CC BY
47
УДК 544.18: 544.43: 547.414
Г. М. Храпковский, Д. В. Чачков, Е. В. Николаева,
А. Г. Шамов
ЭНТРОПИИ РЕАКЦИЙ ГАЗОФАЗНОГО МОНОМОЛЕКУЛЯРНОГО РАСПАДА
НИТРОАЛКАНОВ C1-C4
Ключевые слова: квантово-химический расчет, нитроалканы, энтропия реакции.
С помощью гибридного метода B3LYP/6-31G(d) проведен расчет энтропий образования нитроалканов Ci-C4, алкильных радикалов, энтропий реакции радикального распада.
Keywords: quantum-chemical calculations, nitroalkanes, entropy of reaction.
With the hybrid B3LYP/6-31G(d) method calculated formation entropy of nitroalkanes Ci-C4, alkyl radicals, radical decomposition reaction entropies.
Квантово-химические методы широко используются для изучения кинетики и механизма термического разложения различных классов нитросоединений [1-10]. В настоящее время подробно изучены основные особенности влияния молекулярной структуры на изменение энергии активации радикального газофазного распада нитроалканов [1, 11-18]. Вместе с тем, работы, посвященные теоретической оценке предэкспоненциального множителя реакции, практически отсутствуют. Основная проблема здесь связана с определением структуры активированного комплекса (АК) реакции.
Е.кДж моль
150 200 250 300 350 400 450 500
Рис. 1 - Изменение энергии при растяжении (сжатии) С-М-связи в нитрометане
(Б3ЬУР/б-3Ш(ф)
Подробное теоретическое изучение показало, что при растяжении (сжатии) рвущейся связи С—ЫО2, которую можно принять в качестве координаты реакции радикального распада, на сегменте поверхности потенциальной энергии реакции отсутствуют
экстремальные точки, соответствующие максимуму; в интервале от 3,6 до 5,0А энергия системы не изменяется (рис. 1). Отмеченные особенности не позволяют стандартными методами определить структуру АК, оценить энтропию активации и
предэкспоненциальный множитель реакции. В
подобной ситуации значительный интерес представляет оценка энтропии реакции. Следует также иметь в виду, что сведения об энтропиях нитроалканов и углеводородных радикалов могут представлять и
самостоятельный интерес. В данном сообщении мы приводим результаты оценки энтропии реакции гемолитического разрыва связи О—ЫО2 для нитроалканов С1-С4, а также расчетные значения энтропий исходных соединений и продуктов реакции. Расчеты проводились с использованием гибридного метода функционала плотности В3ЬУР/6-3Ш(ф. Этот метода достаточно надежно передает геометрические и энергетические характеристики нитросоединений [1].
Расчет проводился с полной оптимизацией геометрических параметров. Расчетные значения энтропий соединений и продуктов, а также энтропий реакции представлены в табл. 1.
Таблица 1 - Энтропии нитроалканов, алкильных радикалов и реакции радикального газофазного распада по данным метода Б3ЬУР/6-3Ю(ф (Б0г, 29вк(1Ч02)=257,1) Дж/(мольК))
Соединение SOf, 298K соединения S°f, 298K радикала AS°f, 298K реакции
CH3NO2 319,4 213,б 151,3
CH3CH2NO2 349,2 273,9 1S1,S
CH3CH2CH2NO2 395,7 31б,5 177,9
CH3CHNO2CH3 3S5,5 319,7 191,3
CH3(CH2)3NO2 43б,3 357,4 17S,2
CH3CH2CH(NO2)CH3 424,5 3б1,2 193,S
(CH3)2CHCH2NO2 425,9 354,б 1S5,S
(CH3)3CNO2 414,9 3б1,1 2G3,3
Полученные результаты позволяют
проанализировать некоторые особенности влияния молекулярной структуры на величину энтропии исходных соединений, продуктов и реакции в целом. Прежде всего, отметим, что с увеличением в молекулах числа атомов углерода величина энтропии монотонно увеличивается. Для нитроалканов, имеющих нормальное строение углеводородного скелета, наблюдаются наибольшие среди изомеров значения. На примере изомерных нитробутанов можно проследить не только влияние положения нитрогруппы и различных атомов углерода, но и изменение энтропии за счет разветвления углеродного скелета. В последнем случае наблюдается значительное (на 10 Дж(моль/К)) уменьшение энтропии по сравнению с
н-нитробутаном. Наименьшее значение энтропии, по данным расчета, наблюдается для трет-нитробутана (2-метил-2-нитропропана). Энтропия 2-нитробутана на 11,8 энтропийных единиц ниже, чем у н-нитробутана. Достаточно близко к этой величине и отличие в значениях энтропии образования н-нитропропана и 2-нитропропана (10,2 энтропийных единиц).
