CC BY
214
УДК 669.75 П.М. Соложенкин
ФЕРРОХЛОРИДНОЕ ВЫЩЕЛА ЧИВАНИЕ СУЛЬ ФИДОВ СУРЬМЫ И ЭЛЕКТРОЛИЗ ПУЛЬПЫ
Рассмотрены физико-химические основы феррохлоридного выщелачивания сурьмяных минералов. Показано использование электролиза пульпы для переработки сурьмяносвинцового концентрата (джемсонитового концентрата (Sb6Pb4FeSI4). Анализируется процесс, в котором сурьма и свинец были отделены в одну стадию. Извлечение всех металлов в процессе электролиза пульпы составило: Sb 95 %, РЬ 95 %, Ag 80 %, S 60 %. Ключевые слова: минералы сурьмы; электролиз пульпы (шламов); сурьмяно-свинцовый концентрат; сурьма; свинец.
у* идрометаллургические методы переработки комплексных сурьмяных руд могут, классифицированы на две основные группы:
1. Методы, которые непосредственно переводят сурьму в раствор, и затем из растворов извлекают ее известными и разработанными методами.
2. Методы, которые трансформируют сурьму в соединение, как правило, в триоксиды сурьмы, и эти соединения уже перерабатывают в необходимые товарные продукты. К последним методам можно отнести бактериальное окисление антимонита и обработка сульфидов сурьмы азотной кислотой.
Гидрометаллургический способ позволяет получить дорогостоящий триоксид сурьмы непосредственно из сурьмяных концентратов, минуя процессы извлечения из концентратов металлической сурьмы и сжигания ее при высокой температуре в токе воздуха, а также резко сократить загрязнение воздуха диоксидом серы.
Кислотное окислительное выщелачивание антимонита растворами галогени-дов железа, позволяет создать ряд замкнутых технологических схем, по которым можно извлекать не только цветные, но и благородные металлы, а также
элементарную серу из Au- Sb концентратов.
В качестве растворителей антимонита детально исследовали растворы FeС1з, SbQ5 или газообразный хлор, HBF4 кислота [1—7].
При этом осуществляли реакции по схемам:
2Sb2Sз +6 MeAз =2SbAз +
+ 6 MeA2 +3S, (1)
где, A- а, ^ Bг, ^№)3; Me-Fe.
На основании термодинамических расчетов установлено, что наиболее предпочтительно использовать в качестве растворителя SbF3 и SbQ5 (пентахлорид сурьмы). Из кека кислотного выщелачивания после удаления S выделяют золото известными методами. В табл. 1 показаны реакции взаимодействия сурьмяных минералов с FeQ3.
Практически основные наиболее распространенные минералы сурьмы растворяются в солянокислых растворах хлорного железа. Из полученного раствора может, выделена высокачест-венная катодная сурьма с содержанием не менее Sb>95 % или триоксид сурьмы марки ЧДА. При электролизе растворы FeQ2 будут окисляться до растворов FeQ3 и используются вновь в процессе выщелачивания исходного материала.
