CC BY
260
Р. З. Фахрутдинов, Ф. Р. Зайнуллов, Р. Г. Гарифуллин,
А. Х. Султанов
ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАГЕНТА NAR-P В КАЧЕСТВЕ АБСОРБЕНТА ДЛЯ ОЧИСТКИ УГЛЕВОДОРОДНЫХ ГАЗОВ ОТ СЕРОВОДОРОДА И УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
Ключевые слова: углеводородный газ, очистка, сероводород, углекислый газ, абсорбция,
алканоламин, поглотительная способность.
В статье приведены результаты лабораторных исследований нового реагента NAR-P в качестве абсорбента для очистки углеводородных газов от сероводорода и углекислого газа. Показаны существенные преимущества NAR-P над применяемыми в настоящее время в промышленности алканоламиновыми реагентами по поглотительной способности по отношению к кислым компонентам.
Key words: hydrocarbon gas, sweetening, hydrogen disulfide, carbon dioxide, absorption,
alkanolamine, absorbing ability.
In paper listed results of new reagent NAR-P investigation as absorbent for hydrogen disulphide and carbon dioxide scrubbing from hydrocarbon gases. It was demonstrated that NAR-P has substantial advantages over alkanolamines used at the present time in industry.
Подготовка углеводородных газов к переработке включает в себя, в первую очередь, очистку от кислых компонентов. Кислые компоненты (сероводород и углекислый газ) являются коррозионно-активными компонентами горючих газов, которые во влажной среде способствуют внутренней коррозии оборудования и приводят к ухудшению качества получаемых при переработке газов продуктов [1,2].
Наиболее распространенными методами очистки углеводородных газов от сероводорода и углекислого газа являются алканоламиновые процессы с применением моноэтаноламина (МЭА) и метилдиэтаноламина (МДЭА) [3]. Процессы алканоламиновой очистки газов от углекислого газа и сероводорода основаны на хемосорбционном их взаимодействии с образованием легко разлагаемых при нагревании солей. Атом азота в молекулах реагентов является донором электронной пары. К нему присоединяются сульфид- и карбонат-ионы. Процесс ведет к образованию химических соединений, которые имеют при нормальных условиях заметное давление насыщенных паров, так что состав равновесного раствора меняется в зависимости от парциального давления кислых газов. При повышении температуры давление паров этих соединений быстро растет, нагревом раствора можно десорбировать из него кислые газы [4,5].
В ходе исследований испытывались водные и водно-гликолевые (смесь реагента, воды и диэтиленгликоля (ДЭГ)) растворы реагентов на лабораторной установке, представленной на рисунке 1. В состав установки входят: баллон с углеводородным газов-
1, баллон с инертным газом-2; абсорбер-3; термометр-4; автотрансформатор
лабораторный-5; ротаметр-6; холодильник-7; приемник конденсата-8; колба Дрекселя с ацетатом свинца-9; газовый счетчик-10; переходник-11; шприц для отбора проб-12; слой насадки из стеклянных шариков-13; нихромовая нить-14; вентили-15; колба Дркселя с диэтиленгликолем-16.
При лабораторных исследованиях определение поглотительной способности абсорбентов по отношению к кислым компонентам проводилось в следующем порядке:
- баллон 1 наполняют исходным газом, баллон 2 наполняют азотом;
- оба баллона через редукторы подсоединяют к тройнику, который соединен с низом абсорбера;
- перед началом процесса фиксируют высоту слоя насадки, показания газового счетчика, термометра и барометра;
- колбу Дрекселя 9 наполняют поглотителем сероводорода (ацетат свинца), который одновременно является индикатором наличия сероводорода в газовом потоке;
- в колбу Дрекселя 16 заливаем 20 мл ДЭГ;
- готовим исходный раствор;
- в собранную установку вносят приблизительно 25 мл раствора абсорбента так, чтобы жидкость не проваливалась через перегородку, сбоку в абсорбер (через гнездо термометра или контактного термометра);
Рис. 1 - Лабораторная установка для определения поглотительной способности абсорбентов по отношению к кислым компонентам
- начинают ввод очищаемого газа из баллона 1. Расход газа регулируют по ротаметру на уровне 1,2 л/мин. Отмечают: температуру, скорость подачи, время начала ввода газа, расход газа (по ротаметру (газометру)), расход газа по газовому счетчику;
- после начала ввода исходного газа отбирают пробу газа (12) для хроматографического анализа;
- определяют проскок сероводорода по потемнению окраски раствора ацетата свинца, находящемуся в колбе Дрекселя;
- после проскока сероводорода прекращают подачу испытуемого образца газа;
- проводят анализ раствора на содержание сероводорода.
