Химическая реакция распада уксусной кислоты Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

5 — индекс, обозначающий концентрацию у поверхности электрода в плоскости гр = 0 (внешняя поверхность Гельмгольца).

Зависимость предельного каталитического така от концентрации миндальной кислоты (10' М) близца к линейной при СШСЮ4) = 1 М С((леОі)= = 10ТМ и Е = -0,85 В (рис. 2).

Результаты определения миндальной кислоты по каталитической волне германия (IV) представлены в таблице.

ВЫВОД

Разработана косвенная полярографическая методика определения миндальной (оксифенилуксусной)

кислоты, основанная на получении каталитической предволны германия (IV). В диапазоне концентраций миндальной кислоты от 2,0 • Ю~5 до 1,0 • 10~3 М градуировочная кривая близка к линейной.

Таблица

Миндальная кислота, М п 5106. М

взято (л-104) найдено ( х-104)

0.20 0,20 6 0Л0

3.00 2,99 7 1,92

50.00 50,05 5 3.84

ЛИТЕРАТУРА

1. Щербаков В.Г. Биохимия и товароведение масличного сырья. - М.: Пищевая пром-сть, 1979.

2. УоНегга Lab.Chin.Med..— 1947. 32. — 1282.

3. Ильина Л.Ф., Кудинов П.И., Рудь Т.М Полярографическое определение хлорогеновой кислоты // Изв. вузов. Пищевая технология. — 1981. — № 4.— С. 124 — 125.

4. Сирко В.Н. Определение сульфгидрильных групп полярографическим методом / / Изв. вузов. Пищевая технология. — 1984. — № 2. — С. 122—123.

5. Турьян Я.И. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. — М.: Химия, 1989.

6. Сальников Ю.И., Глебов А.Н., Девятое Ф.В, Полиядер-ные комплексы в растворах. — Казань: Изд-во Казанск. ун-та, 1989.

Кафедра аналитической химии

Поступила 23.07.92

664.8:547.292

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ РАСПАДА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ

И.Я. КИСЕЛЕВ

Санкт-Петербургская лесотехническая академия

Для уксусной кислоты СИзСООН характерны обычные реакции карбоновых кислот: образование солей, амидов, ацетилхлоридов, сложных эфиров и др. [11-

Цель данной работы — доказать возможность протекания химической реакции распада уксусной кислоты с образованием формальдегида СН2О.

Водные растворы уксусной кислоты (объем 25 мл) подвергали термической обработке в запаянных стеклянных ампулах. Содержание формальдегида в обработанных растворах определяли фотометрическим методом с применением ацетилацето-на [2]. Следует отменить, что в водных растворах

при малых концентрациях формальдегид образует устойчивый моногидрат [3].

На рисунке представлены кинетические кривые накопления формальдегида в 1 М водном растворе уксусной кислоты при 100 и 115°С. Видно, что при 100ЪС в течение 5 ч образуется до 2,34 мг/л формальдегида. При повышении температуры до 115°С его концентрация за то же время увеличивается до 4,10 мг/л.

Образование формальдегида в данном случае возможно только при реакции распада активных молекул уксусной кислоты. Вероятно,1 она протекает необратимо по механизму перегруппировки атомов и химических связей по схеме:

С2Н4О2 - 2СН20.

30 ИЗВЕСТИЯ ВУЗОВ, ПИЩЕВАЯ ТЕХНОЛОГИЯ, *» 3-4. 1993

I

уксусную кислоту, всегда присутствует формальдегид — продукт реакции распада уксусной кислоты.

ВЫВОДЫ

1. Доказана возможность протекания химической реакции распада уксусной кислоты с образованием формальдегида по схеме:

С2Н4О2 - 2СНгО.

2. Определена эффективная энергия активации реакции распада уксусной кислоты:

Еа - (115± 10) кДж/моль.

На скорость реакции влияет природа, т.е. состав и строение уксусной кислоты.

Графическим способом определены значения константы скорости реакции распада уксусной кислоты при 100 и 115°С. По уравнению Аррениуса с использованием полученных данных найдена эффективная энергия активации реакции:

Еа = (115^10) кДж/моль

Полученное значение энергии активации характерно для эндотермических процессов. Реакция очень медленно протекает даже при комнатной температуре. Поэтому в растворах, содержащих

3. В растворах, содержащих уксусную кислоту, всегда присутствует формальдегид — продукт реакции распада уксусной кислоты.

ЛИТЕРАТУРА

1. Нейланд О.Я. Органическая химия. — М.: Высшая школа.

1990. — 751 с.

2. Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. — М.: Химия. 1984. — 446 с.

3. Огороднике* С.К. Формальдегид. — Л.: Химия, 1984. —

271 с.

кафедра неорганической, аналитической, физической и коллоидной химии

Поступила 10.11.92

И

А.С.ЭЮ:

А-Я.ЗЛ!,

Кртжхк

Е МрИ

СЯ иПЕК Г Ы Р'.'

Шйи белее £11 р а, з ческОи)'

Пр

Э¥|ЧЬ| Ла осо й л

Этг н!

£ ПОТРИ

ОТКГШЙУ!