Джемсонит t
—^Электролиз пульпы У-------▼-------------
Анолит
Остаток
т
Металлическая Sb
V * Y
Экстпакиия Конвертирование Плавка
РаФинат Экстпакпия сепы Сурьма 2*
А
РЬ концентрат Сера
Рис. 1. Принципиальная технологическая схема электролиза пульпы для обработки сурьмяносвинцовый концентрат
Таблица 1
Реакции взаимодействия между минералами сурьмы Олимпиадинского месторождения и FeCl3
Минерал Реакции
Антимонит Sb2S3+6FeCl3 - 2SbCl3+6F eCl2+3S
Буланжерит Pb5Sb4S11 +22F eCl3=5PbCl2+4SbCl3+11S+22F eCl2 Pb5Sb4S11 +22FeCl3+ 4Ha=5PbCl2+4HSba4+11S+22FeCl2
Бертьерит FeSb2S4+8FeCl3=9FeCl2+2SbCl3+4S 2FeSbS+16Fea3=18FeCl2+2SbCl3+2S+3Cl2
Плагионит Pb5Sb8S17+34FeCl3=5PbCl2+8SbCl3+17S+34FeCl2
Халькостибит CuSbS2+5FeCl3=CuCl2+SbCl3+2S+5FeCl2
Тетраэдрит Cu12Sb4S 13+26F eCl3=12CuCl+4SbCl3+26F eCl2+ 13S+Cl2
Семсеит Pb9Sb8S21+42FeCl3=9PbCl2+8SbCl3+42FeCl2+21S 2Sb+6FeCl3=2SbCl3+6FeCl2
Гудмундит FeSbS+5FeCl3=SbCl3+6FeCl2+S
Ауростибит AuSb2 + 6FeCl3 = 2SbCl3 + 6FeCl2 + Au
Бурнонит PbCuSbS3 + 6FeCl3 = PbCl2 + CuCl + SbCb + 6FeCb +3S
Кермезит 2Sb2S2O + 12FeCl3 = 4SbCl3 +12FeCb + SO2 +3S
Валентин 2Sb2O3 + 12FeCl3 = 4SbCl3 +12FeCl2 +3O2
Дальнейшее исследование анодного растворения комплексных сурьмяных концентратов представляет научный и практический интерес.
В Пекинский Главном Научноисследовательском институте Г орной промышленности и Металлургии (Beijing General Research Institute of Min-ing&Metallurgy — BGRIMM) в кооперации с DexTec Со.(Австралия) изучали анодное выщелачивание халькопирита, галенита, висмутина в среде HCl- NaCl и ими был создан процесс электролиза пульпы (Slurry Electrolysis) [8—10].
В данной статье анализируется технологическое выщелачивание, механизм реакции выщелачивания сложного свинцово-сурьмяного концентрата, а также процессов переработки сульфидных минералов [8-10].
В связи с истощением запасов антимонита, производство сурьмы в Китае переориентировано на переработку сложных полиметаллических минералов сурьмы, джемсонитовых концентратов (Sb6Pb4FeSi4).
Основной способ переработки джемсонита в настоящее время пирометаллургия, которая имеет низкое извлечение сурьмы и свинца, высокие потери энергии, и серьезное загрязнение окружающей среды от SO2.
Электролиз пульпы (ЭП) — новый процесс гидрометаллургии, который был развит в последние годы и опубликован ряд статьи на китайском языке. Процесс объединил все три части традиционной гидрометаллургии, такие как выщелачивание, очистка растворов и электроосаждение в одну стадию. При этом одновременно используется анодное окисление в течение электролиза и выщелачивание сульфидных руд. Технологическая схема становится очень простой, по сравнению с обычным электролизом или электроосаждением.
Показано, что ЭП пригоден для обработки сложных полиметаллических сульфидных минералов, таких как бедных свинцово — цинково-серебренных минералов, минералов висмута, сложных золо-
Таблица 1
Химический состав сурьмяно-свинцового концентрата
Элементы 8Ь рь Fe Zn Си 8п СаО 8ІО2
Массовый, % 23.40 27.12 12.10 2.12 0.14 0.15 1.68 1.68
As Мп 8 С Ац/г/т Аи/ (г/т)
0.70 0.12 23.61 0.69 635 0.51
тосодержащих концентратов с медью и свинцом, сложных сурьмяных и свинцовых концентратов и океанических конкреции [7-8].
Принципиальная схема ЭП обработки сложного сурьмяно-свинцового концентрата показана на рис.1.
Обработку сложного сурьмяносвинцового концентрата осуществляли в среде НС1 — КН4С1 с использование ЭП. Сурьма и свинец могут быть отделены в одну стадию. Сурьма марки 2 * получена на катоде непосредственно. Свинец концентрата концентрируется в виде остатке в форме РЬС12. После обработки остатка карбонатом аммония и удаление серы керосином, получен свинцовый концентрат высокого качества (РЬ — более чем 45 %, S — ниже 15 %) и чистая сера. Для контроля процесса выщелачивания серебра, в раствор добавляли К в течение процесса ЭП. Серебро извлекается в пирометаллургии свинцового остатка. Извлечение всех металлов из сложного сурьмяносвинцового концентрате составило: Sb 95 %, РЬ 95 %, Ag 80 %, S 60 %.