С увеличением в н-нитроалканах числа CH2-групп энтропия монотонно возрастает, однако, аддитивность в этом случае не наблюдается. Для 2-нитроалканов увеличение энтропии меньше, чем для 1-нитроалканов.
В алкильных радикалах эффект увеличения энтропии с ростом числа атомов углерода выражен сильнее, чем для нитроалканов. Так, например, в ряду нитрометан, нитроэтан, 1-нитропропан, 1-нитробутан энтропия возрастает на 116,9 энтропийных единиц, тогда как изменение в ряду: метильный, этильный, н-пропильный, н-бутильный радикалы составляет 143,8 энтропийных единиц. Существенно различаются и тенденции изменения энтропии среди изомерных нитроалканов и алкильных радикалов. По данным расчета, максимальное значение энтропии среди изомерных нитробутанов наблюдается для н-нитробутана, а минимальное - для третнитробутана; среди бутильных радикалов энтропии различаются слабо, причем энтропия трет-бутильного радикала превышает расчетную оценку для н-бутильного радикала.
Значительный интерес представляет анализ изменения энтропии реакции радикального распада нитороалканов. В ряду нитрометан, нитроэтан, н-нитропропан, н-нитробутан энтропия реакции изменяется на 27 энтропийных единиц. Основное увеличение связано с переходом от нитрометана к нитроэтану. В то же время энтропия реакции нитроэтана, н-нитропропана и н-нитробутана практически совпадают (178; 179,9; 178,2 энтропийных единиц соответственно). Это происходит потому, что изменение энтропии соединений и радикалов в этих реакциях происходит согласованно.
На примере изомерных нитропропанов и нитробутанов можно проследить изменение энтропии реакции в зависимости от расположения Ы02-группы соответственно у первичного, вторичного или третичного (для нитробутанов) атома углерода. Следует отметить, что энтальпия реакций 2-нитропропана и 2-нитробутана различаются незначительно (191,3 и 193,8 энтропийных единиц соответственно), но существенно выше (на 23-25 энтропийных единиц), чем энтропии реакции изомерных н-нитроалканов. Подробное увеличение связано с проявлением двух эффектов: в случае реакции 2-нитроалканов энтропии исходных соединений существенно ниже, а образующихся алкильных радикалов - выше, чем для реакций 1-нитроалканов. Оба эти эффекта способствуют росту энтропии реакции.
Максимальное в ряду изученных соединений значение энтропии реакции наблюдается для третнитробутана. Это связано с тем, что для данного соединения расчет предсказывает наиболее низкую величину энтропии образования. Среди полученных
данных следует также обратить внимание на то, что энтропия реакции изонитробутана
((СН3)2СНСН2ЫО2, в котором нитрогруппа присоединена к первичному атому углерода) заметно превышает соответствующую величину для н-нитробутана (185,8 и 178,2 энтропийных единиц соответственно), хотя энтальпии реакции для них практически совпадают [1]. Этот результат указывает на то, что разветвление углеводородного скелета увеличивает энтропию реакции. В ряду изученных соединений энтропия реакции
изменяются значительно меньше, чем энтропии соединений и радикалов; соответствующие
изменения составляют 52,0; 116,9 и 146,6
Дж/(моль-К) соответственно. Как уже отмечалось выше, это может быть связано с тем, что энтропии соединений и радикалов в ряду изученных соединений изменяются согласованно. Это
подтверждается данными рис. 2.
