CC BY
35
2019
ВЕСТНИК ПНИПУ
Химическая технология и биотехнология
№ 3
БИОТЕХНОЛОГИЯ И ПРОМЫШЛЕННАЯ ЭКОЛОГИЯ
DOI: 10.15593/2224-9400/2019.3.01 УДК 546.65:661.183.2
А.С. Максимов1, А.А. Юминова1, Е.А. Фарберова2, Е.А. Тиньгаева2
1 Пермский государственный национальный исследовательский
университет, Пермь, Россия
2 Пермский национальный исследовательский политехнический
университет, Пермь, Россия
АКТИВНЫЕ УГЛИ В ПРОЦЕССЕ ИЗВЛЕЧЕНИЯ ИОНОВ ЛАНТАНА И ТЕРБИЯ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ
Изучены возможности использования активных углей промышленного производства и модифицированных углеродных сорбентов для извлечения ионов редкоземельных элементов (РЗЭ) лантана и тербия из водных растворов. Разработка инновационных технологий для выделения РЗЭ из всех возможных источников и создание на их основе новых функциональных материалов являются актуальными задачами как с экономической, так и с экологической точки зрения. Для извлечения редкоземельных элементов из растворов применяются экстракционные, осадительные и сорбционные методы.
Одними из наиболее доступных и эффективных сорбентов, используемых в различных отраслях промышленности, являются активные угли (АУ). Они обладают рядом преимуществ, обусловленных узким гранулометрическим составом, высокими сорбционными и стабильными прочностными характеристиками.
В работе использовали две марки промышленных активных углей, полученных из различных видов сырья: древесный уголь БАУ и углеродное молекулярное сито УМС на основе каменного угля. С целью повышения содержания кислородсодержащих функциональных групп кислотного характера осуществляли модифицирование поверхности угля азотной кислотой. Сорбцию РЗМ проводили из растворов нитратов лантана (III) и тербия (III) с концентрацией 50 мг/дм3 в динамическом режиме. Установлено, что активные угли БАУ и УМС могут найти применение для извлечения лантана из водных растворов. Емкость сорбента при этом составила 0,33 мг La/г. При поглощении лантана из раствора сложного состава степень извлечения лантана снизилась до 70 % и менее. Степень извлечения ионов тербия активными углями не превышает 20 %.
Ключевые слова: редкоземельные элементы, активные угли, сорбция, тербий, лантан, БАУ.
A.S. Maximov1, A.A. Yuminova1, E.A. Farberova2, E.A. Tingaeva2
1 Perm State National Research University, Perm, Russian Federation 2 Perm National Research Polytechnical University, Perm, Russian Federation
ACTIVE CARBONS WHEN IN USE FOR EXTRACTION OF LANTHANUM AND TERBIUM IONS FROM AQUEUOS
SOLUTIONS
The present study deals with investigation of an applicability of industrially manufactured active carbons and modified carbon sorbents for extraction of rare-earth elements (REE) ions (lanthanum and terbium) from aqueuos solutions. Development of innovative processes for extraction of REE from all possible sources and creation of new functional materials on their basis are relevant objectives both from economic and from ecological points of view. Extraction, sedimentation and sorption methods are applied for extraction of rare-earth elements from solutions.
One of the most available and effective sorbents used in various industries are the active carbons (AC). They have a number of advantages caused by particles close grading, high sorption and stable strength characteristics.
Two types of the industrially manufactured active carbons produced from different types of raw materials: wooden charcoal and a carbon molecular sieve on the basis of earth coal. With a view to increase the share of oxygen-containing functional groups with acid character the modification of a coal surface with nitric acid was carried out. REE sorption was carried out from solutions of lanthanum (III) and terbium (III) nitrates with concentration of 50 mg/dm3 under dynamic conditions. It was found that the active carbons produced from wooden charcoal and from earth coal can be applied for extraction of lanthanum from aqueous solutions. In such a case the sorbent capacity was 0.33 mg of La/g. At absorption of lanthanum from solution with complex composition the lanthanum extraction degree decreased to 70 % and less. Degree of terbium ion extraction by active carbons does not exceed 20 %.