Эксперементы
В качестве образцов для опытов использовался материал, химический состав которого показан в табл. 2. Минералы сурьмы в концентрате в основном представлены джемсонитом
(Sb6Pb4FeSl4) и гудмундитом (FeSbS).
Эксперименты по электролизу пульпы были проведены в 5 л электролизере. Анод и катод были выполнены из круглого стержня графита и полос из титана, соответственно. Перколяционная диафрагма разделяла пространство в электролизере на анодную и катодную зоны. В анодной зоне, пульпу перемешивали электрическим агитатором с постоянной скоростью 500об/мин. Электролизер находился в термостатированной водяной
бане, чтобы поддерживать постоянной температуру.
Для проверки реального извлечения выщелачивания свинца из концентрата в течение ЭП, остатки были дополнительно выщелочены раствором СаС12 при условии: СаС12 400 г/л, pH = 1, температура 60 оС, Ж: Т=10:1.
Результаты и обсуждение Механизм электролиза пульпы со сложным сурьмяно-свинцовым концентратом.
Процесс выщелачивания сложного сурьмяно-свинцового концентрата при электролизе пульпы (ЭП) в среде НС1
— КН4С1 очень сложен. В анодной зоне могут быть реализованы следующие способы:
1. Анодное окисление. Когда частицы джемсонита сталкиваются с анодом, джемсонит будет окисляться на аноде:
Sb6Pb4FeSl4 = 6Sb3+ + 4РЬ2++ Fe2+ +
+ ^°+ 28е
2. Химическое окисление минерала С12 и 02 при образовании их на графитовом аноде, и в случае FeQ3 также может окислиться джемсонит:
Sb6 Pb4FeSl4 + 14С12 = 6Sbaз +
+ 4РЬСЬ + Fea2+ ^°;
Sb6Pb4FeSl4 + 702 + 28НС1 =
= 6Sbaз + 4рьсь+ Fea2 + ^°+
+ 14Н20;
Sb6Pb4FeSl4 + 28FeClз = 6Sbaз +
+ 4РЬСЬ + 29FeCl2 + ^°.
3. Химическое растворение. Кислотное растворение джемсонита может происходить в среде НС1 и КН4С1 с образованием сероводорода:
Sb6Pb4FeSl4+28Ha =
= 6Sbaз+4Pba2+Fea2+l4н2s,
который затем окисляется:
Н^-2е = 2Н+ + S°
Рис. 2. Влияние количества электричества на выщелачивание сурьмы и свинца
Окислитель FeCl3 главным образом реагирует с H2S, а не с частицами джемсонита.
Когда джемсонит выщелочен в среде соляной кислоты, итоговое окисление минерала можно представить реакциям:
Sb6Pb4FeSl4+28HCl =
= 6SbCl3+4PbCl2+FeCl2+14H2S;
2F e3++H2S=2F e2++2H++S°.
В катодной зоне, металлические ионы восстанавливаются и осаждаются:
Sb= Sb3 ++ 3e.
Для определения анодного механизма реакции джемсонита в ЭП, были сняты кривые поляризации в различных условиях.
Окисление Cl- и H2O на аноде осуществляется по реакциям:
2 Cl -= Cl2 +2e;
H2O= 1/2O2 +2H +2e.
