УДК 33
Хазретов М.,
Старший преподаватель Хайдов Н.Я.,
Студент
Пограничный институт Туркменистана ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПРОБЛЕМЫ ПРОИЗВОДСТВА МИНЕРАЛЬНЫХ УДОБРЕНИЙ
Ключевые слова:
фосфор, удобрения, экологические проблемы.
Как известно, фосфор является одним из важнейших питательных веществ для растений. Поэтому необходимо обеспечить сельское хозяйство фосфорными удобрениями. В нашей стране фосфорные удобрения производятся на Туркменабадском химическом заводе. В качестве сырья используются закупаемые в Казахстане фосфориты, но наиболее широко используемым фосфорным сырьем является апатит. И в апатите, и в фосфорите гемо фосфор присутствует в виде Са3(Р04)2, нерастворимого в воде. Поэтому фосфорит или апатит нельзя использовать непосредственно в качестве удобрения. Поскольку они нерастворимы в воде, растения не могут их усваивать. Однако, как известно из химии, кислые фосфатные соли кальция растворимы в воде, поэтому для перевода их в кислую соль их обрабатывают первичным фосфоритом или апатитовой кислотой. Пример: Са (Н2Р04)201 проводят с помощью серной кислоты по следующей реакции: Са3(Р04) 2+ 2Н2504^ Са (Н2Р04)2+ 2CaSO4(1) дигидрогипсфосфат кальция. Полученное таким образом фосфорное удобрение называется простым суперфосфатом. Он содержит соединение фосфора Са (Н2Р04)2 и ненужный CaSO4 (Р205~20%).
Поэтому они удаляют этот CaSO4 и производят аммофосные удобрения, более богатые фосфором и не содержащие гипса. Для этого фосфорную кислоту полностью окисляют путем предварительного добавления серной кислоты в количестве, достаточном для получения фосфорной кислоты. Экстрагированный Н3Р04 называется экстрагируемым Н3Р04. Другой осадок, CaSO4, называется фосфогипсом. Потому что в нем помимо чистого гипса содержатся Н3РО4 и другие смеси. Как видно из реакции 2, помимо нужного нам Н3РО4 образуется фосфогипс с большим количеством ненужных отходов. Фосфорную кислоту, полученную по реакции 2, затем используют для растворения первичного фосфора с целью получения более богатых фосфором бинарных или аммофосфорных удобрений. Пример:
4Н3Р04 +Са(Р04)2 ^ 3 Са(Н2Р04)2(3)
Бинарный суперфосфат. ~ 40% Р2305-сохраняется) Н3Р04+ NH3= NH4H2PO4 Аммофос. Что нас интересует с точки зрения экологии, так это как переработать фосфогипс, который является побочным продуктом второй реакции.
С экологической точки зрения нас интересует, как переработать фосфогипс, который является побочным продуктом второй реакции.
Потому что тот фосфогипс пока выброшен. При производстве 1 т фосфорных удобрений получается 4-5 т фосфогипса. Фосфогипс, накопленный за многие годы на Туркменабатском химкомбинате, ищут разные способы использования, например, его используют в сельском хозяйстве по невысокой цене в качестве удобрения, содержащего фосфор и вещество, улучшающее состояние земли. Фосфогипс также можно использовать в производстве цемента. Вторая экологическая проблема производства фосфора — включение F, Sr, редкоземельных элементов (Се, Ln) и других в фосфорит или апатит. Поэтому при растворении сырого фосфора в серной или другой кислоте выделяются фтор и другие микроэлементы. Поэтому при производстве фосфорных удобрений, наряду с основным продуктом, основной проблемой
является улавливание выделяемых этим продуктом веществ или очистка от них воздуха и воды. Например, фтор обязательно необходим человеку в определенном количестве и его концентрация в питьевой воде обычно должна составлять 0,5-1,5 мг/л. Если его меньше этого значения, в зубе человека разовьется кариес, а если больше этого значения, то разовьется флюороз. Однако, когда суперфосфат и другие фосфорные удобрения растворяются кислотой в процессе производства, фтор соединяется с Si, присутствующим в сырье, с образованием соединений HF, таких как SiF4. Затем они соединяются с водой SiF4, образуя кислоту H2SiF6.
3SiF4+ 2H2O ^ 2H2SiF6+ SiO2(4) в результате этой реакции также образуется SiO2 (белое твердое вещество). Белый порошок используется для изготовления SiO2-белых смол. В сточных водах образуется (Г)-фторид-ион. Обычно сточные воды могут содержать до 500 мг/л F. По нашему мнению, это значительно превышает ПДК. После этого необходимо очистить сточные воды от ионов хлорида. Для этого в основном используют известь или известняк, доломитовые материалы для образования соединения CaF2, имеющего очень низкую растворимость. Тогда протекает следующая реакция: Ca(OH)2+ 2F ^ ^CaF2+ 2OH3Ca(OH)2+ SiF6-2^ ^3CaF2+ SiO2+ 2OH + H2O (5) Растворимость CaF2; 17,8 мг/л ([F] = 9 мг/л) Как видим, Г хорошо осаждается этим методом. Однако допустимая концентрация F 0,5^1,5 мг/л не достигается. Для достижения этой цели сточные воды, обработанные известью, необходимо дополнительно дефторировать. Например, концентрацию фторида можно снизить до минимального уровня, вымыв оставшиеся ионы фторида осаждением MgOH2. Список использованной литературы:
1. И.Ф. Ливчак Инженерная защита и управление развитием окружающей среды, Колос, Москва, 2001г
2. Стадницкий Г.В., Родионов А.И. «Экология»., М. 1996 г.
3. Белов В.С. «Охрана окружающей среды»., М., 1991г.
4. Келоев Т.А. «Теория и практика охраны природных ресурсов». Владикавказ, 1994 г.
© Хазретов М., Хайдов Н.Я., 2023
УДК 388.5.
Халин Е.Е.
сотрудник Академии ФСО России,
г. Орёл, РФ
Научный руководитель: Шевченко О.И.,
кандидат экономических наук доцент сотрудник Академии ФСО России,
г. Орёл, РФ
РОЛЬ ФИНАНСОВЫХ РЫНКОВ В РАЗВИТИИ МАЛОГО И СРЕДНЕГО БИЗНЕСА
Аннотация
Данная статья доказывает важность малого и среднего бизнеса для экономического развития и значение финансовых рынков в этом процессе. Малый и средний бизнес играют ключевую роль в создании рабочих мест, стимулировании инноваций и увеличении производительности. Однако, для их успешного развития необходимо доступное и надежное финансирование, которое может быть обеспечено через финансовые рынки. Определение и характеристики малого и среднего бизнеса являются важными для понимания их роли в экономике. Малый бизнес обычно характеризуется