CC BY
15
АНАЛИЗ СТОЧНЫХ ВОД РЕКИ КАШКАДАРЬИ СООБЩЕНИЕ 1. АНАЛИЗ ВОДЫ В ВЕРХНИХ УЧАСТКАХ РЕКИ КАШКАДАРЬИ
Кодиров Абдуахад Абдурахимович
канд. хим. наук, доцент кафедры химии Каршинского госуниверситета,
Узбекистан, г. Карши E-mail: MdirovMbduaxad®, mail.ru
Муродов Мухаммади Кучкорович
начальник центральной химической лаборатории, «Талимаржан ТЭС»,
Узбекистан, г. Нуристан
Саидакбарова Розия Неъматулло кизи
студент Каршинского госуниверситета, Узбекистан, г. Карши E-mail: saidakbarovar@ mail.ru
Хаитов Бекзод Неъматулло угли
студент Каршинского госуниверситета, Узбекистан, г. Карши
WASTEWATER ANALYSIS OF THE KASHKADARYA RIVER - MESSAGE 1. THE WATER ANALYSIS OF THE UPPER REACH OF THE KASHKADARYA RIVER
Abduaxad Kodirov
Docent of Karshi State University Uzbekistan, Karshi
Muxammadi Murodov
Head of the Central Chemical laboratory, Talimarzhan TPS,
Uzbekistan, Nuristan
Roziya Saidakbarova
Student of Karshi State University, Uzbekistan, Karshi
Bekzod Haitov
Student of Karshi State University, Uzbekistan, Karshi
АННОТАЦИЯ
В статье приведены анализы воды отобранных проб реки Кашкадарьи на разных участках. Пробы для анализа воды отобраны в зимний и весенний периоды. Получены результаты анализов воды для некоторых анионов и катионов.
ABSTRACT
The article presents water analyzes of selected samples of the Kashkadarya river in different areas. Samples for water analyzes were taken in the winter and spring. Water analyzes results were obtained for some anions and cations.
Ключевые слова: анализ, раствор, органический растворитель, органический слой, сухой остаток, дистиллированная вода.
Keywords: analysis, solution organic solvent, organic layer, dry residue, distilled water.
Сегодня всем известно, что загрязнение питьевой воды это глобальная проблема в Мире. Решение этой
Библиографическое описание: Анализ сточных вод реки Кашкадарьи сообщение 1. Анализ воды в верхних участках реки Кашкадарьи // Universum: Химия и биология : электрон. научн. журн. ^диров А.А. [и др.]. 2019. № 12(66). URL: http://7universum. com/ru/nature/archive/item/8197
проблемы являются, во-первых рационального пользования водных ресурсов и во-вторых предварительно беречь его от загрязнения.
Ученые Узбекистана считает, что повышение температуры в атмосфере понижают ресурсов питьевой воды до 15-20 %. В Узбекистане основными водными
ресурсами считается это воды Амударья, Сырдарье и более низко объемная Сурхандарья, Кашкадарья и За-рафшандарья. Мы проводили опиты и анализы сточных вод реки Кашкадарья в земном и весенним периодах. Полученные результаты анализов приведены в таблицах 1 и 2.
Таблица 1.
Результаты анализов воды реки Кашкадарья
Название ингредиентов Единица измерения Качественные показатели*
Кашкадарье (г. Китаб) Ок дарье (Китабский район) Танхоз дарье (г. Шахрисабз) Кызил дарье (Яккабагский район)
Сухой остаток мг/л 342,3 312,3 538,6 938,5
Взвешенное вещество мг/л 32,8 25,8 58,5 76,8
Ионы сульфата мг/л 154 162 151 222
Ионы хлорида мг/л 26 19 33 28
Ионы аммония мг/л 0,022 0,022 0,022 0,044
Ионы нитрита мг/л 0,049 0,047 0,020 0,040
Ионы нитрата мг/л 0,18 0,15 0,10 0,30
Ионы железо мг/л 0,24 0,21 0,28 0,32
Ионы меди мг/л 0,002 0,002 0,002 0,002
*- Пробы воды изъяты 18 января 2019 года
Из данных таблиц видно что, ионы сульфатов в г. Китабе составляет 154 мг/л, а в нежным участке в Як-кабагском районе 222 мг/л. Аналогично ионы хлоридов в первом участке 26 мг/л, а в четвертом участке это Кизилдарье Яккабагском районе 28 мг/л. Ионы нитратов первом участке составляет 0,18 мг/л, соответственно во-втором 0,15 мг/л, в третьем 0,10 мг/л, и в четвертым составляют 0,30 мг/л. Результаты были получены в земных периодах 2018 года.
