CC BY
38УДК 661.332.3
Г. И. Гринь, В. В. Панасенко, Л. Н. Бондаренко, Т. В. Федорченко, А. Л. Синческул, Д. Н. Дейнека, С. Ю. Адаменко
Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт» (Украина)
ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССА ОТГОНКИ ДИЭТИЛАМИНА ИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ
Для решения практической задачи расчета параметров стадии регенерации диэтиламина в технологической схеме производства карбонатных солей калия проведены лабораторно-техноло-гические исследования процесса отгонки (C2H5)2NH из водного раствора хлорида кальция.
Процесс отгонки (C2H5)2NH из исходного водного раствора, содержащего массовую долю CaCl2 - 20% и (C2H5)2NH - 5%, осуществляли методом однократного испарения. В отобранной пробе определяли содержание (C2H5)2NH методом отгонки по Кьельдалю, содержание иона кальция устанавливали трилонометрическим методом, содержание иона хлора определяли ар-гентометричным методом с использованием блока автоматического титрования БАТ-15. Обработку экспериментальных данных выполняли методами математической статистики, регрессионного анализа с помощью пакета прикладных программ.
По результатам исследований предложена достаточно гибкая технологическая схема регенерации диэтиламина, которая рассчитана на широкий диапазон изменений состава и свойств сырья. Она может быть эффективно применена в промышленном производстве карбонатных солей калия.
Ключевые слова: технология карбоната калия, процесс отгонки, диэтиламин, регенерация, хлорид кальция.
G. I. Grin', V. V. Panasenko, L. N. Bondarenko, T. V. Fedorchenko, A. L. Sincheskul, D. N. Deyneka, S. Yu. Adamenko
National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute" (Ukraine)
THE RESEARCH OF A DIETHYLAMINE DISTILLATION FROM A CALCIUM CHLORIDE AQUEOUS SOLUTION
The objective of the paper is a solvation of the practical problem to research a (C2H5)2NH distillation from an aqueous solution of calcium chloride that allows to calculate parameters of the diethylamine regeneration stage in potassium carbonate salts processing.
(C2H5)2NH distillation from an aqueous solution of calcium chloride (mass concentration of CaCl2 - 20%, (C2H5)2NH - 5%) was carried out by flash evaporation. Concentration of (C2H5)2NH was defined by Kjeldahl-method, trilonometric method was used to determine Ca2+-ions concentration, argentometric method was used to determine concentration of Cl- using automatic titration unit ATU-15. The experimental data was analyzed by methods of mathematical statistics and regression analysis.
According to the obtained data the flexible flow chart of diethylamine regeneration was proposed, which is designed for a wide range of compositions and properties of raw materials. It can be effectively used in the potassium carbonate salts processing.
Key word: technology of potassium carbonate, distillation, diethylamine, regeneration, calcium chloride.
Введение. Процесс отгонки (С2Н5)2КН (диэтиламина) является неотъемлемой частью технологии производства К2С03 (карбоната калия). Однако данные о фазовых равновесиях для системы СаС12(р) - (С2Н5)2КН(р) - Н20 в литературе ограничены, а для небольших давлений не найдены. Такие сведения представляют не только теоретический интерес. Данная система -объект для исследования закономерностей процесса отгонки - имеет и практическую значимость, поскольку может быть использована для определения рациональных параметров дистилляции, разработки технологической схемы процесса регенерации (С2Н5)2МН и во многом обу-
словливает безвозвратные потери дорогого реагента и расход водяного пара. Из литературы известны предложения по осуществлению регенерации аминов из их хлоридов, для этой цели используется гидроксид кальция (известковое молоко) как один из самых недорогих и эффективных реагентов [1-4]. Процесс описывается следующим уравнением реакции:
Са(0Н)2(р) + 2[(С2Н5)2КЩС1(р) = СаС1ад + + 2(С2Н5)2КН(р) + 2Н20(ж). (1)
Для оценки параметров процесса необходимо знать направленность реакции и возможность
наиболее полной отгонки (С2Н5)2МН для возвращения его в технологический цикл. Аналогично это происходит в замкнутом цикле использования аммиака в производстве кальцинированной соды [3]. Согласно термодинамическим данным [5], реакция (1) обратима и проходит с заметной скоростью уже при стандартной температуре 298,15 К и давлении 101,32 кПа. По данным исследований [4, 6], важную роль в процессе отгонки играет давление. Так, при снижении давления от 101,32 до 48,64 кПа увеличение содержания СаС12 в жидкой фазе приводит к увеличению содержания (С2Н5)2МН в водяном паре при одних и тех же температурах. Поэтому представляет интерес изучение процесса отгонки (С2Н5)2КН из водных растворов СаС12 при давлениях 47,996; 21,331 и 7,999 кПа.
