 м/ч.

Химический анализ проб воды и осадков проводился в центральной химической лаборатории Сибайского филиала ОАО «УГОК» по стандартным методикам.

Результаты и обсуждение

Результаты моделирования показали, что при достижении равновесного состояния системы в изучаемом диапазоне входных параметров в зависимости от кислотности, окислительно-восстановительных условий, содержания сульфат-ионов и железа медь выделяется из сульфатных растворов в виде феррита, гидроксосульфатов, оксидов и сульфидов различного состава, цинк переходит в осадок в виде феррита или сульфида (рис. 1).

Увеличение содержания железа в системе приводит к последовательному переходу меди в осадок в виде гидроксосульфатов, ферритов и сульфидов. В окислительных условиях (Ре/О2 = 0,56) осадки содержат феррит цинка, оксид меди, брошантит и гематит. При соотношении Ре/О2 = 1,0 осадки содержат ферриты цинка и

меди. В восстановительных условиях (Fe/02 = 1,4) твердая фаза представлена ферритом цинка, а также сульфидами цинка, меди, железа.

При мольных соотношениях Fe/Cu < 5 медь переходит в твердую фазу в виде CuS04*3Cu(0H)2. Степень осаждения меди уменьшается до 20—25 масс %. При соотношении Fe/Cu = 5 резко снижается окислительно-восстановительный потенциал системы. Растет кислотность, резко увеличивается концентрация железа и падает концентрация меди в растворах. Степень осаждения меди достигает 95 %. Медь выделяется из растворов преимущественно в виде феррита. 0садки представлены гематитом (65 масс.%) и ферритом меди (35 масс.%). Дальнейшее увеличение содержания железа Fe/Cu > 5 приводит к образованию в осадках сульфидов меди различного состава — Cu2S, CuFeS2, Cu5FeS4. (рис. 2).

Максимальная массовая доля меди в осадках наблюдается в диапазоне рН 2,54—4,79, причём наиболее полное выделение меди из растворов в виде феррита происходит при соотношении Fe/Cu = 5 и рН равновесных растворов 2,76—3,83.

Таблица 2

Влияние концентрации серной кислоты на форму нахождения цинка в равновесной системе при 25 0С, Р„вш- 1 атм., различных мольных соотношениях Рс:02

в 0 3 N 2 о и Конц. И2804, моль/кг И20 рН ЕЬх10 -1др02 атм Концентрация в равновесном растворе -1д т, моль/кг Содержание в равновесном осадке, масс %

гп2+ гп(Ре02>2 гпв

1:1 0 6,79 6,02 15,1 6,10 76,14

0,01 6,26 5,70 19,4 2,30 60,83

0,02 6,25 5,69 19,5 2,00 43,34

0,03 6,24 5,68 19,6 2,00 23,06

0,035 6,24 5,68 19,6 1,75 11,67

0,040 4,89 4,90 30,4 1,70 0

0,045 2,76 4,55 41,2 1,70 0

0,050 2,65 4,66 41,0 1,70 0

0,065 2,28 5,22 38,6 1,70 —

1:0,72 0 9,08 -3,89 — 8,81 74,54

0,01 6,25 -1,0 64,9 2,81 62,82 3,07

0,03 6,23 -0,96 64,6 1,94 28,04 3,53

0,04 6,23 -0,95 64,6 1,78 6,51 3,81

0,045 5,87 -0,78 64,9 1,72 0 2,03

0,05 5,47 -0,74 66,2 1,70 0 0

0,06 5,30 -0,52 65,4 1,70 0

0,07 4,79 0,33 61,7 1,70 0

0,08 4,73 0,38 61,6 1,70 0

0,09 2,54 2,47 56,2 1,70 0

0,10 2,42 2,60 55,8 1,70 0

Снижение содержания кислорода в системе (Ре/02 = 1,4) и рН до 2,5 позволяет повысить долю медьсодержащих соединений в осадках до 76—80 масс %. Однако, при этом, наряду с ферритом меди, в осадках присутствует значительное количество сульфидов меди (I), а в растворах растет концентрация железа.