Учитывая, что потенциалы реакции очень близки, а концентрация хлора низка, эти реакции могут осуществляться на аноде при потенциалах выше 1,10 V. При поляризации пульпы, содержащей частицы джемсонита, Fe2+ в среде HCl-NH4Cl, происходит совместное окисление FeCl2 и частиц джемсонита. При этом вклад за счет окисления частиц джемсонита при контакте с анодом,
менее значителен. При наличии частиц джемсонита, количество FeCl3 будет уменьшаться за счет взаимодействия с минералом, а FeCl2 будет окисляться на аноде снова и снова. Окислительновосстановительная реакция FeCl3 и джемсонита — преобладающий способ выщелачивания джемсонита. Когда плотность тока выше 40 мА/см , возможно окисление Cl- и H2O на аноде. При исследовании механизма реакции анодного окисления установлено, что главная реакция на аноде это окисление FeCl2 с существующими в пульпе ионами железа, образование FeCl3 главного окислителя джемсонита. При отсутствии FeCl3 выщелачивание сурьмы было всего 8 %.
Электролиз пульпы имеет органическую связь с окислительным выщелачивания сурьмяно-свинцового концентрата в анодной зоне, восстановительным осаждением Sb3+ на катоде, и окислительным регенерированием окислителя (Fe 3+) на аноде одновременно. Обе реакция окисления на аноде и реакция восстановления на катоде были осуществлены и полностью.
Влияние количество электричест-кого тока на ЭП
Количество пропускаемого электрического тока в ЭП — решающий фактор выщелачивания сурьмяно-свинцового концентрата. Влияние количества электричества на соотношение выщелачивания сурьмы и свинца было установлено. Результаты иссле-дования показаны на рис. 2.
Условия: HCl 1 мол/л, NH4C1 150г/л, Fe 3г/л, температура 60 оС, продолжительность электролиза 232 мин, крупность концентрата -0.047 мм 99 %, пе-
Рис. 3. Влияние концентрации HC1 на выщелачивание сурьмы и свинца
ремешивание пульпы при 500 об/мин, Ж: Т = 20:1.
Как видно из рис. 2, сурьмяносвинцовый концентрат выщелачивается очень легко. При пропускании необходимого теоретического количество электрического тока в расчете на сурьму в концентрате, соотношение выщелачивания сурьмы и свинца может достигать 98 % и 99 %, соответственно. Исследовали влияя-ние времени выщелачи-вания на извлечение сурьмы и свинца.
В случае пропускании необходимого теоретического количество электрического тока в расчете на сурьму в концентрате, влияние времени выщелачивания на процесс выщелачивания сурьмы и свинца мало (от 2 до 7 часов), что показывает вновь, что сурьмяносвинцовый концентра выщелачивается легко.
Влияние концентрации HC1 на ЭП
Необходимо поддерживать определенное количество HC1 в пульпе. Добавлении HC1 в пульпу не только способствует образованию So, улучшает растворимость Sb3+ в растворе, но также оказывает влияние на процесс уменьшения осаждения свинца на катоде. Влияние концентрации НС1на выщелачивание сурьмы и свинца представлено на рис. 3.
Условия: NH4C1 150г/л,
Fe 3 г/л, температура 60 оС, продолжительность электролиза 232 мин, крупность концентрата -0.047 мм 99 %, перемешивание пульпы при 500 об/мин, Ж: Т = 20:1, при пропускании необходимого теоретического количество электрического тока в расчете на сурьму в концентрате. Влияние температуры Влияние температуры на скорость выщелачивания минерала существенно. Температура влияет не только на скорость перемещения
ионов в растворе, скорость реакции химического выщелачивания, но также влияет на электрохимическую скорость реакции на поверхности электрода. С другой стороны, чрезмерно высокая температура вызывает испарение электролита, что приводит к снижению стабильность электролита, увеличивает необходимое количество HC1 и расход энергии и ухудшает условия работы. Оптимальная температура при ЭП была установлена в пределах 50- 60 оС. Влияние анодной плотности тока В ЭП, количество электрического тока, которое подается на аноды в единицу времени имеет существенный эффект на скорость выщелачивание сурьмы и свинца. Чем выше анодная плотность тока, тем выше количество агента окисления подается в единицу времени, тем лучше выщелачивается концентрат, и выше производительность. С другой стороны, высокая анодная плотность тока вызывает более высокое напряжение на ванне и более высокое потребление энергии.