Основная часть. Целью работы является исследование процесса отгонки диэтиламина из водного раствора хлорида кальция для решения практической задачи расчета параметров стадии регенерации (С2Н5)2КН в технологической схеме производства карбонатных солей калия.
Процесс отгонки (С2Н5)2КН из исходного водного раствора, содержащего массовую долю СаС12 - 20% и (С2Н5)2КН - 5%, осуществляли методом однократного испарения [6, 7]. В отобранной пробе определяли содержание (С2Н5)2МН методом отгонки по Кьельдалю, содержание иона кальция устанавливали трилонометриче-ским методом, содержание иона хлора определяли аргентометричным методом с использованием блока автоматического титрования БАТ-15. Обработку экспериментальных данных выполняли методами математической статистики, регрессионного анализа [8, 9] с помощью пакета прикладных программ.
В качестве исходных данных для анализа брали показатели экспериментальных замеров:
- продолжительность отгонки, мин;
- давление над раствором, кПа;
- температура раствора, °С;
- содержание СаС12 и (С2Н5)2КН, %.
Как видно из таблицы и рис. 1, при увеличении массового содержания хлорида кальция в растворе более 27% температура отгонки раствора начинает медленно возрастать. Рассматривая зависимости для всех трех различных значений давления, можно предположить, что температура раствора не возрастает до тех пор, пока содержание СаС12 не увеличится больше определенного значения, что указывает на физический процесс отгонки до этой концентрации. Следует отметить, что для всех случаев молекулярное соотношение между Н20 и безводным СаС12 составляет 15 : 1.
" 100 90
80
70
^ 60-ей
а
«е 50
а ^
<и Н
40
Ръ
Р2
Р1
15
35
20 25 30
Массовая доля СаС12, % Рис. 1. Зависимости температуры раствора от содержания хлорида кальция: Р1 - 47,996 кПа; Р2 - 21,331 кПа; Р3 - 7,999 кПа
Можно сделать вывод, что при молекулярном соотношении воды и диэтиламина около (12-15) : 1, вода находится в связанном состоянии, образуя подобие жидкого кристаллогидрата СаС1212Н20, разрушение которого требует больших затрат энергии а, следовательно, и температур. Более же низкая температура соответствует более высокой концентрации (С2Н5)2КН.
Результаты кинетических исследований отгонки (С2Н5)2КН из водного раствора хлорида кальция
Время отгонки, мин Давление над раствором, кПа
47,996 21,331 7,999
температура раствора, оС массовая доля компонента, % температура раствора, оС массовая доля компонента, % температура раствора, оС массовая доля компонента, %
(С2Нз)2КН СаС12 (С2Нз)2КН СаС12 (С2Нз)2КН СаС12
5 83,0 0,750 20,96 64,0 1,290 20,83 44,0 0,889 20,88
10 86,0 0,145 21,37 67,0 0,515 21,38 48,0 0,708 21,72
15 86,5 0,107 23,45 67,5 0,126 22,90 50,0 0,202 23,90
20 87,5 0,087 23,80 70,0 0,074 24,60 50,5 0,190 27,06
30 88,0 0,077 25,73 71,0 0,069 26,25 52,0 0,093 29,29
40 89,0 0,041 28,08 72,0 0,059 30,55 56,0 0,087 30,40
Зависимость температуры раствора от содержания СаС12 при всех значениях давления имеет нелинейный характер и может быть описана с точностью до 1-2 °С для горизонтального участка графиков (рис. 2) в виде логарифмической функции (р = 20,59 + 1п(Р) +
0,034, где
(р -
температура раствора, °С; Р - давление, кПа. Коэффициент детерминации Я2 = 0,995.
