CC BY
40
УДК 536.7-631.152 ББК 65.01
ЭНТРОПИЯ ПРОСТРАНСТВЕННО-ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ
Кораблев Григорий Андреевич
Профессор, доктор химических наук, заведующий кафедрой физики Ижевской государственной сельскохозяйственной академии korablevga@mail.ru
ул. Студенческая, 11, 426069 г. Ижевск, Российская Федерация
Петрова Наталья Григорьевна
Специалист-эксперт отдела информационной безопасности и связи министерства информатизации и связи Удмуртской Республики biakaa@mail.ru
ул. В. Сивкова, 186, 426057 г. Ижевск, Российская Федерация
Кораблев Роман Григорьевич
Аспирант Ижевской государственной сельскохозяйственной академии korablevga@mail.ru
ул. Студенческая, 11, 426069 г. Ижевск, Российская Федерация
Заиков Геннадий Ефремович
Доктор химических наук, профессор, заведующий отделом биологической и химической физики полимеров Института биохимической физики им. Н.М. Эмануэля РАН chembio@sky. ЛрЬ ras.ru
ул. Косыгина, 4, 119334 г. Москва, Российская Федерация м
[_• Аннотация. Аналогично представлениям термодинамики о статистической энт-
« „
§ ропии используется понятие энтропии пространственно-энергетических взаимодействий. ^ Обсуждается многоплановость проявлений энтропии.
Ключевые слова: термодинамическая вероятность, энтропия,статистическая термодинамика, пространственно-энергетический параметр.
о
(N
1-ч «
Ч
и
& Введение 5 = k /пЖ, (1)
Ц
® Понятие энтропии возникло на основе где Ж - число доступных состояний системы и ~ ,
о второго закона термодинамики и представле- или степень вырождения микросостояний; k -
Й ний о приведенном количестве теплоты. постоянная Больцмана.
г В статистической термодинамике эн- Или:
<С „
!_; тропия изолированной и находящейся в рав- Ж = е я/к
8 новесии системы равна логарифму вероятности нахождения ее в определенном мак- Эти соотношения являются общими утвер-
Л
росостоянии: ждениями, имеющими макроскопический харак-
©
тер, не содержат никаких ссылок на элементы структур рассматриваемых систем и полностью не зависят от микроскопических моделей [1].
Поэтому применение и рассмотрение этих законов могут иметь большое число следствий, которые наиболее плодотворно используются статистической термодинамикой.
При любых самопроизвольных изменениях в изолированной системе энтропия всегда возрастает: А5" >0.
Смысл второго закона термодинамики сводится к следующему:
Природа стремится от состояний менее вероятных к состояниям более вероятным. Так, наиболее вероятным является равномерное распределение молекул по всему объему. С макрофизической точки зрения эти процессы заключаются в выравнивании плотности, температуры, давления и химических потенциалов, а основной характеристикой процесса является термодинамическая вероятность - W.
В реальных процессах в изолированной системе рост энтропии неизбежен - в системе нарастает беспорядок, хаос, идет понижение качества внутренней энергии.
Термодинамическая вероятность равна числу микросостояний, отвечающих данному макросостоянию.
Поскольку степень вырождения системы никак не связана с физическими особенностями систем, статистическое понятие энтропии может иметь и другие применения и проявления (кроме статистической термодинамики).
«Ясно, что из двух совершенно разных по своему физическому содержанию систем энтропия может быть одинаковой, если у них число возможных микросостояний, отвечающих одному макропараметру (неважно, какой это параметр) совпадают. Именно поэтому понятие энтропии можно использовать в самых разнообразных областях. Возрастающая самоорганизация человеческого общества ... приводит к возрастанию энтропии и беспорядка в окружающей среде, что выражается в частности к появлению громадного числа рассеянных по Земле свалок» [1].
В данном исследовании делается попытка применения понятия энтропии ко ценке степени пространственно-энергетических взаимодействий.
Пространственно-энергетический параметр
Сопоставление многочисленных закономерностей физических, химических и биологических процессов позволяет предположить, что во многих случаях выполняется принцип сложения обратных величин, объемных энергий или кинетических параметров взаимодействующих структур.