Keywords: rare-earth elements, active carbons, sorption, terbium, lanthanum, BAC.
На сегодняшний день одним из важнейших показателей экономики любой страны является потребление редкоземельных элементов в различных сферах и областях промышленности. Россия в основном ввозит редкоземельные элементы из-за рубежа, занимая при этом 2-е место по запасу редкоземельных элементов [1].
Основными источниками редкоземельных элементов являются такие минералы, как лопарит, монацит и ионно-абсорбционные руды. Однако месторождения данных минералов располагаются в основном в США и КНР. В нашей стране одним из самых перспективных и наиболее доступных источников для производства редкоземельных элементов является апатит.
Содержание редкоземельных элементов в апатитовом концентрате равно 0,9-1,0 %, что может показаться значительно небольшим при сопоставлении апатита с редкоземельными рудами. Но если учесть объемы переработки апатита при производстве минеральных удобрений (8-9 млн т в год), то станет понятно, что апатит действительно является важным потенциальным источником для производства РЗЭ [2].
Редкоземельные элементы - это 16 химических элементов, образующих в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева подгруппу лантаноидов - побочная подгруппа III группы, а также иттрий. В свободном состоянии это типичные металлы.
Существует 2 классификации редкоземельных элементов. По особенностям строения атомов редкие элементы разделяются на две группы:
1) цериевую, в которой выделяют лантановую (Ьа, Се, Рг) и не-одимовую (№, Бш, Ей, вф подгруппы;
2) иттриевую, с подгруппами диспрозиевой (ТЬ, Бу, У, Но) и ит-тербиевой (Ег, Ти, УЬ, Ьи) [3].
Деление РЗЭ (редкоземельных элементов) на подгруппы - церие-вую и иттриевую вначале основывалось на нахождении этих «земель» в различных минералах. Позже это было объяснено и подтверждено некоторыми отличиями в их физических и химических свойствах (растворимость солей, комплексообразование и т.д.). Также РЗМ подразделяют на подгруппу легких (Ьа, Се, Рг, Бш, Еи) и подгруппу тяжелых (У, вё, ТЬ, Бу, Но, Ег, Тш, УЬ, Ьи). Все РЗЭ выделены в металлическом состоянии. Это серебристо-белые тугоплавкие металлы, которые по виду похожи на железо. Твердость этих металлов сравнительно невелика. Их коррозионная устойчивость различна. Устойчивость элементов к окислению увеличивается с повышением атомного номера [2]. По химической активности, как и Ьа (лантан), уступают лишь щелочным и щелочно-земельным металлам. Компактные металлы довольно устойчивы к сухому воздуху. При нагревании до 200-400 °С лантаноиды воспламеняются на воздухе и сгорают с образованием смеси оксидов и нитридов. Лантаноиды взаимодействуют с галогенами, а при нагревании - с азотом, серой, углеродом, кремнием, фосфором и водородом. Находясь в ряду напряжений далеко впереди водорода, лантаноиды окисляются водой, особенно горячей, вытесняя из нее водород. Тем более они вытесняют водород из кислот. В НБ и Н3Р04 лантаноиды устойчивы, так как покрываются защитными плен-
ками нерастворимых солей. В щелочах не растворяются [4]. Для большинства редкоземельных элементов характерна степень окисления +3, хотя для некоторых элементов известны и другие степени. В частности, Се, а иногда Рг, ТЬ могут переходить в четырехвалентное состояние; Ей, а также Бш и УЬ - в двухвалентное. Ьа, вё, Ьи имеют наиболее устойчивые электронные конфигурации [2].
Редкоземельные элементы довольно широко распространены в природе. Их можно найти в небольшом количестве в разных породах, минералах, морской воде, почвах и минеральных остатках растений и животных.
Тербий - металл серебристо-белого цвета, относится к группе лантаноидов, элемент 3-й группы Периодической системы химических элементов.
Сплав тербия с кобальтом при температурах, близких к нулю, является самым мощным магнитотвердым материалом, применяется в оптике для производства крупных телескопов-рефлекторов, мощных источников звука, сверхмощных ультразвуковых излучателей. К особенным свойствам тербия относится его парамагнитность в обычных условиях, которые сменяются на ферромагнетизм, если металл охладить до -54 °С, чем используются при создании мощнейших магнитов [2].