л а
о «
н о Л
а
л
а
£
а
<и
а
а
<и Н
95 85 75' 65 55 45 35
Р3
Р2 --
А
Р
Р1
12 17 22
Молекулярное соотношение Н20 и (С2И5)2КН
Рис. 2. Зависимость температуры раствора от молекулярного соотношения между Н20 и (С2Н5)2КН при разных давлениях над раствором: Р1 - 47,996 кПа; Р2 - 21,331 кПа; Р3 - 7,999 кПа
Поскольку данная система является трех-компонентной, для ее описания достаточно знать закономерности изменения двух компонентов (Н20 и (С2Н5)21ЧН).
Содержание СаС12 в растворе не может рассматриваться как кинетический показатель, поскольку он является вторичным, хотя и должен приниматься во внимание как возможный. Таким образом, кинетика процесса может быть представлена кинетикой изменения количеств Н20 и (С2Н5)2КН. В качестве основного показателя для (С2Н5)2МН может быть взято содержание (С2Н5)2КН в растворе (Сдеа). В качестве основного показателя для воды - количество испаряемой воды.
Как видно из рис. 3, между количествами Н20 и (С2Н5)2КН прослеживается четкая кинематическая взаимосвязь. К моменту уменьшения содержания (С2Н5)2КН в растворе менее определенной величины процесс испарения воды по сути останавливается. Скорость испарения на начальном участке (до 15 мин) практически не зависит от давления. В то же время уменьшение давления значительно увеличивает скорость испарения воды при небольшом содержании (С2Н5)2КН в растворе.
Результаты экспериментов показали, что для технологических расчетов содержание (С2Н5)2КН (рис. 4) может быть вычислено без учета влияния давления по уравнению (2), ко-
торое соответствует кинетике первого порядка (значение имеет только время отгонки):
сдеа = 5,12ехр
3,15
(2)
Однако более детальное изучение данных позволяет найти различия между кинематическими зависимостями для различных давлений, что особенно хорошо видно при использовании не величины Сдеа, а ее десятичного логарифма (рис. 5).
е я
ра п с
К
35 30 25 20 15 10 5
0,08
0,06
0,04
0,02
0
30
0
40
10 20
Время отгонки, мин
^Р1 _-Р2 -Ч.-Р3 —ЭК Р4 ^Р5 -.-Рб
Рис. 3. Кинетическая взаимосвязь между количествами Н20 и (С2Н5)2КН
6
5 4
\
\
\
\
1 . 1
0
10
20 30 40 Время отгонки, мин
Рис. 4. Зависимость содержания (С2Н5)2МН в растворе от времени отгонки
10
50
ео
им нм
а А
(и д )5
5 5
0,1
0,01
10 20 30 40 Время отгонки, мин
50
Рис. 5. Кинетическая зависимость содержания (С2Н5)2КН в растворе от времени отгонки в логарифмических координатах:
х - Р1; ▲ - Р2; * - Р3; ■ - Р4; • - Р5; ♦ - Рб
0
1
0
Из графика на рис. 5 четко видно разделение кинематических зависимостей на два участка - большой и малой скорости отгонки. Для первого участка (до 15 мин) кинетика имеет вид приведенной ранее зависимости (2). Для второго участка коэффициенты имеют другие величины:
СДЕА = 0,17ехр| -
31,2
для Pi = 47,996 и Р2 = 21,331 кПа;
сдеа = 0,17exp i - 312
(3)
(4)
для Рз = 7,999 кПа.
Различия коэффициентов для небольших давлений являются статистически значимыми и свидетельствуют о почти вдвое большей скорости процесса отгонки при уменьшении давления до 7,999 кПа по сравнению с давлением более 21,331 кПа.