Уравнение Лагранжа для относительного движения системы двух взаимодействующих материальных точек с массами т1 и т2 в координате х имеет вид:
тх =
ди
дх '
где
— - — + —
(2),(2а),
где и - взаимная потенциальная энергия материальных точек; тпр - приведенная масса. Это уравнение можно привести к виду:
1 1 1
-и-+-
ди ди; ди2
(3)
в котором результирующая энергетическая характеристика системы взаимодействия двух материальных точек находится по принципу сложения обратных величин исходных энергий взаимодействующих подсистем.
«Электрон с массой т, движущийся около протона с массой М, эквивалентен части-тМ
це с массой: тг =-» 13, с. 121.
т + М
Поэтому, модифицируя уравнение (3), можно предположить, что энергия валентных орбиталей атома (ответственная за межатомные взаимодействия) может быть рассчитана [4] по принципу сложения обратных величин некоторых исходных энергетических составляющих, согласно уравнениям:
1
1
1
Я2' Г Щп РЕ
или
1
1
Ро (Щгп)
р = ^
1 Т7 — '
(4)(5)
(6)
где Wj - орбитальная энергия электронов [5]; г- орбитальный радиус 7-ной орбитали [6]; q = 2*/п* - по [7, 8], пл - число электронов данной
тг т, т2
г
орбитали, Z*и п* - эффективный заряд ядра и эффективное главное квантовое число, г - размерные характеристики связи.
Величина РО названа пространственно-энергетическим параметром (далее - ПЭП), а величина РЭ - эффективным Р-параметром (эффективный ПЭП). Эффективный ПЭП имеет физический смысл некоторой усредненной энергии валентных электронов в атоме и является прямой характеристикой электронной плотности в атоме на данном расстоянии от ядра (г).
При образовании твердого раствора и в других структурных равновесно-обменных взаимодействиях в местах соприкосновения атомов-компонентов должна устанавливаться единая электронная плотность. Этот процесс сопровождается перераспределением электронной плотности между валентными зонами обеих частиц и переходом части электронов из одних внешних сфер в соседние.
Очевидно, что при близости электронных плотностей в свободных атомах-компонентах процессы переноса между граничными атомами частиц окажутся минимальными, что будет благоприятствовать образованию новой структуры. Таким образом, задача оценки степени таких структурных взаимодействий во многих случаях сводится к сравнительной оценке электронной плотности валентных электронов в свободных атомах (на усредненных орбиталях), участвующих в процессе по уравнениям:
или
а =
Po/ rt- P,/ Г
(P,/ r'+ Po'/ r")/2
-х 100
(7)
P. - P"
а =
S x 200%
Ps + Ps '
(8)
где Рс- структурный параметр, находится по уравнению:
1
1 1
- +-- +...>
Ps ВД N2Pe
(9)
где Ы1 и Ы2 - число однородных атомов в подсистемах.
По всем полученным данным была построена номограмма зависимости степени структурного взаимодействия (р) от коэффициента а, единая для широкого класса структур (см. рисунок).
Данный подход дал возможность оценить степень и направление структурных взаимодействий процессов фазообразования, изоморфизма и растворимости в многочисленных системах, в том числе в молекулярных.
Такая номограмма может быть представлена и в виде линейной логарифмической зависимости:
а = ß /и(р-1),
(10)
где коэффициент р - постоянная величина для данного класса структур. От среднего значения величина р структурно может изменяться в основном только в пределах ± 5 %.
Таким образом, коэффициент а обратно пропорционален логарифму степени структур-
Номограмма зависимости степени структурных взаимодействий (р) от коэффициента а
ных взаимодействий и поэтому может характеризоваться как энтропия пространственно-энергетических взаимодействий атомно-мо-лекулярных структур.
Действительно, чем больше р, тем более вероятно образование стабильных упорядоченных структур (например, образование твердых растворов), то есть тем меньше энтропия процесса. Но тем меньше и коэффициент а. То есть относительная разность пространственно-энергетических параметров взаимодействующих структур может быть количественной характеристикой энтропии этого процесса:
а = 5 = р 1п(р_1).