Эффект анодной плотности тока оказывает меньшее влияние на соотношение выщелачивания сурьмы и свинца,
Рис. 4. Влияние концентрации Fe (общей) на выщелачивание сурьмы и свинца
но влияет на напряжении ванны. Анодная плотность тока увеличивается с 70А /м2 до 240 А /м2, увеличивается производительность более, чем в три раза, но потребление энергии увеличивается на единицу сурьмяносвинцового концентрата от 142 кВт-ч/т до 235 кВт-ч/т. Экономично регулировать анодную плотность тока в пределах 150 А/м2 и 200 А/м2 соответственно.
Влияние концентрации Fe (общей) на ЭП
В течение ЭП сурьмяно-свинцового концентрата, ионы железа, как главные окислители, принимают участие непосредственно в процессе выщелачивания сурьмяно-свин-цового концентрата. Они оказывают влияние не только на эффект передачи электронов, но также изменяют реакции на аноде и снижают напряжение на ванне. Однако, чрезмерно высоко Fe (общая) концентрация в пульпе - отрицательно сказывается на ЭП. Это приводит к увеличению вязкости электролита и снижает эффективность тока. Необходимо управлять концентрацией Fe (общей) в пульпе от 4 г/л до 10 г/л соответственно (рис. 4).
Условия: HCl 1 мол/л, NH4C1 150 г/л, 60 оС, продолжительность электролиза
240 мин, крупность концентрата -0.047 мм 99 %, перемешивание пульпы при 500 об/мин, Ж: Т = 20:1, при пропускании необходимого теоретического количество электрического тока в расчете на сурьму в концентрате.
Гудмундит FeSbS, содержащийся в концентрате, растворяется полностью в этих условиях.
Извлечение серебра и обработка отходов (осадка)
Для улучшения извлечения серебра из концентрата, и снижения содержание его в металлической сурьме, в пульпу добавляли К1 в течение ЭП. Серебро концентрировалось в остатке в виде РЫ2 и могло быть извлечено со свинцом при пиро-металлургической переработке остатков.
Сурьма из концентрата извлекалась, свинец концентрата концентрировался в остатке в форме РЬС12. Содержание свинца в остатке достигало выше 35 %. Для извлечения свинца и избавление от С1- одновременно, карбонат аммония использовали, чтобы трансформировать РЬС12 в РЬС03.
Сера из отходов была удалена керосином. Свинцовый концентрат высокого качества (РЬ выше 45 %, S ниже 15 %) и чистая сера были получены соответственно.
Показано, что FeC13 реагирует с джемсонитом во время ЭП. Через окислительно-восстановительную реакцию FeC13 и джемсонита, S2- в джемсоните окисляется до S0 и формирует кристаллы серы.
Сравнение ЭП с пирометаллургией
Использование ЭП для переработки сложного сурьмяно-свинцового концентрата является благоприятным. По-
требление электроэнергии в среднем составило- 1377 кВт-ч на тонну сурьмы, расход соляной кислоты - 280 кг на тонну концентрата, а воды — не существенно.
Теоретический расход электроэнергии постоянного тока на 1 т катодной сурьмы составил 1140 кВт-ч. Удельный расход электроэнергии зависит от двух основных показателей — напряжения на ванне и выхода по току. На практике выход по току при работе с диафрагмами составляет 80-85 %, без диафрагм 45-55 %. Не меньшее влияние на расход электроэнергии, чем выход по току, имеет напряжение на электролизной ванне. Например, для щелочных растворов сурьмы напряжение разложения равно 1,71 В. Обычно на практике напряжение на электролизной ванне поддерживается в пределах 2,7-3,0 В. Процесс преобразования
с 0
серы концентрата в Ь непосредственно, не только предотвращает загрязнения окружающей среды от Ь02, но также исключает неудобства транспортировки и складирования серной кислоты. Сравнение ЭП и существую-
1. Соложенкин П.М. Проблемы экологии и новые тенденции рационального использования золотосурьмяных руд и концентратов. Научные и технические аспекты охраны окружающей среды. Обзорная информация. ВИНИТИ.2006.№> 2. С.2-122.