Из данных полученных пробы изъятые воды 19 марта 2019 года видно что, ионы сульфатов в г. Китабе составляют 164,3 мг/л, в Китабском районе 72,4
Результаты анализов
мг/л в г. Шахрисабзе 131,7 мг/л и Яккабагском районе 461,0 мг/л.
Ионы хлоридов в полученных проб составляют по порядке в районах следующее: в Китабском районе 30,0 мг/л, в г. Шахрисабзе 40 мг/л и Яккабагском районе 35 мг/л. Так как, ионы нитратов составляют по порядке в г. Китабском районе 0,75 мг/л в Китабском районе 0,60 мг/л Шахрисабзе 0,48 мг/л и Яккабагском районе 2,22 мг/л.
Таблица 2.
воды реки Кашкадарья
Название ингредиентов Единица измерения Качественные показатели*
Кашкадарье (г. Китаб) Ок дарье (Китабский район) Танхоз дарье (г. Шахрисабз) Кызил дарье (Яккабагский район)
Сухой остаток мг/л 1118,0 184,0 556,0 234,0
Взвешенных веществ мг/л 108,0 145,0 105,0 140,0
Ионы сульфата мг/л 164,3 72,4 131,7 461,0
Ионы хлорида мг/л 30,0 0 40,0 35,0
Ионы аммония мг/л 0,22 0,022 0,022 0,022
Ионы мг/л 0,020 0,020 0,020 0,020
нитрита
Ионы мг/л 0,75 0,60 0,48 2,22
нитрата
Ионы мг/л
0,52 0,8 0,76 1,5
железо
Ионы мг/л 0,002 0,003 0,002 0,012
меди
*- Пробы воды изъяты 19 марта 2019 года
Обобщая полученных данных можно сказать что, сточные воды реки Кашкадарьи из верхней участки до нежной обогащаются разными минералами и загрязняются из разных отходов. Полученные анализы доказывают что, воды нежного части реки полностью загрязняются и не являются питьевой водой.
Экспериментальная часть I. Порядок проведения измерений сухого остатка
Определение сухого остатка с массовой концентрацией до 500 мг/дм3 без добавления карбоната натрия.
1. Пробы воды профильтруют через бумажный фильтр.
2. Хорошо промытые фарфоровые чашки, используемые для выпаривания воды, вместимостью 50-100 см3 прокаливают при температуре 300 0С в течение 15 мин. в муфельной печи. Затем фарфоровые чашки охлаждают в эксикаторе до комнатной температуры.
3. Необходимое количество анализируемой воды в зависимости от предполагаемого содержания сухого остатка (50-100 см3) отбирают пипеткой или бюреткой, помешают фарфоровые чашки и выпаривают на водяной бане досуха. Затем фарфоровые чашки с сухим остатком помещают в сушильный шкаф при 110 0С до постоянной массы. Вынимают чашки с сухим остатком из сушильного шкафа, охлаждают в эксикаторе до комнатной температуры и взвешивают. Процесс сушки повторяют до постоянного веса, с точностью до 0,002 г.
Вычисления результатов измерений
Массовая концентрация сухого остатка в анализируемой пробе (С, мг/дм3) без добавки карбоната натрия вычисляется по формуле:
С= (М1-М2.)х1000 V
М1 - масса чашки с сухим остатком
М2 - масса пустой чашки
V - объем пробы, взятой для анализа, см3
1000 - коэффициент пересчета см3 в дм3
II. Порядок проведения измерений взвешенных веществ
Определение взвешенных веществ можно осуществить двумя методами:
• фильтрованием через фильтрующие тигли:
• фильтрованием через бумажные беззольные фильтры «синяя лента».
Перед определением фильтрующий тигель тщательно промывают дистиллированной водой, высушивают в течение 1 часа при (100-105) 0С, охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Затем соединяют тигель при помощи газоотводной пробки с колбой Бунзена и соединяют с водоструйным насосам.
Пропускают через тигель в зависимости от содержания грубодисперсных примесей 100-150 см3 исследуемой сточной воды при небольшом вакууме. Приставшие к посуде частички смывают порцией фильтрата и переносят в тот же тигель. Затем вытирают наружные стенки тигля и высушивают его в течение 2 часа при (100-105) 0С и после охлаждении взвешивают до постоянной массы.
Содержание грубодисперсных взвешенных веществ (мг/дм3) рассчитывают по формуле:
С= (а - в)х1000 V
а - масса стеклянного фильтрующего тигля с осадком, мг;
в - масса стеклянного фильтрующего тигля без осадко, мг;
V - объем пробы, взятой для анализа, см3.