В чистом виде тербий практически не встречается. Используется два основных метода добычи природного тербия: экстракционный и хроматографический. Из степеней окисления тербий проявляет лишь две - третью и четвертую. При взаимодействии с другими веществами тербий образует оксиды, фториды, хлориды, сульфиды [3].
Тербий в настоящее время начинает достаточно широко применяться в науке и промышленности. Тербий, наряду с иттрием и европием, является важнейшим компонентом производства экранов телевизоров и мониторов компьютеров. Также тербий может использоваться в качестве катализатора. В процессах химического окисления применяются оксиды тербия, которые являются отличными катализаторами этой реакции. Тербий может использоваться в качестве лазеров и термоэлектрических и магнитных материалов.
Существуют различные методы для извлечения редкоземельных элементов: экстракционные, сорбционные и осадительные. Осадитель-ные методы основываются на том, что различные соединения индивидуальных редкоземельных элементов переводят в форму малораство-
римых соединений. Одним из самых часто используемых способов является осаждение редких земель в виде оксалатов, которые подвергаются обжигу с получением оксидов. Выделение лантаноидов из экстракционной фосфорной кислоты проводят осаждением в виде двойных сульфатов с натрием [5-7]. Известна также экстракция редких земель из кислых нитратно-фосфатных растворов с использованием фосфорорганических экстрагентов, а именно трибутилфосфата и диал-килметилфосфоната, но фосфорорганические кислоты имеют низкую экстракционную емкость по редкоземельным элементам и в кислых нитратно-фосфатных системах их использование малоэффективно. Как правило, экстракционный метод предполагает многоступенчатый процесс, что существенно отражается на его стоимости [5].
Редкоземельные элементы можно концентрировать на комплек-сообразующих сорбентах, ионообменниках и неполярных сорбентах. В случае использования неполярных сорбентов ионы редкоземельных элементов извлекаются в виде гидрофобных комплексов с органическими реагентами.
Комплексы могут быть получены предварительно и уже далее извлекаться на сорбенте. С целью повышения эффективности извлечения ионов редкоземельных элементов предлагается модификация поверхности сорбентов реагентами. Данный вариант целесообразен в тех случаях, когда модифицированный сорбент устойчив в течение нескольких циклов сорбции и десорбции [7].
Одними из наиболее доступных и эффективных сорбентов, используемых в различных отраслях промышленности, являются активные угли (АУ). Благодаря специфическим физико-химическим свойствам активные угли играют значительную роль в решении широкого круга экологических задач [8].
В настоящее время отечественная промышленность выпускает большой ассортимент гранулированных, дробленых и порошкообразных активных углей для адсорбции из жидкой и газовой фаз: АГ-3, АГ-5, АР, БАУ, ОУ и др., а также сорбенты с однороднопористой структурой (молекулярные сита УМС), избирательно поглощающие из окружающей среды вещества, молекулы которых не превышают определенных размеров [9-12].
Данная работа посвящена исследованию возможности использования активных углей промышленного производства для извлечения редкоземельных металлов из растворов.
Сорбционные свойства активных углей в значительной степени определяются характером пористой структуры и химическим состоянием поверхности. Для исследования выбраны две марки промышленных активных углей, полученных из различных видов сырья: древесный уголь БАУ и углеродное молекулярное сито УМС, полученное методом грануляции композиции с использованием размолотого слабоспекающегося каменного угля. На основе древесины, как правило, получают АУ с большим суммарным объемом пор, отличающиеся развитой макропористой структурой. А активные угли с молекулярно-ситовыми свойствами обладают очень узким распределением микро-пор (0,1-0,3 нм) [13].
В работе [14] показано, что на поверхности активных углей содержатся кислородсодержащие функциональные группы основного характера. Модифицирование поверхности АУ в окислительной среде различными методами позволяет увеличить содержание кислородсодержащих функциональных групп кислотного характера (таблица).