Это положение коррелирует с результатами изучения фазового состава осадков полученных при кратковременной обработке модельного раствора без предварительной аэрации (осадок I) и после продувки воздухом в поле гальванопары (осадок II). В составе первой пробы зафиксировано наличие куприта Си20 (табл. 1.), который является продуктом восстанов-

ления меди (II) и образуется по законам электрохимической кинетики. Так же идентифицированы фазы феррита меди Ре203*Си0 и железоокисные фазы магнетита Ре304, лепидокрокита РеООИ и гидратированных оксидов железа Ре203*1,2И20, которые при стремлении системы к равновесию перейдут в гематит.

Во второй пробе отсутствует фаза лепидокрокита, но появляется фаза рСиРе02, предсказанная результатами моделирования. Богатая по меди фаза Си20 преобладает в первом осадке. Содержание меди в осадке I в 1,55 превышает этот показатель для осадка II.

Электронно-микроскопические исследования данных осадков, сделанные в процессе работ, показали нали-

Таблица 3

Фазовый состав осадков и условия их получения

№ Фазы в порядке убывания количества № Фазы в порядке убывания количества

Формула Название Формула Название

без аэрации с аэрацией

1 Ре3О4 магнетит 1 2пО цинкит

2 Ре(ОНЬ гидроксид 2 РеО вюстит

3 гпСО3 смитсонит 3 Ре3О4 магнетит

4 2п(РеО^ франклинит 4 Ре2О3 гематит

5 Ре2О3 гематит 5 Ре(ОН)3 гидроксид

6 2п(ОН)2 гидроксид 6 2п(РеО2)2 франклинит

8 РеООН лепидокрокит 8 Ре(ОН)2 гидроксид

9 РеО вюстит 9 гпСО3 смитсонит

10 2пО цинкит

чие в них округлых зародышей цементной меди и железоокисных медьсодержащих агрегатов, не имеющих определенной формы. Микроско-пированием компонентов гальванопары установлено, что цементация меди происходит не только на поверхности железного анода, но и на катоде (рис. 3). Такое увеличение площади реагирующей поверхности способствует повышению скорости цементации. Зародыши видны на железосодержащей плёнке катода, образованной восстановлением железа и адсорбцией свежеобразованных же-лезоокисных соединений.

По результатам моделирования полнота выделения цинка из сульфатных растворов в значительной степени зависит как от кислотности растворов, окислительно-восстановительных условий, так и от концентрации сульфат-ионов. Образование нерастворимых цинксодержащих соединений наиболее вероятно при рН равновесных растворов выше 6,2 и концентрации сульфатов менее

0,045 моль/кг. Увеличение концентрации сульфат-ионов и снижение рН приводит к значительному повышению растворимости соединений цинка вследствие образования гидросульфатных комплексов цинка в растворах. Степень извлечения цинка в твердую фазу снижается (табл. 2). Избирательное выделение цинка не достигается. С ростом содержания кислорода в системе увеличивается остаточная концентрация цинка и железа в растворах и несколько возрастает массовая доля цинка в осадках, что связано с увеличением в этих условиях содержания 7п(РеО2)2 в осадке.

В табл. 3. представлен фазовый состав осадков, полученных при обработке раствора цинкового купороса с концентрацией цинка 500 мг/дм3 и рН = 5,5 в течение 5 минут. В осадках, полученных из аэрированного раствора фиксируется фаза оксида цинка.