1000 - коэффициент пересчета см3 в дм3
III. Анализ ионов сульфата
1. 100 см3 исследуемой воды помещают в коническую колбу вместимостью 250 см3. При необходимости сульфаты концентрируют выпариванием подкисленного раствора, не допуская кипения. Раствор
13 W W
см3 концентрированной сольяной кислотой до кислой реакции, прибавляют 25 см3 раствора хлорида бария с молярной концентрацией 0,025 мол/дм3, нагревают до кипения и кипятят 10 минут от начало кипения и оставляют на водяной бане до 60 минут.
2. Раствор после охлаждения фильтруют через фильтр «синяя лента». К осадку в колбе прибавляют 100 см3 нагретой (до 50-60) 0С дистиллированной воды.
3. После перемешивания и отстаивания выделенного сульфата бария прозрачную жидкость фильтруют через плотный фильтр «синяя лента». Фильтр с частью попавшего на него осадка сульфата бария опускают в колбу, где находится главная часть осадка.
4. Смесь разбавляют до 50 см3 дистиллированной водой, прибавляют 5 см3 раствора аммиака с молярной концентрацией 9 мол/дм3, приливают 5 см3 раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,025
мол/дм3 и 6 см3 хлорида бария с молярной концентрацией 0,025 мол/дм3, нагревают до кипения и кипятят 10 минут до полного растворения осадка. Раствор охлаждают, приливают 50 см3 дистиллированной воды, 5 см3 аммиачно-буферного раствора, индикатора хромогена черного ЕТ-100 или 5 капель хрома черно-синего с массовой долей 0,5 %.
5. Избыток трилона Б титруют раствором хлорида магния до тех пор, пока окраска не изменится из синей в винно-красную.
6. 1см3 раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,025 моль/дм3 соответствует 2,402 мг сульфат иона ^42-).
7. Содержание ионов сульфата в анализируемой пробе (С, мг/дм3) вычисляют по формуле:
С= (Ах^ - BxK2)х2.402x1000 Y
А - объем раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,0025 мол/дм3, прилитого для растворения осадка сульфата бария, sm3.
К1 - поправочный коэффициент к концентрации раствора трилона Б;
В - объем раствора хлористого магния с молярной концентрацией 0,0025 мол/дм3, израсходованный на титрования избытка трилона Б,
см3;
К2 - поправочный коэффициент к концентрации хлорида магния;
Y - объем пробы воды, взятой для измерения,
см3;
2.402 - количества сульфата иона (SO42-), эквивалентное 1 см3 раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,025 мол/дм3
1000 - коэффициент пересчета sm3 в дм3.
IV. Анализ хлорид ионов
Влияние присутствующих компонентов - бромидов, иодидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов, фосфатов, железа в концентрациях, превышающих 10 мг/дм3, а также муть и окрашенных вод (с цветностью 500) устраняют:
• бромиды, иодидов, цианидов, сульфидов, тиосульфаты прибавлением перекиси водорода к нейтральной пробе;
• фосфаты добавлением и выпариванием в присутствии 2 см3 концентрированной серной кислоты;
• железо добавлением 3 см3 аскорбиновой кислотой на 100 см3 проб;
• муть и окраску осветляют суспензией гидроокиси алюминия или активированным углем.
В коническую колбу вместимостью 250 см3 помещают 100 см3 дистиллированной воды, добавляют 1 см3 раствора хромата калия и при постоянном перемешивании титруют раствора нитрата серебра до перехода лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую.
Полученное значение холостого опыта отнимают от значения определяемой пробы.
V. Анализ ионов железо
1. Выполнение измерений
В мерную колбу вместимостью 50 см3, отбирают 25 см3 (или меньший объем) пробы воды, добавляют 1 см3 соляной кислоты плотностью 1,12 г/ см3 , несколько кристалликов персульфата аммония, 1 см3 роданида калия или роданида аммония с массовой долей 50% , доводят дистиллированной водой до метки и оставляют на 10 минут. Затем измеряют оптическую плотность раствора в кюветах с толщиной оптического слоя 5 см3 при сине-зеленом светофильтре (А=490 нм) по отношению к «холостому опыту».
2. Вычисление результатов измерений
Содержание железа в анализируемой пробе
(С, мг/ дм3) вычисляют по формуле:
C=
a x Vi
V
а - содержание железа, найденное по калибровочному графику, мг/ дм3;
V- Объем пробы воды, взятой для измерения,
см3;
V1 - объём колбы до которого доведена проба,
Список литературы:
1. Петрова Л.В., Кулакова Е.Н. Химия воды. - Ульяновск: УлГТУ, 2014. - 48-77 стр.
2. Перельман А.И. Геохимия природных вод. - М.: Наука, 1982.
см3.