Содержание кислородсодержащих функциональных групп на поверхности ГАУ, ммоль/г
Образец Карбоксильные Фенольные Карбонильные Основные
Исходный 0,087 0,2230 0,184 0,244
Обработанный HN03 0,837 0,710 0,105 0,019
Термообработанный при г, °С:
300 0,704 0,725 0,164 0,087
400 0,791 0,640 0,214 0,103
500 0,161 0,414 0,489 0,209
Как видно по данным таблицы, функциональные группы кислотного характера преобладают на поверхности угля, окисленного азотной кислотой, особенно - карбоксильные и фенольные. При термическом окислении с увеличением температуры наблюдается заметное снижение содержания кислотных групп, за исключением термостойких карбонильных групп. Число основных групп с увеличением температуры обработки возрастает [15].
РЗМ образуют гидрофобные комплексы с некоторыми органическими реагентами, с целью повышения сорбционной способности АУ по ионам РЗМ в данном исследовании изучена возможность модифи-
цирования поверхности АУ тринатриевой солью тримеркапто-s-триазина (ТМТ) и диантипирилметаном (ДАМ), а также исследованы сорбционные свойства окисленных АУ по отношению к ионам РЗМ.
Экспериментальная часть. Окисление БАУ осуществляли следующим образом. Навеску активного угля помещали в коническую колбу и заливали раствором 5 % HNO3 в соотношении 1:10 и кипятили в течение 20 мин с обратным холодильником. Окисленный уголь промывали дистиллированной водой до полной отмывки азотной кислоты. Далее высушенный уголь выдерживали при 300 °С в течение 3 ч. Сорбцию РЗМ проводили в динамическом режиме. Через колонку с площадью сечения 3,0 см , заполненную сорбентом, пропускали растворы нитратов лантана (III) и тербия (III) с концентрацией 50 мг/дм со скоростью 1-2 см /мин. Анализ содержания ионов лантана и тербия в растворе проводили методом атомно-эмиссионной спектроскопии на эмиссионном спектрометре с индуктивно связанной плазмой iCAP 6500. Полученные зависимости приведены на рис. 1.
0 10 20 30 40 50 60 20 40 60 80
V, см3 V, см3
а б
Рис. 1. Выходные кривые сорбции ионов РЗМ на БАУ и окисленном БАУ: сорбция Ьа(Ш) (а); сорбция ТЪ(Ш) (б)
Выходные кривые представлены в координатах С/С0 = /(V), где V - объем раствора, прошедшего через колонку с сорбентом, С/С0 -соотношение концентраций в порции фильтрата и исходном растворе. На рис. 1, а видно, что проскок лантана на БАУ и БАУ окисленном начинается после пропускания 20 см раствора нитрата лантана. Емкость сорбента при этом составляет 0,33 мг Ьа/г. При сорбции тербия на БАУ
(рис. 1, б) проскок тербия в фильтрат наступает практически сразу, в то время как на окисленном БАУ проскок наблюдается после пропускания 15 см3 раствора.
Таким образом, окисление активного угля способствует увеличению сорбционной способности АУ за счет кислородсодержащих функциональных групп кислотного характера на поверхности АУ.
Оптимальное значение рН сорбции лантана определяли, пропуская через слой окисленного БАУ растворы с рН, равными 2,37; 3,14 и 6,09. Растворы готовили, вводя в азотную кислоту с концентрацией
33
0,1 моль-экв./дм нитрат лантана с концентрацией 50 мг Ьа/дм
с последующим подщелачивани-ем 0,1 н. раствором гидроксида натрия. Выходные кривые сорбции лантана при различных рН приведены на рис. 2.
Проведенные исследования показали, что при рН раствора 6,09 большая доля металла закрепляется на поверхности сорбента. Это может объясняться высокой концентрацией азотной кислоты, на которой приготовлен исходный раствор соли, что подавляет диссоциацию некоторого количества функциональных групп. Однако использование кислых растворов более удобно, поскольку разложение образцов чаще всего проводят в кислотах, кроме того, в кислом образце меньше вероятность образования коллоидных гидроксидов сопутствующих металлов.
С применением образца окисленного БАУ проведено извлечение лантана из раствора сложного состава, мг/дм3: Ьа3+ - 50; Бе3+ - 558, Си2+ - 635, 2и2+ - 654 (рис. 3).