Для технологических расчетов удобнее использовать общую зависимость для любых давлений (Р), которая очень хорошо описывает все наблюдаемые значения для логарифма содержания (С2Н5)2КН (^ Сдеа) и не имеет разрывов (рис. 6):
C
ДЕА
= (С0 -С
\ ДЕА V
mm \ ДЕА j ' exp
(
\
+
1
+ С
111111 г\ -1-Х
ДЕА ' exp
(5)
1 J
где
СДЕА = 5% мас..
т, = 3,505 -
Cmin = 0 125 -
^ДЕА u>
2,39
44,47
т = 42,5
Учитывая, что величина С^Ед намного меньше первоначального содержания (С2Н5)2МН в растворе, общее уравнение (5) может быть без внесения особой погрешности сокращено до вида
( т > ( т > - . (6)
СДЕА = СДЕА ' exp
+ сдеа 'exp
1
1 /
При этом коэффициент детерминации составляет В2 = 0,986, а среднеквадратическая погрешность логарифма концентрации равна 0,03. Величина коэффициента детерминации более 0,95 означает наличие функциональной зависимости между переменными [8, 9].
Скорость испарения воды, как уже отмечалось ранее, зависит от содержания (С2Н5)2МН в
растворе - ее уменьшение на пятнадцатой минуте приводит к резкому росту скорости испарения воды (рис. 7).
2,0 1,5 « 1,0 Й 0 5 0 | -0,5 -1,0 -1,5
50
мин
5 45
Рис. 6. Кинетические зависимости содержания (С2Н5)2МН в растворе от времени отгонки и давления над раствором
Исследование этой закономерности позволило получить уравнение зависимости количества испаряемой воды (Ж, %) за определенный отрезок времени с содержанием (С2Н5)2МН в растворе и давлением (Р):
Л
П
О «
« о
м
(D &
а
о
и
о «
н о
(D
ч о
35 30252015 10 5 0
0,01 0,1 1 10 Массовая доля (С2Н5)2КН, %
Рис. 7. Зависимость количества испаряемой воды от содержания (С2Н5)2КН в растворе и давления над раствором
v
Л""
\\
Y
ЛЛ
ч\ \
■ А
ДР1
ШР2
Ръ
W = ln
20,45-38,37'
__P_
6,79
0,1442+0,8640- 1-е
Р
6,79
С(С2Н5 )2NH
+ 1
. (7)
Следует отметить, что уравнение (7) полностью определяется концентрацией (С2Н5)2КН.
При этом, учитывая, что содержание (С2Н5)2КН зависит от времени отгонки, можно рассчитать количество испаряемой воды, а соответственно, и массовую долю СаС12 в растворе для любого отрезка времени [10, 11] (рис. 8).
45
Время отгонки, мин
-Р1 АР1 -Р2 -Р2 -Рз *Рэ
Рис. 8. Зависимость количества испаряемой воды от времени отгонки и давления над раствором (С2И5)2КН
Уравнения (6) и (7) выведены экспериментально и являются интеллектуальной собственностью авторов. Учитывая, что они получены на основе экспериментальных лабораторных данных, соответствуют результатам многочисленных опытов в пределах ошибки измерения, их можно использовать для практических технологических расчетов цикла регенерации диэтиламина на промышленных объектах в технологии производства карбонатных солей калия.
В реальном технологическом цикле регенерацию (С2Н5)2КН осуществляют с помощью известкового молока и водяного пара. На регенерацию подается маточная жидкость после разделения суспензии КНСО3 с температурой 30°С и типичное известковое молоко содового производства с температурой 92-96°С. Массовая концентрация компонентов известкового молока соответственно составляет, г / дм3: Са(ОН)2 - 425, СаСО3 - 25 и инертных примесей - 60.