(10а)
Уравнение (10) не имеет полной аналогии с уравнением (1) Больцмана, так как в данном случае сравниваются не абсолютные, а только относительные значения соответствующих характеристик взаимодействующих структур, которые могут выражаться в процентах. И это касается не только коэффициента а, но и сравнительной оценки степени структурных взаимодействий (р), например -процент содержания атомов данного элемента в твердом растворе, относительно общего числа атомов.
Поэтому в уравнении (10) коэффициент k = 1.
Энтропия укрупнения бизнес-структур
Основные свойства бизнес-систем, обеспечивающие их экономические преимущества, это: 1) эффективная конкуренция и 2) максимальная личная заинтересованность каждого сотрудника.
Но на различных уровнях концентрации экономики эти первопричинные особенности функционируют и проявляют себя по-разному. Наибольшая их эффективность соответствует малому бизнесу, когда число членов организации минимально, более четкая личная заинтересованность и активная конкурентная борьба за выживание. По мере укрупнения предприятий и производств, с увеличением численности персонала роль каждого сотрудника постепенно снижается, уменьшается конкурентная борьба, так как появляются новые возможности для согласованных дей-
ствий разных бизнес-структур. Идет снижение качества экономических отношений в бизнесе, то есть возрастание энтропии. Более всего такой процесс характерен в моноструктурах на крупнейших предприятиях большого бизнеса (синдикаты и картели).
Понятие термодинамической вероятности как числа микросостояний, отвечающих данному макросостоянию, можно модифицировать применительно к процессам экономических взаимоотношений, которые напрямую зависят от параметров бизнес-структур [9].
За макросостояние системы можно принять данную отдельную бизнес-структуру, а за число микросостояний - число ее сотрудников (Ы), которое есть число доступных наиболее вероятных состояний данной бизнес-структуры. Таким образом, предполагается, что такое число сотрудников бизнес-структуры является аналогом термодинамической вероятности применительно к процессам экономических взаимоотношений в бизнесе.
Поэтому можно принять, что общая энтропия качества бизнеса состоит из двух энт-ропий, характеризующих: 1) уменьшение эффективности конкуренции (51) и 2) уменьшение личной заинтересованности каждого сотрудника (52), то есть: 5 = 51 + 52. Величина
51 пропорциональна числу работников предприятия: 5 ~ Ы, а величина 52 имеет сложную зависимость не только от числа работников предприятия, но и от эффективности самого управления им. Она обратно пропорциональна персональной заинтересованности каждого сотрудника. Поэтому можно принять, что
52 = 1/у, где у - коэффициент личной заинтересованности каждого сотрудника.
По аналогии с уравнением Больцмана (1) получаем:
5 = (5;+ 52 )~[1пЫ + 1п
] ~ 1п
\< /
N
\ У /
или
5 = kln
N \ у /
где k - коэффициент пропорциональности.
Здесь N показывает во сколько раз данная бизнес-структура больше эталонной
структуры малого бизнеса, при которой N = 1, то есть эта величина не имеет наименования.
Для нетермодинамических систем принимаем к = 1. Поэтому:
S = ln
N ^
V У >
(11)
В таблице приведены примерные расчеты бизнес-энтропии по уравнению (11) для трех основных уровней бизнеса: малого, среднего и крупного. При этом предполагалось, что число N соответствует некоторому среднему значению из наиболее вероятных величин. Подробнее в работе [10].
При расчете коэффициента личной заинтересованности у учитывалось, что он может меняться от 1 (один сотрудник работает только сам на себя) до ноля (0), если такой работник как бесправный раб, и для наиболее крупных предприятий принималось у = 0,1 - 0,01.
Несмотря на весьма приближенную точность таких усредненных расчетов, можно сделать достаточно достоверный вывод о том, что энтропия бизнеса с укрупнением его структур резко возрастает при переходе именно от среднего к крупному бизнесу, так как снижается качество бизнес-процессов. Применение более точных исходных данных позволит получить конкретные значения энтропии бизнеса, выше которых процесс экономических отношений может выйти на критический уровень.
Сравнение номограммы (см. рисунок) с данными таблицы показывает аддитивность величин энтропии бизнеса (5) со значениями коэффициента пространственно-энергетических взаимодействий (а).