Что не противоречит расчётному фазовому составу, поскольку как

С.ш/ди1

SCO

4

3

2

—1 I

2} T, min

Рис. 4. Кинетика извлечения металлов из двухком-понентных растворов: 1, 2 - медь; 3, 4 - цинк; 1, 3 -

С 2+ 2+ Cu /CZn =

1:2; 2, 4 - Ccu2+/ Czn2+ =

1:1

показывают термодинамические расчёты, наиболее вероятной реакцией ферритизации цинка является реакция:

2Ре(ОН)3 + гпО = гп (РеО2)2 + 3Н2О, для которой разница (АС^ реакции -АО02д8 СиРе2О4)* составляет 241,569 кДж/моль. Этот показатель меньше только для реакции образования феррита из гидроксидов цинка и железа (III). При стремлении системы к равновесию оксид цинка перейдет в феррит.

Оптимальным диапазонами значений параметров для избирательного выделения меди из сульфатных растворов, содержащих 0,01 моль/кг, меди (II) и 0,01 моль/кг цинка (II), являются рН 2,6—4,1, БЬ 0,16—0,39 В.

Следует особо отметить, что при осуществлении постоянного перемешивания загрузки в гальванокоагуляторе система не достигает равновесного состояния, однако, вероятно, стремится к нему. При неравновес-

"Методика определения наиболее термодинамически активной реакции подробно описана в монографии [3].

ных условиях наряду с гематитом и ферритами цветных металлов образуются магнетит и лепидокрокит, цинкит и оксиды меди.

Анализ результатов проведённых теоретических и экспериментальных исследований позволяет говорить о том, что более значимыми для разработки технологии являются кинетические закономерности, а проведённое моделирование способствует созданию теоретической базу для совершенствования технологии гальванокоагуляционного извлечения меди и цинка из растворов.

Расхождение результатов теоретического моделирования в программе «Селектор» обусловлено в первую очередь неравновесностью изучаемой системы и показывает необходимость введения кинетических ограничений.

В нижней границе поля параметров соответствующих получению наиболее богатого по меди осадка при селективном её выделении и одновременном связывании железа (в условиях соответствующих преимущественному образованию железоокисных соединений CuFeO2 и Zn(FeO2)2 проведена обработка модельного медь- и цинк- содержащего раствора CCu2+= = CZn2+ = 0,01 моль/кг ( гальванопара железо-углерод) при времени контакта 1 и 5 минут в статическом режиме. Как показывают кинетические закономерности (рис. 4.), подробно описанные в нашей монографии [3] извлечение меди из двухкомпонентно-го раствора на 90% происходит менее чем за 5 минут.

Теоретически в выбранных условиях (рН = 2,5 и Fe/02 = 1,0) осадок состоит из гематита (76,24 масс.%)

Таблица 4

Результаты испытаний

Техногенная вода Показатель Концентрация в воде, мг/дм3 Массовая доля металлов в осадках,%

Исходная После первой стадии После второй стадии После г\х барьера Первая стадия Вторая стадия

Объединённый поток Си 2+ 0,11 0,091 0,081 0,068 0,001 0,000

гп 2+ 7,588 0,307 0,201 0,145 0,508 0,03

Реобщ 0,490 1,277 0,404 0,264 59,540 61,23%

рИ 7,650 8,0 8,1 8,25

Модельные подотвальные воды Си 2+ 23,750 2,206 0,570 0,051 1,453 0,095

гп 2+ 31,730 23,300 0,374 0,140 0,473 1,333

Реобщ 12,000 16,100 0,663 0,001 53,00 57,56

рИ 3,6 5,7 7,8 8,3

и феррита меди (23,76 масс.%) и следовательно массовая доля элементов в осадке составляет: меди 11,76, кислорода 27,82 и железа 61,42% при атомарном соотношении элементов 1:7:3. Экспериментальные осадки обработки двухкомпонентного раствора содержат в своем составе в порядке убывания массовой доли железо, кислород, углерод, медь, цинк, серу при этом углерод представлен частицами кокса перешедшего в осадок при механическом его разрушении. По мере увеличения времени контакта с 1 до 5 минут массовая доля меди возрастает в 8,2 раза с 0,57 до 4,68 % (за вычетом кокса до 5,63 %) при росте извлечения от 38,2 до 90,0 %.