В предложенной авторами принципиальной технологической схеме производства карбонатных солей калия [12] на стадии регенерации диэтиламина фильтровая жидкость через дефлегматор и нагреватель подается в смеситель, в который поступает и известковое молоко. Вследствие взаимодействия [(С2Н5)2КН2]С1 с Са(ОН)2 образуется свободный (С2Н5)2КН, который переходит в основном в жидкостную фазу. Из смесителя, оснащенного рамной мешалкой, суспензия и газ поступают на тарелку питания ректификационной колонны. В колонне происходит выделение (С2Н5)2КН с жидкой фазы и увеличение его массовой концентрации до 95-99%. Подогревается колонна острым паром, который подается в куб колонны. Обогащенный диэтиламином пар с верхней тарелки колонны поступает в дефлегматор, а затем в конденсатор. Очищенная от (С2Н5)2КН жидкость выводится из куба колонны в емкость дистиллярной суспензии, испаритель и далее на производство гранулированного СаС12. В результате процесса регенерации образуется раствор (С2Н5)2КН с массовой долей от 95% до 99% и температурой от 30 до 45 °С, используемый в замкнутом цикле. Полученная в результате регенерации жидкость по итогам химического анализа содержит остатки (С2Н5)2МН в минимально возможном количестве (0,010,02 г/дм3).
Заключение. Лабораторно-технологиче-ские исследования процесса отгонки диэтила-мина из водного раствора хлорида кальция проведены в достаточном объеме, с большим диапазоном технологических решений и применением моделирования технологических процессов на лабораторной опытной установке.
Предложенная технологическая схема регенерации диэтиламина достаточно гибкая и рассчитана на широкий диапазон изменений состава и свойств сырья. Она может быть эффективно применена в промышленном производстве карбонатних солей калия.
Литература
1. Wasag Т., 81сте1ес и., Ро1е82С2ик О. Otrzymywaшa ро1а2и metoda aminowa z zastosowaniem dwuety1oaminy // Przemys1 chemiczny. 1974. 2. Р. 94-97.
2. Панасенко В. В. Растворимость в системе КНСО3-(С2Н5)2КН2С1-Н2О при 30°С // Журнал неорганической химии. Москва. 2012. Т. 57, № 2. С. 330-333.
3. Яжембовская Я. Возможности регенерации амина из фильтровой жидкости в содовом процессе // Международный симпозиум социалистических стран по содовой промышленности (Сла-вянск / НИОХИМ, 1969). Харьков, 1971. С. 111-114.
4. Исследование процесса десорбции диэтиламина / В. А. Панасенко [и др.] // Труды Международной научной конференции «Информационные технологии: наука, техника, технология, образование, здоровье», 12-14 мая 1997 г., Харьков: ХГПУ, 1997. С. 86-89.
5. Термодинамика химических реакций в технологии карбоната калия // В. В. Панасенко [и др.] // !нтегроваш технологи та енергозбереження. Харюв. 2012. № 1. С. 28-36.
6. Равновесие жидкость - пар в системе вода - диэтиламин - хлорид кальция // В. А. Панасенко [и др.] // Вестник Харьковского Государственного политехнического университета (ХГПУ). Харьков: ХГПУ, 2000. Вып. 105. С. 76-79.
7. Коган В. Б., Фридман В. М., Кафаров В. В. Равновесие между жидкостью и паром. М.; Л.: Наука, 1966. 1426 с.
8. Румшинский Л. З. Математическая обработка результатов эксперимента. М.: Наука, 1971. 192 с.
9. Радченко С. Г. Устойчивые методы оценивания статистических моделей. Киев: ПП «Санспа-рель», 2005. 504 с.
10. Закономерности процесса отгонки диэтиламина из водного раствора хлорида кальция / В. А. Панасенко [и др.] // Вестник БГТУ им. В. Г. Шухова. Белгород, 2013. № 2. С. 144 -148.
11. Исследование процесса отгонки диэтиламина в системе CaCl2 - (C2H5)2NH - H2O / В. А. Панасенко [и др.] // Материали за 9-а Международна научна практична конференция «Новината за напреднали наука», Том 51. Химия и химически технологии (17-25 май, 2013 г., г. София) София: «Бял ГРАД-БГ» ООД, 2013. С. 44-47.