2. Соложенкин П.М. Технология обогащения и переработки золотосурьмяных руд и концентратов. Цветные металлы. 2007. № 2. С.88-91.
3. Peter M. Solozhenkin, Evgenii V. Bondarenko. Extraction of antimony trioxide from gold-antimony concentrates by new solution-ers.8th Conference on Environment and Mineral Processing. 24.6-26.6 2004. VSB-Tu OSTRAVA. Part II. P. 487-492.
4. Solozhenkin P.M., Bondarenko E.V., Panchenko G.M.. The Complex Antimony Ores
щей пирометаллургией показало, что стоимость продукции (1998) при пирометаллургии Sb $ 1138,6 долл/т, Pb $ 815,4 долл/т, а при ЭП Sb$ 1010,8долл/т, Pb $ 650,8 долл/т. При стоимости сурьмы $5300 американских долларов за 1 т сурьмы.
Выводы
Оптимальные условия переработки сложного сурьмяно-свинцового концентрата ЭП были установлены: NH4C1 200г/л, HC1 l мол/л, температура 60 о C, [Sb] т 30 ~ 50 г/л, [Fe] т 3 ~ 8 г/л, отношение жидкое - твердое Ж: Т= 5:1 —10:1, анодная плотность тока 150-200А/м2, при пропускании необходимого теоретического количество электрического тока в расчете на сурьму в концентрате. При таких условиях, металлическая сурьма марки 2* со степенью чистоты 99.6 % была получена на катоде непосредственно. В то же самое время, извлечение сурьмы при выщелачивании — более чем 98 %. Свинец в концентрате остается в остатке в форме PbCl2. При электролизе пульпы сурьму от свинца отделяют в одну стадию.
_______________ СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Dressing and Following Concentrates Processing in Russia. Proceeding XXIV IMPC, 23-28 sentember 2008, V. II, P. 1634-1641.
5. Соложенкин П.М, Бондаренко Е.В. Гидрометаллургическая переработка комплексных сурьмяных концентратов и получение пигментов на основе сурьмы. Научные основы химии и технологии переработки комплексного сырья и синтеза на его основе функциональных материалов. Всероссийская научная конференция с международным участием. Материалы научнотехнической конференции. Часть1. Апатиты: Изд-во Кольского научного центра РАН. 2008. С. 177-181.
6. Соложенкин П.М., Бондаренко Е.В. Комплексное использование сурьмяных руд Забайкальского края. Приоритеты и особенности развития Байкальского региона. Материалы III
Международной научно-практической конференции, посвященной году планеты Земля и 85
— летию Республики Бурятии.31июля-2 августа 2008. Улан-Удэ: Изд-во БНЦ СО РАН.2008. С. 216-218.
7. Соложенкин П.М. Технология обогащения и переработки золотосурьмяных руд и концентратов. Прогрессивные технологии комплексной переработки минерального сырья. / Под. ред. В. А. Чантурия / М.: Издательский дом» Руда и Металлы». 2008.283 с. С.112-119.
8. Fatma Arslan, Duby Paul F, 1997. Electrooxidation of pyrite in sodium chloride solutions, Hydrometallurgy, 46: 132-138.
9. C.Y. Wang, D. F. Qiu, P. H. Jiang. Technological Research on Complicated Antimony-lead Concentrate Slurry Electrolysis. Proceeding XXIV IMPC, 23-28 sentember 2008, V. II, P. 3154-3159
10. C.Y. Wang, D.F. Qiu, P.H. Jiang. Technological Research on Complicated Antimony- lead Concentrate Slurry Electrolysis. Proceeding XXIV IMPC, 23-28 sentember 2008, V. II, P. 3154-3159.
— Коротко об авторе
Соложенкин П.М. — доктор технических наук, профессор, главный научный сотрудник ИПКОН РАН, Институт проблем комплексного освоения недр РАН (ИПКОН РАН), тел. 360-07-40, e-mail: solozhenkin@mail. ru