По результатам теоретических и экспериментальных исследований приняты параметры технологического процесса и проведены укрупнённые лабораторные испытания. Технологическая схема включала две стадии гальванокоагуляционной обработки воды с последующим двухчасовым отстаиванием после каждой стадии и доочистку слива на геохимическом барьере. Перед второй стадией про-

водилась аэрация воды. Достигнутые показатели представлены в таблице 4.

Полученный в процессе обработки нейтрального объединённого потока продукт второй стадии (гальванопара железо-углерод) с содержанием железа 61,23 % , меди менее 0,001 % и цинка менее 0,5 % соответствует техническим условиям пигмента жёлтого железоокисного (ГОСТ 18172—80). При обработке кислых модельных вод с большей концентрацией металлов возрасла их массовая доля в осадках. Для осадка первой стадии коэффициент селекции при соотношении концентраций меди и цинка в исходном растворе 0,74 составляет 2,53. Для осадка второй стадии при соотношении концентраций меди и цинка в поступающем растворе 0,094 коэффициент селекции — 0,071.

Исследования показали возможность селективного концентрирования металлов при равенстве порядков их концентраций в растворе.

Выводы

Метод гальванокоагуляции является эффективным для очистки шахтных вод от цинка, для которого от-

мечена тенденция роста концентрации [3] в рудничных водах медно-цин-ковых месторождений Южного Урала. В ходе испытаний достигнуто снижение концентрации меди в 1,7 и цинка в 220 раз, суммарное извлечение металлов из техногенных вод составило для меди 50,9 % и цинка 99,9 %

Массовая доля металлов в осадках зависит от аэрированности вод и исходной концентрации извлекаемых металлов в растворах. На селективность концентрирования металлов в осадках влияет рН раствора и продолжительность обработки.

Полученные продукты первой и второй стадии обработки объединённого потока с содержанием железа 59,54 % и 61,23 %, меди менее 0,001 % и цинка менее 0,5 % соответствует техническим условиям пигмента жёлтого железоокисного (ГОСТ 18172-80). Полученный про-

1. Феофанов В.А., Дзюбинский Ф.А. Гальванокоагуляция: теория и практика бессточного водопользования Магнитогорск: МиниТип, 2006. 368 с.

2. Халезов Б.Д., Ватолин H.A., Маку-рин Ю.Н., Быков H.A. Исследование извлечения меди в барабанном цементаторе //

дукт первой стадии обработки модельного стока с содержанием железа 53,00 %, меди 1,453 % и цинка менее 0,5 % может быть утилизирован при выплавке медистого чугуна с содержанием меди до 2,5 %. Или в составе шихт на медеплавильном заводе. Отработанный сорбент геохимического барьера может быть использован в качестве покровно-рафинирующего флюса в металлургии меди и цинка.

Гальванокоагуляция в ресурсово-зобновляющей переработка техногенных вод может применяться для извлечения меди из низкоконцентрированных вод, образующихся, в том числе, и после цементации.

Двухстадиальная схема гальвано-коагуляционной обработки вод позволяет получать железоокисные продукты с преобладанием меди или цинка, утилизируемые в металлургическом переделе.

- СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Горный информационно-аналитический бюллетень, М., МГГУ, 2005, № 5, 302—311.

3. Извлечение цветных металлов из гидроминеральных ресурсов: теория и практика / Шадрунова И.В., Орехова H.H. — Магнитогорск, МиниТип, ПКОН РАН, 2009. — 180 с. ЕШ

КОРОТКО ОБ АВТОРАХ -

Шадрунова Ирина Владимировна - профессор, доктор технических наук, ученый секретарь [email protected]

Институт проблем комплексного освоения недр РАН.

Орехова Наталья Николаевна - доцент, кандидат технических наук кафедры «Обогащения полезный ископаемых», [email protected]

Магнитогорский государственный технический университет им Г.И. Носова.