12. Споаб одержання карбонату кашю Пат. 75894 Украша, МПК7 C 01 D 17/00. В. В. Панасенко, Г. I. Гринь, О. Я. Лобойко, В. О. Панасенко; заявник та патентовласник НТУ «ХП1». - № u 2011 10104; заявл. 16.08.11; опубл. 25.12.12. Бюл. № 24.
References
1. Wasag T., Siewielec U., Poleszczuk G. Otrzymywania potazu metoda aminowa z zastosowaniem dwuetyloaminy. Przemysl chemiczny. 1974, no. 2, pp. 94-97.
2. Panasenko V. V., Grin' G. I., Mazunin S. A., Panasenko V. A. Solubility in system KNSO3 -(S2N5)2NN2Cl - N2O pri 30 °S. Zhurnal neorganicheskoy khimii [Journal of Inorganic Chemistry]. Moskow. 2012, vol. 57, no. 2, pp. 330-333.
3. Yazhembovskaya Ya. Features a filter regeneration of the amine from the liquid in a soda process. Mezhdunarodnyy simposium sotsialisticheskikh stran po sodovoy promyshlennosti [International Symposium of the socialist countries on the soda industry]. Khar'kov, 1971, pp. 111-114 (In Russian).
4. Panasenko V. A., Mazurin S. A. Grin' G. I., Vaysbroad A. A., Bondarenko I. V. Study of the desorption diethylamine. Trudy Mezhdunarodnoy nauchnoy konferentsii («Informatsionnye tekhnologii: nauka, tekhnika, tekhnologiya, obrazovanie, zdorov'ye») [Scientific Conference ("Information Technologies: science, engineering, technology, paying-tion, health")], 1997, pp. 86-89 (In Russian).
5. Panasenko V. V., Grin' G. I., Loboyko V. A., Kobzev A. V. Thermodynamics of chemical reactions in technology of potassium carbonate. Integrovani tekhnologii ta energozberezhennya [Integrated technologies and energy-savings], 2012, no. 1, pp. 28-36 (In Ukraine).
6. Panasenko V. A., Mazurin S. A. Grin' G. I. Balance liquid - vapor in the water - diethylamine - calcium chloride. Vestnik Khar'kovskogo Gosudarstvennogo politekhnicheskogo universiteta [Journal of the Kharkov State Polytechnic University (KhSPU)], 2000, vol. 105, pp. 76-79 (In Russian).
7. Kogan V. B, Fridman V. M, Gafarov V. V. Ravnovesie mezhdu zhidkost'yu i parom [The equilibrium between liquid and vapor]. Moskow; Leningrad, Nauka Publ., 1966. 1426 p.
8. Rumshinsky L. Z. Matematicheskaya obrabotka rezul'tatov eksperimenta [Mathematical processing of experimental results]. Moskow, Nauka Publ., 1971. 192 p.
9. Radchenko S. G. Ustoychivye metody otsenivaniya statisticheskikh modeley [Robust methods for estimating statistical models]. Kiev, PP Sansparel' Publ., 2005. 504 p.
10. Panasenko V. V. Laws of process of distillation diethylamine aqueous solution of chlorine-calcium yes. VestnikBGTUim. V. G. Shukhova [BSTU behalf of V. G. Shukhov]. Belgorod, 2013, no. 2, s. 144-148.
11. Panasenko V. V., Grin' G. I., Loboyko O. Ya., Panasenko V. O., Bondarenko L. N., Malik O. I. Research diethylamine distillation process in CaCl2 system - (C2H5) 2NH-H2O. Materiali za 9-a Mezhdu-narodna nauchna-praktichna konferentsiya («Novinata za naprednali nauka») [Material for the 9th International scientific and practical conference ("Novinata naprednali for Science")], 2013, vol. 51, pp. 44-47 (In Bulgaria).
12. Panasenko V. V., Grin' G. I., Loboyko O. Ya., Panasenko V. O. Sposib oderzhannya karbonatu kaliyu [A process for producing potassium carbonate]. Patent UA. no. 75894, 2011.