Более того, значения коэффициента а для высокой степени структурных взаимодей-
ствий (до 7 %) совпадают со значениями энтропии для малого и среднего бизнеса. Такая закономерность изменения величин сохраняется и далее: для ограниченной степени структурных взаимодействий по номограмме идет резкое возрастание коэффициента а и аналогично резко возрастает величина 5 при переходе от среднего к крупному бизнесу.
Все это подтверждает утверждение о том, что понятие энтропии имеет множественное проявление в самых разнообразных областях исследований.
Вывод
Аналогично представлениям термодинамики о статистической энтропии можно использовать понятие энтропии пространственно-энергетических взаимодействий.
СПИСОК ЛИТЕРА ТУРЫ
1. Грибов, Л. А. Основы физики / Л. А. Грибов. - М. : Высш. шк., 1992. - 430 с.
2. Осипов, А. К. Проблемы и пути решения эффективного управления малыми предприятиями общественного питания / А. К. Осипов // Вестник Ижевской государственной сельскохозяйственной академии. - 2010. - №№ 1. - С. 29-34.
3. Рейф, Ф. Статистическая физика / Ф. Рейф. -М. : Наука, 1972. - 352 с.
4. Семенова, Л. М. Качество управления производством с позиций сенергетики / Л. М. Семенова // Вестник Волгоградского государственного университета. Серия 10, Инновационная деятельность. -2012. - №> 7. - С. 120-126.
5. Эйринг, Г. Квантовая химия / Г. Эйринг. -М., 1948. - 528 с.
6. Clementi, E. Atomic Screening constants from S.C.F. Functions, 1 / E. Clementi // J.Chem. Phys. -1963. - Vol. 38, N 11. - Р. 2686-2689.
Рост энтропии по мере укрупнения бизнес-структуры
Параметры структур Бизнес
Малый Средний Крупный
N - N2 10-50 100-1000 10 000-100 000
У 0,9-0,8 0,6-0,4 0,1-0,01
S 2,408-4,135 5,116-7,824 11,513-16,118
(S) 3,271 6,470 13,816
7. Clementi, E. Atomic Screening constants from S.C.F. Functions, 1 / E. Clementi // J. Chem. Phys. -1967. - Vol. 47, N 4. - P. 1300-1307.
8. Fischer, C. F. Average-Energy of Configuration Hartree-Fock Results for the Atoms Helium to Radon / C. F. Fischer // Atomic Data. - 1972. -N 4. - P. 301-399.
9. Korablev, G. A. Spatial-Energy Principles of Complex Structures Formation / G. A. Korablev // Brill Academic Publishers and VSP. - Netherlands, 2005. -426 p.
10. Waber, J. T. Orbital Radii of Atoms and lons / J. T. Waber // J.Chem. Phys. - 1965. - Vol. 42, N 12. -P. 4116 -4123.
ENTROPY OF SPATIAL AND POWER INTERACTIONS
Korablev Grigory Andreevich
Professor, Doctor of Chemical Sciences, Head of the Department of Physics,
Izhevsk State Agricultural Academy
korablevga@mail.ru
Studencheskaia St., 11, 426069 Izhevsk, Russian Federation
Petrova Natalya Grigoryevna
Specialist Expert of Department of Information Security and Communication of the Ministry of informatization and communication of the Udmurt Republic biakaa@mail.ru
Sivkova St., 186, 426057 r. Izhevsk, Russian Federation
Korablev Roman Grigoryevich
Postgraduate student, Izhevsk State Agricultural Academy korablevga@mail.ru
Studencheskaia St., 11, 426069 Izhevsk, Russian Federation
Zaikov Gennady Efremovich
Doctor of Chemical Sciences, Professor, Head of Division of Biological and Chemical physics of Polymer, Institution of Science N. M. Emanuel Institute of Biochemical Physics chembio@sky. chph. ras.ru
Kosygina St., 4, 119334 Moscow, Russian Federation
Abstract. Similar to ideas of thermodynamics of statistical entropy the concept of entropy of spatial and power interactions is used. Diversity of manifestations of entropy is discussed.
Key words: thermodynamic probability, entropy, statistical thermodynamics, spatial and power parameter.