Поглотитедьная способность по отношению к сероводороду определялась с применением модельной смеси сероводорода и азота, содержащей 1,98% (об.)
сероводорода.
Содержание сероводорода в абсорбента определялось йодометрическим методом [6]. Метод основан на йодометрическом титровании образующегося в реакционной смеси сульфида. Необходимые реактивы и материалы:
- йод по ГОСТ 545-76, раствор концентрации 0,02 моль/л (0,02 н) в воде;
- тиосульфат натрия по ГОСТ 244-76, раствор концентрации 0,02 моль/л (0,02 н) в
воде;
- серная кислота по ГОСТ 2184-77, раствор концентрации 20% (масс.) в воде;
- крахмал по ГОСТ 7698-93, раствор концентрации 1% (масс.) в воде;
- пипетки мерные вместимостью 5, 10, 20 мл по ГОСТ 20292;
- колбы мерные вместимостью 100 мл по ГОСТ 1770;
- колбы конические вместимостью 250 мл по ГОСТ 25336;
- бюретка вместимостью 50 мл по ГОСТ 20292.
Поглотительная способность по отношению к сероводороду (мл ^Э/г реагента) вычисляется по формуле:
Н2Э = [(а - Ь)*100*1000*0,00034*34*22400]/(1*10*6,6), где а - количество (мл) 0,02 н раствора тиосульфата натрия, ушедшего на титрование 10 мл 0,02 н раствора йода в холостой пробе, Ь - количество (мл) 0,02 н раствора тиосульфата натрия, ушедшее на титрование избыточного йода в рабочей пробе, 100 - объем (мл) раствора реагента после разбавления, 1000 - количество мл в 1 литре, 0,00034 - количество (г) сероводорода, соответствующее 1 мл 0,02 н раствора тиосульфата натрия, 22400 -количество мл в 1 моле газа при нормальных условиях, 1 - количество (мл) разбавленного раствора реагента, взятого на титрование, 10 - количество (мл) неразбавленного раствора реагента, взятое для разбавления до 100 мл, 6,6 - количество (г) реагента в абсорбере.
Лабораторные данные определения поглотительной способности реагентов по отношению к сероводороду представлены в таблице 1.
При обработке реального углеводородного газа (таблица 2), поступающего на очистку на Миннибаевскую установку сероочистки Миннибаевского газоперерабатывающего завода определялись поглотительная способность реагентов по отношению к сероводороду и углекислому газу, а также склонность к пенообразованию.
Содержание углекислого газа в растворах определялось волюмометрическим методом, основанном на том, что при взаимодействии раствора амина, содержащего углекислый газ и сероводород, с раствором сульфида меди в кислой среде углекислый газ выделяется в газовую фазу, а сероводород переходит в нерастворимый сульфид меди [6]. Необходимые реактивы и материалы:
- сульфат меди по ГОСТ 19347-99, раствор концентрации 10% (масс.) в воде;
- серная кислота по ГОСТ 2184-77, раствор концентрации 20% (масс.) в воде;
- хлорид натрия по ГОСТ 4233-77, насыщенный раствор в воде;
- реакционный сосуд;
- газовая бюретка.
Поглотительная способность по отношению к углекислому газу (мл СО2/г реагента) вычисляется в по формуле:
С02 = (У0*1000*44*22400)/(т *22260*6,6),
где Уо - объем выделявшегося углекислого газа, приведенный к нормальным условиям, т
- количество анализируемого раствора (2 мл), 22260 - объем грамм-молекулы СО2 (мл), 1000 - количество мл в литре, 22400 - количество мл в 1 моле газа, 6,6 - количество (г) реагента в абсорбере.
Склонность к пенообразованию определялась по высоте слоя пены.
Таблица 1 - Поглотительная способность реагентов по отношению к сероводороду
Применяемый раствор Поглотительная способность
мл ^в/г реагента моль Н2Э/моль реагента
30%-ый водный раствор МЭА 28,22 0,077
30%-ый водный раствор МДЭА 9,22 0,049
30%-ый водный раствор ЫДК-Р 23,16 0,182
30% МЭА, 65% ДЭГ, 5% воды 19,22 0,052
30% МДЭА, 65% ДЭГ, 5% воды 5,42 0,029
30% ЫДК-Р, 65% ДЭГ, 5% воды 16,67 0,131
Таблица 2 - Состав углеводородного газа, поступающего на очистку
Компонент % об.