При поглощении лантана из раствора сложного состава степень извлечения лантана снижается до 70 % и менее. Значительное уменьшение степени извлечения лантана, железа, меди и цинка происходит при пропускании первых 20 см3 раствора, что свидетельствует о насыщении окисленного БАУ ионами металлов. Следует отметить, что степень извлечения лантана не опускается ниже 51 %.
10 20 30 40 50 60 70
V, СМ 3
Рис. 2. Выходные кривые сорбции ионов Ьа(Ш) на окисленном БАУ при различных значениях рН
Поскольку диантипирилметан (ДАМ) образует внутрикомплекс-ные соединения с РЗЭ, определяли его влияние на сорбцию тербия. Модификацию БАУ диантипирилметаном осуществляли следующим образом.
Окисленный уголь обрабатывали 0,1 М раствором ДАМ в хлороформе при соотношении жидкой фазы к твердой 10:1. Смесь выдерживали при комнатной температуре в течение 3 ч при непрерывном перемешивании. После этого уголь отфильтровывали и высушивали при 50 °С.
Из рис. 4 видно, что пропитка окисленного угля раствором ДАМ в хлороформе ухудшает его сорбционные свойства по сравнению с окисленным АУ. Это можно объяснить тем, что ДАМ и хлороформ, связываясь с поверхностью угля, препятствуют сорбции тербия.
Рис. 3. Извлечение лантана из раствора в присутствии ионов железа, меди и цинка на окисленном БАУ
Рис. 4. Выходные кривые сорбции ионов ТЪ(Ш) на углях и модификации БАУ с ДАМ
Для извлечения тербия из растворов был опробован и активный уголь УМС, представляющий собой углеродное молекулярное сито.
Влияние модифицирования УМС раствором ДАМ оценивалось по изменению степени извлечения тербия из раствора (рис. 5).
Форма кривых идентична, что свидетельствует о том, что ком-плексообразование с ДАМ не меняет характер сорбции ионов тербия. В целом присутствие ДАМ уменьшает степень извлечения металла.
Для модифицирования БАУ раствором тринатриевой соли три-меркапто^-триазина уголь обрабатывали 7,5 % раствором ТМТ 15 при соотношении жидкой фазы к твердой 1,5:1. Смесь выдерживали при комнатной температуре в течение 3 ч при непрерывном перемешивании. После этого уголь отфильтровывали и высушивали при 50 °С.
Изучали влияние кислотности на связывание тербия с БАУ, обработанным раствором ТМТ. Концентрация тербия составляла 50 мг/дм3 при рН = 2 и рН = 4 (рис. 6).
Е.% 100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
10 30 50 70 90 110 130 150 170
V, см3
Рис. 5. Извлечение ионов тербия УМС
о о ' _I_I_I_I_I_I_1_I_I
20 40 60 80 100
Кем3
Рис. 6. Выходные кривые сорбции
ТЬ(Ш) на угле, обработанном ТМТ при различном значении рН
Поскольку ТМТ является солью слабой кислоты, повышение значения рН увеличивает комплексообразующие свойства этого реагента. Поэтому при рН = 4 проскок наступает позже.
Исследована возможность извлечения ионов лантана и тербия на угольных сорбентах БАУ и УМС. Было выявлено, что наиболее предпочтительным в применении является БАУ окисленный вследствие большего содержания кислородсодержащих функциональных групп. Модифицирование АУ растворами ТМТ и ДАМ не привело к заметному улучшению сорбционных характеристик.
Работа выполнена с использованием научного оборудования НОЦ «Технологии сорбентов и катализаторов» и Центра наукоемких химических технологий и физико-химических исследований ПНИПУ.
Список литературы
1. Редкие металлы на мировом рынке: в 2 кн. - Кн. 2: Металлы попутного производства / под ред. Т. Ю. Усовой; ИМНРЭ. - М., 2008. - 162 с.
2. Михайлов В.А. Редкоземельные руды металлов: геология, ресурсы, экономика: моногр. / Киев. ун-т. - Киев, 2010. - 223 с.