Информация об авторах
Гринь Григорий Иванович - доктор технических наук, профессор кафедры химической технологии неорганических веществ, катализа и экологии. Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт» (61002, г. Харьков, ул. Багалия, 21, Украина.) E-mail: Gryn@kpi.Kharkov.ua
Панасенко Владимир Владимирович - кандидат технических наук, ассистент кафедры химической технологии неорганических веществ, катализа и экологии Национальнsq техническbq университет «Харьковский политехнический институт» (61002, г. Харьков, ул. Багалия, 21, Украина). E-mail: panasvv-chem@yandex.ua
Бондаренко Людмила Николаевна - научный сотрудник кафедры химической технологии неорганических веществ, катализа и экологии. Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт» (61002, г. Харьков, ул. Багалия, 21, Украина). E-mail: bondbia@ yandex.ua
Федорченко Татьяна Викторовна - ведущий инженер кафедры химической технологии неорганических веществ, катализа и экологии. Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт» (61002, г. Харьков, ул. Багалия, 21, Украина). E-mail: tvfedorchenko@ mail.ru
Синческул Александр Леонидович - кандидат технических наук, ассистент кафедры химической технологии неорганических веществ, катализа и экологии Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт» (61002, г. Харьков, ул. Багалия, 21, Украина). E-mail: als-train@ukr.net
Дейнека Дмитрий Николаевич - кандидат технических наук, доцент кафедры химической технологии неорганических веществ, катализа и экологии. Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт» (61002, г. Харьков, ул. Багалия, 21, Украина). E-mail: deynekad@mail.ru
Адаменко Светлана Юрьевна - стажер-преподаватель кафедры химической технологии неорганических веществ, катализа и экологии. Национальный технический университет «Харьковский политехнический институт» (61002, г. Харьков, ул. Багалия, 21, Украина): E-mail: adamenkosvetlana@ ukr.net
Information about the authors
Grin' Grigoriy Ivanovich - DSc (Engineering), Professor, the Department of Chemical Technology of Inorganic Substances Catalysis and Ecology. National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute" (21, Bagaliya str., 61002, Kharkiv, Ukraine). E-mail: Grin@kpi.Kharkov.ua
Panasenko Vladimir Vladimirovich - PhD (Engineering), Assistant lecture, the Department of Chemical Technology of Inorganic Substances Catalysis and Ecology. National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute" (21, Bagaliya str., 61002, Kharkiv, Ukraine). E-mail: panasvv-chem@ yandex.ua
Bondarenko Lyudmila Nikolaevna - Researcher, the Department of Chemical Technology of Inorganic Substances Catalysis and Ecology. National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute" (21, Bagaliya str., 61002, Kharkiv, Ukraine). E-mail: bondbia@yandex.ua
Fedorchenko Tat'yana Viktorovna - Leading engineer, the Department of Chemical Technology of Inorganic Substances, Catalysis and Ecology. National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute" (21, Bagaliya str., 61002, Kharkiv, Ukraine). E-mail: tvfedorchenko@mail.ru
Sincheskul Aleksandr Leonidovich - PhD (Engineering), Assistant lecture, the Department of Chemical Technology of Inorganic Substances Catalysis and Ecology. National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute" (21, Bagaliya str., 61002, Kharkiv, Ukraine). E-mail: als-train@ukr.net
Deyneka Dmitriy Nikolaevich - PhD (Engineering), Assistant Professor, the Department of Chemical Technology of Inorganic Substances Catalysis and Ecology. National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute" (21, Bagaliya str., 61002, Kharkiv, Ukraine). E-mail: deynekad@mail.ru
Adamenko Svetlana Yur'yevna - trainee lecturer, the Department of Chemical Technology of Inorganic Substances Catalysis and Ecology. National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute" (21, Bagaliya str., 61002, Kharkiv, Ukraine). E-mail: adamenkosvetlana@ukr.net
Поступила 25.03.2016