Азот 21,88
Метан 30,80
Углекислый газ 2,53
Этан 17,37
Сероводород 2,84
Пропан 17,36
Изо-бутан 2,06
Н-бутан 3,76
Изо-пентан 0,82
Н-пентан 0,39
Гексан 0,19
Как видно из данных таблицы 3, ЫДК-Р обладает большей поглотительной способностью по сравнению с МЭА и МДЭА как в водном, так и в водно-гликолевом растворе в пересчете на моль газа/моль реагента. Так, например, поглотительная способность ЫДК-Р в водном растворе по отношению к сероводороду более чем в два раза превосходит МЭА (0,151 моль/моль и 0,065 моль/моль соответственно). Аналогичная
картина наблюдается и по поглотительной способности по отношению к углекислому газу (0,142 моль/моль и 0,054 моль/моль соответственно).
Лабораторные данные определения поглотительной способности реагентов по отношению к сероводороду и углекислому газу представлены в таблице 3.
Как видно из данных таблицы 1, водный и водно-гликолевый растворы ЫДК-Р обладают повышенной поглотительной способностью к сероводороду по сравнению с водными и водно-гликолевыми растворами МЭА и МДЭА в пересчете на моль сероводорода/моль реагента. Так, например, в водном растворе поглотительная способность ЫДК-Р составляет 0,182 моль ИгЭ/моль ЫДК-Р, что более чем в два раза превосходит поглотительную способность МЭА (0,077 моль ИгЭ/моль МЭА).
Таблица 3 - Поглотительная способность реагентов
Абсорбент Поглотитель- ная способность, моль/моль Поглотитель- ная способность, мл/г Глубина абсорбции, % об. Высо- та слоя пены,
Серово- дород Углекислый газ м 4 ро Сд Углекислый газ -вод ро Сд Углекислый газ см
30%-ый водный раствор МЭА 0,065 0,054 23,85 19,92 99,96 93,74 1,1
30%-ый водный раствор МДЭА 0,042 0,018 7,91 3,44 99,16 46,21 1,2
30%-ый водный раствор ЫА^Р 0,151 0,142 19,22 18,07 99,96 95,41 1,2
30% МЭА, 65% ДЭГ, 5% воды 0,029 0,022 10,66 8,17 95,60 94,93 1,3
30% МДЭА, 65% ДЭГ, 5% воды 0,026 0,010 4,92 1,79 90,36 29,41 1,2
30% ЫА^Р, 65% ДЭГ, 5% воды 0,086 0,070 10,95 8,91 99,34 95,63 1,1
Таким образом, по результатам проведенных исследований можно сделать вывод о повышенной поглотительной способности ЫДК-Р по сравнению с МЭА и МДЭА по отношению к сероводороду и углекислому газ.
Литература
1. Ахметов, С.А. Технология глубокой переработки нефти и газа / С.А. Ахметов. - Уфа: Гилем, 2002. - 672 с.
2. Гриценко, А.И. Физические методы переработки и использование газа. / А.И. Гриценко. - М.: Недра, 1981. - 224 с.
3. Басарыгин, Ю.М. Выбор серопоглощающего реагента для очистки малосернистых природных и нефтяных газов / Ю.М. Басарыгин, В.Ф. Будников, А.А. Захаров, Ю.П. Ясьян., А.П. Жирнова, А.А. Карепов, Ю.Г. Мясищев // Нефтепереработка и нефтехимия. - 2004. - № 12. - С. 48-49.
4. Спасенков, А.М. Экстракционный метод устранения вспенивания алканоламиновых растворов на установках очистки газов от H2S и СО2 / А.М. Спасенков, О.П. Лыков, В.И. Лазарев // Нефтепереработка и нефтехимия. - 2005. - № 11. - С. 37-39.
5. Коваленко, В.П. Повышение эффективности фильтрации аминов на установках абсорбционной очистки газов / В.П. Коваленко, Ф. Р. Исмагилов, Д.А. Чудиевич // Нефтепереработка и нефтехимия. - 2010. - № 5. - С. 35-37.
6. Кунин, А. М. Технохимический контроль газового производства / А.М. Кунин, М.И. Дербаремдикер. - М.: Государственное научно-техническое издательство нефтяной и горнотопливной литературы, 1958. - 323 с.
© Р. З. Фахрутдинов - канд. хим. наук, проф. каф. химической технологии переработки нефти и газа КГТУ, [email protected]; Ф. Р. Зайнуллов - асп. той же кафедры; Р. Г. Гарифуллин - зам. гл. инж. по развитию производства управления «Татнефтегазопереработка»ОАО «Татнефть», [email protected]; А. Х. Султанов - асс. каф. химической технологии переработки нефти и газа КГТУ, [email protected].