3. Туляганов З.Я. Физико-химические свойства редкоземельных элементов, используемых в активных компонентах волоконно-оптических систем передачи // Молодой ученый. - 2017. - № 20. - С. 83-85.
4. Супоницкий Ю.Л. Химия редкоземельных элементов. - М.: Изд-во РХТУ, 2007. - 107 с.
5. Корпусов Г.В., Патрушева Е.Н. Экстракционные методы разделения РЗЭ // Редкоземельные элементы: сб. науч. тр. - М.: Изд-во АН СССР, 1970. - С. 195-208.
6. Папкова М.В. Сорбционное извлечение редкоземельных металлов и других элементов из раствора фосфорной кислоты: дис. ... канд. техн. наук: 15.17.01. - М., 2016. - 113 с.
7. Сорбционное концентрирование лантана на модифицированных малополярных сорбентах / А.А. Терещенкова, М.А. Статкус, Т.И. Тихомирова, Г.И. Цизин // Вестник Моск. ун-та. Сер.2. Химия. - 2013. - Т. 54, № 4. -С. 203-209.
8. Олонцев В.Ф. Российские активные угли. - Пермь: Мультиграф, 1995. - 89 с.
9. Фарберова Е.А., Тиньгаева Е.А., Кобелева А.Р. Технология получения активных углей и их применение. - Пермь: Изд-во Перм. нац. исслед. политехн. ун-та, 2018. - 147 с.
10. Мухин В.М., Тарасов А.В., Клушин В.Н. Активные угли России. -М.: Металлургия, 2000. - 352 с.
11. Фарберова Е.А., Тиньгаева Е.А., Максимов А.С. Синтез активных углей с однородной пористой структурой // Журнал прикладной химии. -2015. - Т. 88, вып. 4. - С. 546-552.
12. Алехина М.Б. Промышленные адсорбенты. - М.: Изд-во РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2013.- 116 с.
13. Бервено А.В., Бервено В.П. Исследование сорбционно-кинетиче-ских свойств углеродных молекулярных сит // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2009. - Т. 45, № 4. - С. 411-414.
14. Тарковская И.А. Окисленный уголь. - Киев: Наукова думка, 1981. -
200 с.
15. Капустина Е. В. Функциональные группы на поверхности окисленного угля // Журнал Приазовского государственного технического университета. Технические науки. - 2000. - № 10. - С. 289-292.
References
1. Шоуа T.Iu. Redkie metally na mirovom rynke. Kniga 2: Metally poputnogo pro-izvodstva [Rare metals in the world market. Prince 2: Metals of passing production]. Moscow, IMNRE, 2008, 162 p.
2. Mikhailov V.A. Redkozemel'nye rudy metallov: Geologiia, resursy, ekonomika [Rare-earth ores of metals: Geology, resources, economy]. Kiev, Izd-vo poligraficheskii tsentr Kievskii un-t, 2010, 223 p.
3. Tuliaganov Z.Ia. Fiziko-khimicheskie svoistva redkozemel'nykh elementov, is-pol'zuemykh v aktivnykh komponentakh volokonno-opticheskikh sistem peredachi [Physical and chemical properties of the rare-earth elements used in active components of fiber transmission systems]. Molodoi uchenyi, 2017, no. 20, pp. 83-85.
4. Suponitskii Iu.L. Khimiia redkozemel'nykh elementov [Chemistry of rare-earth elements]. Moscow, Izd-vo RKhTU, 2007, 107 p.
5. Korpusov G.V., Patrusheva E.N. Ekstraktsionnye metody razdeleniia RZE [Extraction methods of division of REE]. Redkozemel'nye elementy. Sbornik nauchnykh trudov. Moscow, Izd. AN SSSR, 1970, pp. 195-208.
6. Papkova M.V. Sorbtsionnoe izvlechenie redkozemel'nykh metallov i drugikh elementov iz rastvora fosfornoi kisloty [Sorption extraction of rare-earth metals and other elements from solution of phosphoric acid]. Ph. D. thesis. Moscow, 2016, 113 p.