Рис. 2 - Корреляционная зависимость значений энтропий соединений и энтропий радикалов (коэффициент корреляции 0,976)
В дальнейшем мы предполагаем сравнить расчетные значения энтропии реакции с экспериментальными данными по изменению в ряду нитроалканов энтропии активации.
Литература
1. Г.М. Храпковский, А.Г. Шамов, Е.В. Николаева, Д.В. Чачков, Успехи химии, 78, 10, 980-1021 (2009).
2. Т.Ф. Шамсутдинов, Д.В. Чачков, А.Г. Шамов, Г.М. Храпковский, Вестник Казанского технологического университета, 1-2, 37-44 (2002).
3. Е.В. Огурцова, Е.А. Мазилов, Г.М. Храпковский, Вестник Казанского технологического университета, 3, 12-18 (2008).
4. Т.Ф. Шамсутдинов, Д.В. Чачков, А.Г. Шамов, Г.М. Храпковский, Известия вузов. Химия и химическая технология, 49, 9, 38-40 (2006).
5. А.Ф. Шамсутдинов, Д.В. Чачков, Т.Ф. Шамсутдинов, А.Г. Шамов, Г.М. Храпковский, Вестник Казанского технологического университета, 2, 31-36 (2004).
6. Т.Ф. Шамсутдинов, Д.В. Чачков, Е.В. Николаева, А.Г. Шамов, Г.М. Храпковский, Вестник Казанского технологического университета, 2, 27-33 (2003).
7. Д.Д. Шарипов, Д.Л. Егоров, Д.В, Чачков, А.Г. Шамов, Г.М. Храпковский, Вестник Казанского технологического университета, 7, 45-52 (2010).
8. Е.А. Мазилов, Д.В. Чачков, А.Г. Шамов, Г.М. Храпковский, ЖОХ, 3, 425-438 (2009).
9. G.M. Khrapkovskii, A.G. Shamov, G.A. Shamov, V.A. Schlyapochnikov, Russian Chemical Bulletin, 50, б. 952-957 (2GG1).
1G. А.Г. Шамов, Е.В. Николаева, Д.В. Чачков, Г.М.
Храпковский, Вестник Казанского технологического
университета, 2, 3б-43 (2GG3).
11. G.M. Khrapkovskii, R.V. Tsyshevsky, D.V. Chachkov, D.L. Egorov, A.G. Shamov, THEOCHEM, 958, 1-б (2G1G).
12. G.M. Khrapkovskii, A.G. Shamov, R.V. Tsyshevsky, D.V.
Chachkov, D.L. Egorov, I.V. Aristov, Computational and
Theoretical Chemistry, 9бб, 2б5-271 (2G11).
13. И.В. Аристов, Р.В. Цышевский, Д.Л. Егоров, Г.М.
Храпковский, А.Г. Шамов, Вестник Казанского
технологического университета, 23, 7-11 (2G11).
14. G.M. Khrapkovskii, T.F. Shamsutdinov, D.V. Chachkov, A.G. Shamov, THEOCHEM, б8б, 1S5-192 (2GG4).
15. Д.Л. Егоров, Г. М. Храпковский, А. Г. Шамов, Вестник Казанского технологического университета, 1G, 1S-21
(2G1G).
16. G.M. Khrapkovskii, A.G. Shamov, R.V. Tsyshevsky, D.V. Chachkov, D.L. Egorov, I.V. Aristov, Computational and Theoretical Chemistry, 985, SG-S9 (2G12).
17. Г.М. Храпковский, Д.В. Чачков, А.Г. Шамов, ЖОХ, 71, 9, 153G-153S (2GG1).
1S. Г.М. Храпковский, Д.В. Чачков, А.Г. Шамов, ЖОХ, 74,
11, 1S35-1S41 (2GG4).
© Г. М. Храпковский - д-р хим. наук, проф. каф. катализа КНИТУ; Д. В. Чачков - канд. хим. наук, ст. науч. сотр. КНЦ РАН; Е. В. Николаева - канд. хим. наук, доц. каф. катализа КНИТУ, office@kstu.ru; А. Г. Шамов - нач. отделения информатизации КНИТУ, shamov_ag@kstu.ru.