7. Tereshchenkova A.A., Statkus M.A., Tikhomirova T.I., Tsizin G.I. Sorbtsionnoe kontsentrirovanie lantana na modifitsirovannykh malopoliarnykh sorbentakh [Sorption concoction of lanthanum on the modified low-polar sorbents]. Vestnik Mosk. un-ta. ser.2. Khimiia, 2013, vol. 54, no. 4, pp. 203-209.
8. Olontsev V.F. Rossiiskie aktivnye ugli [Russian active carbons]. Perm', Mul'ti-graf, 1995, 89 p.
9. Farberova E.A., Tin'gaeva E.A. Kobeleva A.R. Tekhnologiia polucheniia aktivnykh uglei i ikh primenenie [Technology of receiving active carbons and their application]. Perm', Izd-vo PNIPU, 2018, 147 p.
10. Mukhin V.M., Tarasov A.V., Klushin V.N. Aktivnye ugli Rossii [Active carbons of Russia]. Moscow, Metallurgiia, 2000, 352 p.
11. Farberova E.A., Tin'gaeva E.A., Maksimov A.S. Sintez aktivnykh uglei s odno-rodnoi poristoi strukturoi [Synthesis of active carbons with uniform porous structure]. Zhurnal prikladnoi khimii, 2015, vol. 88, iss. 4, pp. 546-552.
12. Alekhina M.B. Promyshlennye adsorbenty [Industrial adsorbents]. Moscow, RKhTU im. D.I. Mendeleeva, 2013, 116 p.
13. Berveno A.V., Berveno V.P. Issledovanie sorbtsionno - kineticheskikh svoistv uglerodnykh molekuliarnykh sit [The research of sorption and kinetic properties of carbon molecular sieve]. Fizikokhimiia poverkhnosti i zashchita materialov, 2009, vol. 45, no. 4, pp. 411-414.
14. Tarkovskaia I.A. Okislennyi ugol' [The oxidized coal]. Kiev, Naukova Dumka, 1981, 200 p.
15. Kapustina E.V. Funktsional'nye gruppy na poverkhnosti okislennogo uglia [Functional groups on the surface of the oxidized coal]. Zhurnal Priazovskogo gosudarstvennogo tekhnicheskogo universiteta. Seriia: Tekhnicheskie nauki, 2000, no. 10, pp. 289-292.
Получено 20.06.2019
Об авторах
Максимов Андрей Сергеевич (Пермь, Россия) - завлабораторией НИОКР «НИЦ коллективного пользования» Пермского государственного национального исследовательского университета (614990, г. Пермь, ул. Букире-ва, 15; e-mail: [email protected]).
Юминова Александра Александровна (Пермь, Россия) - кандидат химических наук, старший преподаватель кафедры аналитической химии и экспертизы Пермского государственного национального исследовательского университета (614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15).
Фарберова Елена Абрамовна (Пермь, Россия) - кандидат химических наук, доцент кафедры химии и биотехнологии Пермского национального исследовательского политехнического университета (614990, г. Пермь, Комсомольский пр., 29; e-mail: [email protected]).
Тиньгаева Елена Александровна (Пермь, Россия) - кандидат химических наук, доцент кафедры химии и биотехнологии Пермского национального исследовательского политехнического университета (614990, г. Пермь, Комсомольский пр., 29; e-mail: [email protected]).
About the authors
Andrey S. Maximov (Perm, Russian Federation) - Manager Laboratory, Perm State National Research University (15, Bukirev str., Perm, 614990; e-mail: [email protected]).
Aleksandra A. Yuminova (Perm, Russian Federation) - Ph.D. in Chemical Sciences, the Senior Teacher, Perm State National Research University (15, Bukirev str., Perm, 614990).
Elena A. Farberova (Perm, Russian Federation) - Ph.D. in Chemical Sciences, Associate Professor of Department of Chemistry and Biotechnology, Perm National Research Polytechnic University (29, Komsomolsky av., Perm, 614990; e-mail: [email protected]).
Elena A. ^ngaeva (Perm, Russian Federation) - Ph.D. in Chemical Sciences, Associate Professor of Department of Chemistry and Biotechnology, Perm National Research Polytechnic University (29, Komsomolsky av., Perm, 614990; e-mail: [email protected]).
